ácido bromhídrico (también conocido como bromuro) - es un compuesto inorgánico de hidrógeno (H) con bromo (Br).Es un gas incoloro, que se encuentra en forma de aire húmedo de una espesa niebla.
¿Cuáles son los métodos de obtención de bromuro de hidrógeno
Debido al alto grado de ácido bromovodoronoy oxidación, no se puede obtener por la acción de ácido sulfúrico concentrado en el bromuro de metal alcalino.La siguiente reacción produce:
2KBr (bromuro de potasio) + 2N2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potasio) + SO2 (óxido de azufre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (agua)
1. La producción industrial de ácidos talesbromhídrico gusta es realizada por una reacción en la que los elementos constitutivos reaccionan.Por ejemplo, estamos considerando la sustancia se puede obtener de la siguiente manera:
H2 (moléculas de hidrógeno) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromhídrico)
Esta reacción posible a una temperatura de 200 a 400 grados.
2. También es posible obtener ácido bromhídrico in vitro de varias maneras.
- por hidrólisis de pentabromuro de fósforo o tribromuro de:
PBr3 (tribromuro) + 3H2O (tres moléculas de agua) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromhídrico, la fórmula de la sustancia química)
Pbr5 (pentabromuro) + 4H2O (cuatro moléculas de agua)= H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (bromuro)
- por reducción de bromo:
3Br2 (tres moléculas de bromo) + S (azufre) + 4H2O (agua) = (la reacción es posible a una temperatura de 100-150 grados) H2SO4(ácido sulfúrico) + 6HBr (bromuro de hidrógeno)
3Br2 (tres moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potasio) + 4H2O (agua) = KNO3 (nitrato de potasio) + 2HBr (bromuro de hidrógeno)
- a través de la represión ácido diluido, de metal alcalino a partir de bromuros:
KBr (bromuro de potasio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (sulfato de potasio) + HBr (liberado en forma de gas)
3. Como bromuro de hidrógeno subproducto se pueden obtener en la síntesis de compuestos orgánicos bromoproizvodnyh.
propiedades físicas de bromuro de hidrógeno:
1. ácido bromhídrico - un gas incoloro con un olor penetrante y desagradable.Fuma fuertemente en el aire.Tiene una alta resistencia a la temperatura.
2. Bien disuelto en H2O (agua), y etanol, para formar el electrolito.La solución acuosa de HBr forma un azeótropo que hierve a una temperatura de 124 grados.En un litro de agua disuelve aproximadamente medio litro de bromuro de hidrógeno (a 0 grados).
3. Durante los hidratos cristalinos de bromuro de hidrógeno acuoso de enfriamiento se puede preparar de la siguiente manera: * H2O HBr, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. formularios bromuro netas cristales del sistema cristalino ortorrómbico, grupo espacial F mmm.
5. A una temperatura de -66.8 grados se convierte en líquido, y al - 87 grados endurece.
propiedades químicas de bromuro de hidrógeno:
1. ácido bromhídrico en contacto con el agua forma un ácido fuerte es monobásico.Esta reacción es la siguiente:
HBr + H2O (agua) = Br- (anión bromo) + H3O + (ion hidronio)
2. Este material es resistente a las altas temperaturas, sin embargo, a 1000 grados alrededor de 0,5% de todas las moléculas se descomponen:
2HBr (ácido bromhídrico) = H2 (molécula de hidrógeno) + Br2 (molécula de bromo)
3. compuesto contacto químico Considerado reacciona con varios metales y sus óxidos y bases.Ejemplos de reacciones:
2HBr + Mg (magnesio) = MgBr2 (bromuro de magnesio) + H2 (liberado como gas)
2HBr + CaO (óxido de calcio) = CaBr2 (bromuro de calcio) + H2O (agua)
HBr + NaOH (sodiohidróxido) = NaBr (bromuro de sodio) + H2O (agua)
4. bromuro es también un agente reductor.En el aire se oxida lentamente.Por esta razón, sus soluciones acuosas con el tiempo se tiñen de color marrón.La respuesta será tal:
4HBr (ácido bromhídrico) + O2 (molécula de oxígeno) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (agua) bromuro de
Aplicación
se utiliza para crear (síntesis) de los diferentes derivados orgánicos de bromo para preparar bromurosdiversos metales.De particular importancia es el bromuro de plata se han utilizado en la fabricación de materiales fotográficos de cine.
Cómo es transporte
en la cilindrada de 6,8 litros o 68 a una presión de 24 atmósferas.
