óxido de calcio - un compuesto cristalino blanco.Otros nombres de la sustancia - cal apagada, óxido de calcio, "Killer Bee", "cal viva".El óxido de calcio cuya fórmula CaO, y su producto de reacción con (H2O) de agua - Ca (OH) 2 ("pushonka" o cal apagada) son ampliamente utilizados en la construcción.
¿Cómo obtener óxido de calcio?
1. El proceso industrial para la preparación de la sustancia es térmica (debido a la temperatura) de descomposición de la piedra caliza (carbonato de calcio):
CaCO3 (piedra caliza) = CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)
2. También, óxido de calcioSe puede preparar por reacción de las sustancias simples:
2Ca (calcio) + O2 (oxígeno) = 2CaO (óxido de calcio)
3. Un tercer método de producción de óxido de calcio es la descomposición térmica de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) y calcio sales de variosácidos que contienen oxígeno:
2Ca (NO3) 2 (nitrato de calcio) = 2CaO (sustancia derivada) + 4NO2 (óxido nítrico) + O2 (oxígeno)
propiedades físicas del óxido de calcio
1. Aspecto: compuesto cristalino blanco.Escriba cloruro de sodio cristalizado (NaCl) en la cara cúbica centrada red cristalina.
2. La masa molar de 55.07 gramos / mol.
3. La densidad es de 3,3 g / santimetr³.
Propiedades térmicas de óxido de calcio
1. El punto de fusión es de 2570 grados
2. El punto de 2850 grados
3. La capacidad calorífica molar (en condiciones normales) de ebullición es igual a 42,06 J / (mol · K)
4.La entalpía de formación (en condiciones estándar) es -635 propiedades químicas kJ / mol
de óxido de calcio
óxido de calcio (CaO fórmula) - es el óxido de principal.Por lo tanto, se puede:
- disuelto en agua (H2O), liberando energía.Esto forma hidróxido de calcio.Esta reacción es la siguiente:
CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) = Ca (OH) 2 (hidróxido de calcio) + 63,7 kJ / mol;
- reacciona con ácidos y óxidos ácidos.De esta forma la sal.Estos son algunos ejemplos de reacciones:
CaO (óxido de calcio) + SO2 (dióxido de azufre) = CaSO3 (sulfito de calcio)
CaO (óxido de calcio) + 2 HCl (ácido clorhídrico) = CaCl2 (cloruro de calcio) + H2O (agua).
El uso de óxido de calcio:
1. Los principales volúmenes de la sustancia considerada utilizado en la producción de ladrillos de sílice en la construcción.Anteriormente, cal calcinada se usó como cemento cal.Su se preparó con él mezcla con agua (H2O).El óxido de calcio resultante se pasa en hidróxido de sodio, que es entonces, mediante la absorción de dióxido de carbono atmosférico (CO2), altamente endureció, convirtiéndose en carbonato de calcio (CaCO3).A pesar del bajo coste de este método es ahora prácticamente ningún cemento cal utilizada en la construcción, ya que tiene una buena capacidad de absorber y almacenar un líquido.
2. Como material refractario de óxido de calcio material barato y disponible adecuado.Óxido de calcio fundido tiene una resistencia al agua (H2O), lo que le permitió utilizar como un refractario donde el uso de materiales caros poco práctico.
3. El laboratorio utiliza el óxido de calcio más alta para el secado de sustancias que no reaccionan con él.
4. En la industria alimentaria la sustancia se ha registrado como un aditivo alimenticio bajo la denominación E 529 se utiliza como un emulsionante para crear una mezcla homogénea de inmiscibles entre otras sustancias - agua, aceite y grasa.
5. En el óxido de calcio industria se utiliza para eliminar el dióxido de azufre (SO2) a partir de los gases de combustión.Aplicar, por regla general, la solución de 15% de agua.La reacción, en el que la interacción de cal hidratada y dióxido de azufre, yeso se obtiene CaCO4 y CaCO3.En los experimentos, los científicos buscaron objetivo del 98% la limpieza de los gases de dióxido de azufre.
6. Se utiliza "samogreyuscheysya" platos especiales.Buque con una pequeña cantidad de óxido de calcio está dispuesta entre las dos paredes de la vasija.Al perforar la cápsula en la reacción del agua comienza con el lanzamiento de un poco de calor.
