Väävelhape on ajalooline nimi: vitrioliõli.Uuring happe hakkas juba muinasajal, oma kirjutistes, kirjeldatakse: Kreeka arst Dioscorides, Rooma loodusteadlane Plinius Vanem, Islamic alkeemik Geber, Razi ja Ibn Sina ja teised.Sumerid olemas nimekiri vitrioliõli on jaotatud värvi aine.Meie ajal sõna "vitrioliõli" ühendab kristall hüdraate kahevalentse metalli sulfaate.
17. sajandil, Saksa-Hollandi keemik Johann Glauber sai väävelhappe väävli ja kaaliumnitraadi (KNO3) juuresolekul veeauru.Aastal 1736 Joshua Ward (apteeker London), seda meetodit kasutatakse toodangu.Seekord saab lugeda võrdlusaluseks, kui suures ulatuses on muutunud toodetud väävelhape.Selle valemi (H2SO4), nagu üldiselt arvatakse, loodi Rootsi keemik Berzelius (1779-1848) Silent hiljem.
Berzelius kasutades tähti (määratud keemiliste elementide) ja väiksemal numbrilisel indeks (tähistab number molekulis, aatomite liikide) leidis, et üks molekul sisaldas ühe aatomi väävel (S), kaks vesinikuaatomit (H) ja 4hapnikuaatomite (O).Sellest ajast hakatud kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis molekul, st keel keemia kirjeldatud väävelhapet.
struktuurivalem näitab graafiliselt suhtelist asendit aatomite ja keemiliste sidemetega nendevahelise (need on tavaliselt tähistatud read), teatab, et molekuli keskel on väävliaatom mis on üle kahekordse seotud kaks aatomit hapnikku.Reis teised kaks hapniku aatomit, millest igaüks on lisatud vesinikuaatom, väävliaatom on üksiksidemetega ühendatud.
omadused
Väävelhape - värvitu või kergelt kollakas viskoosne vedelik, mis lahustub vees üldse kontsentratsiooni.Ta on tugev mineraalhappega.Hape on väga söövitada metalle (kontsentreeriti ei reageeri raud ktteta ja passivate it), kivimid, loomsetest kudedest või muu materjaliga.See iseloomustab kõrge tunnistates hügroskoopsuse tugevalt oksüdeeriv agent.Temperatuuril 10,4 ° C happe tahkunud.Kui kuumutati 300 ° C peaaegu 99% lise happe kaotab vääveltrioksiidi (SO3).
selle omadused muutuvad sõltuvalt kontsentratsioonist vesilahusena.On levinud nimesid happe lahendusi.Lahjenda happe peetakse kuni 10%.Laetav - 29-32%.At kontsentratsioone vähem kui 75% (vastavalt ISO 2184), siis nimetatakse torni.Kui sisaldus 98%, siis võib kontsentreeritud väävelhappega.Vormel (keemiline või strukturaalne) kõikidel juhtudel jääb samaks.
Kui lahustatud kontsentreeritud väävelhappega, vääveltrioksiid moodustatud oleum või suitsev väävelhape, selle valem võib kirjutada: H2S2O7.Pure happe (H2S2O7) on tahke aine sulamistemperatuuriga 36 ° C.Väävelhape vedelikku reaktsiooni iseloomustab soojuse eraldumisega suurtes kogustes.
lahjendatud hape reageerib metallide, vastuseks mis eksponeerib tugev oksüdeerija omadused.See taastab väävelhappega moodustatud valemiga sisaldavate ainete kärpida (4, 0 või -2), väävliaatomit, võib olla: SO2, S või H2S.
reageerib mittemetallide nagu süsinik või väävel:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
reageerib naatriumkloriidi:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
Seda iseloomustab elektrofiilse asendusreaktsiooni vesinikuaatomi kinnitatud benseenituum aromaatne ühend rühma -SO3H.
Kuidas
Aastal 1831 võeti ühendust patenteeritud meetod saada H2SO4, mis on praegu peamine.Täna enamik väävelhappe tootmisel kasutatakse seda meetodit.Kasutatavad toorained sulfiidmaakide (tavaliselt raud püriit FeS2), mis põletatakse spetsiaalsetes ahjudes, moodustades niiviisi kaltsineeritud gaasi.Kuna gaasi temperatuur on võrdne 900 ° C, siis jahutati väävelhappe kontsentratsioon on 70%.Gaasi tsüklonis ja Elektrifiltri puhastatakse tolmust pesu tornid happega kontsentratsioon 40 ja 10% katalüsaatormürkide (As2O5 ja fluori) märgelektrifiltrid happe aerosooli.Järgmiseks kaltsineeritud sisaldav gaas 9% vääveldioksiidi (SO2), kuivatati ja söödetakse kontakt aparaadiga.Pärast läbimas 3 kihti vanaadiumi katalüsaator, SO2 oksüdeeritakse SO3.Lahustamiseks moodustatud vääveltrioksiidi, kontsentreeritud väävelhappega kasutatakse.Valemiga Vääveltrioksiidpüridiinkompleksi (SO3) veevabas väävelhappe on H2S2O7.Selles vormis oleum terastankides on tarbijale edastatakse kus see lahjendatakse soovitud kontsentratsioonini.
taotlemine
tõttu erinevad keemilised omadused, H2SO4 on lai valik rakendusi.Tootmise happe elektrolüüdina on pliiakutüübid toota erinevate puhastusvahendid, on samuti oluline reageeriva keemiatööstuses.Seda kasutatakse ka tootmise alkoholid, plasti, värvainete, kummi, eeter, liimid, lõhkeainete, Seebi, pesemis-, ravimid, tselluloosi- ja paberitööstus, õli.
