Hay diferentes tipos de enlaces químicos.Entre ellos, covalente, metálico, Van der Waals, y el ion de hidrógeno.Vamos a ver lo que el enlace iónico y cuáles son sus propiedades.Enlace químico
realiza moviendo los pares totales de electrones de un átomo menos electronegativo a otro, lo que el enlace iónico -Eso es más electronegativo.Ejemplos de compuestos formados se puede combinar característica común - el contenido en conjunción con una átomos electronegativos fuertemente y los átomos de metal.
átomo de metal dona fácilmente un electrón y se convierte en un catión.Un átomo electronegativo tal como un átomo de halógeno, acepta fácilmente un electrón para formar un ion cargado negativamente.Estas partículas cargadas - los aniones y cationes - y formar lo que se llama "enlace iónico".Ejemplos de los mismos - es cloruro de sodio, bromuro de potasio, yoduro de litio, y otros haluros de metales alcalinos (en su mayoría).
Pero la conexión no se puede establecer sólo un enlace iónico.La razón de esto es noncompensation fuerzas de atracción y repulsión.Así que sólo se debe hablar de enlace iónico preferencial, mientras que junto a él hay otro enlace químico.Es muy importante saber.
no tiene propiedades direccionales y enlace iónico saturabilidad.Ejemplos de enlaces con direcciones y saturabilidad - bonos donante-aceptor covalentes.Insaturado y no iónico manifiestan porque los iones de adhesión con otro cargo que no hay pago completo de forma gratuita.Se puede acoplar y otros iones protivopolozhnozaryazhennye y así sucesivamente.Es por eso que todo el ión es el máximo número posible de otros como él, pero con un signo diferente.Sin embargo, este número es limitado debido a la repulsión mutua de los iones con carga similar.El equilibrio se alcanza cuando una disposición mutua particular, que se caracteriza por un número de coordinación.Esta cifra depende de la relación de los radios de los iones.Las sustancias con enlace iónico suelen tener un cubo o octaedro coordinación y son cristales.
Por lo tanto, la sal cristalina - cloruro de sodio - tiene una red cúbica.En ella, cada uno asociado con un ion cloruro, ion sodio y seis cada uno de iones de sodio - con seis iones de cloro.
en óxidos alcalinos y alcalinotérreos también observó enlace iónico.Ejemplos de tales compuestos son: óxido de calcio, sodio y otros.Los iones no sólo pueden consistir en un átomo, sino varias.Dentro de un ion tan complejo del otro, y entre los propios iones - enlace iónico.Ejemplos de sales de sulfato como el potasio (potasio aquí - cación sulfato de iones - aniones).
También hay que señalar que las propiedades de las sustancias de iones con propiedades muy diferentes de los átomos y moléculas de las sustancias.Así, por ejemplo, los iones de cloro, una parte de cloruro de sodio, son incoloros e inodoros, y son adecuados para la alimentación, mientras cloro molecular - gas amarillo verdoso con un olor acre - es un veneno.A los átomos de sodio reaccionan con el agua para arruinar iones libremente solubles.
