Introducción
Si miramos cuidadosamente el nitrógeno en la tabla periódica de los elementos químicos de Mendeleiev, podemos ver que tiene una valencia variable.Esto significa que el nitrógeno forma varios compuestos binarios con oxígeno.Algunos de ellos se han descubierto recientemente, y algunos - estudiado lo largo y ancho.Hay baja estabilidad y óxidos estables de nitrógeno.Las propiedades químicas de cada una de estas sustancias son completamente diferentes, por lo que su estudio debe ser vista como al menos cinco de los óxidos de nitrógeno.Esto es acerca de ellos y se discutirá en el artículo de hoy.Óxido
nítrico (I) fórmula
- N2O.A veces se le puede llamar oksonitridom nitrógeno, óxido nitroso, óxido nitroso, o gas de la risa.
Propiedades
En circunstancias normales presentó un gas incoloro con un olor dulce.Puede disolver agua, etanol, éter y ácido sulfúrico.Si gazobrazny nitrógeno monovalente óxido calentó a temperatura ambiente bajo presión de 40 atm, entonces se concentró hasta un líquido incoloro.Se óxido de nesoleobrazuyuschy se descompone durante el calentamiento y se muestra en las reacciones como un agente reductor.
Conseguir
Este óxido se forma cuando el nitrato de amonio seco climatizada.Otra manera de obtener que - la descomposición térmica de una mezcla de "ácido nítrico Sulfato +".
Aplicación
utilizado como un medio para la anestesia de inhalación, la industria alimentaria sabe este óxido como un aditivo E942.También ayudará a mejorar las características técnicas de los motores de combustión interna.
óxido nítrico (II)
fórmula - NO.Se encuentra bajo los nombres de monóxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno y nitrosil radical
Propiedades
En condiciones normales tiene la forma de un gas incoloro que es poco soluble en agua.Es difícil para licuar, pero en los estados sólido y líquido de esta sustancia tiene un color azul.Este óxido puede ser oxidado por el oxígeno atmosférico
Conseguir
Es bastante fácil de conseguir, que necesita ser calentado a 1200-1300oS mezcla de nitrógeno y oxígeno.En condiciones de laboratorio, que se forma inmediatamente después de varios experimentos: reacción
- de cobre y solución al 30% de ácido nítrico.
- reacción de cloruro férrico, nitrito de sodio y ácido clorhídrico.Reacción
- con ácido nitroso y yodhídrico.
Aplicación
Esta es una de las sustancias de la que el ácido nítrico.Óxido
nítrico fórmula (III)
- N2O3.También puede ser llamado anhídrido nitroso y sesquióxido de nitrógeno.
Propiedades
En condiciones normales, un líquido que tiene un color azul, y la norma - un gas incoloro.Óxido puro sólo existe en un estado sólido.
Primeros
forma por la reacción de 50% de ácido nítrico y el arsénico trivalente de óxido sólido (también puede ser sustituido por almidón).
Aplicación
Con este material en el laboratorio preparó ácido nitroso y sus sales.Óxido
nítrico (IV) fórmula
- NO2.También puede ser llamado dióxido de nitrógeno o gas de color marrón.
Propiedades
último nombre corresponde a una de sus propiedades.Después de todo, esto es una especie de un óxido o gas líquido de color marrón rojizo o amarillento.Él se caracteriza por una alta reactividad.
Preparación
Este óxido se preparó por reacción de ácido nítrico y cobre, así como durante la descomposición térmica del nitrato de plomo.
Aplicación
Con produce ácido sulfúrico y ácido nítrico, propulsor líquido oxidado y explosivos mixtos.Óxido
nítrico (V) Fórmula
- N2O5.Puede ocurrir bajo los nombres de pentóxido de nitrógeno, nitrato nitroila o anhídrido nítrico.
Propiedades
Looks betsvetnyh cristales muy volátiles.Pueden fundirse a una temperatura 32,3oS.
Conseguir
está formada Este óxido cuando varias reacciones:
- deshidratación óxido de ácido nítrico del fósforo pentavalente.
- Transmisión cloro seco en nitrato de plata.
- interacción del ozono con el óxido de nitrógeno tetravalente.
Aplicación
Debido a su extrema inestabilidad en su forma pura no se utiliza.
Conclusión
En química, hay nueve de los óxidos de nitrógeno, sólo el anterior son los compuestos clásicos de este elemento.Los cuatro restantes - es, como se mencionó anteriormente, la sustancia inestable.Sin embargo, todos ellos están unidos por una característica - alta toxicidad.Las emisiones de óxidos de nitrógeno en la atmósfera dan lugar a un deterioro de la salud de las personas que viven en las cercanías de las personas de la industria química industrial.Los síntomas de intoxicación por cualquiera de estas sustancias - edema pulmonar tóxico, la interrupción del sistema nervioso central y la pérdida de sangre, la causa de las cuales - la unión de la hemoglobina.Por lo tanto, los óxidos de nitrógeno deben manejarse con cuidado y en la mayoría de los casos usar equipo de protección.
