Tšiili nitraatide: valem ja omadused.

Tänapäeva teadus materjalide võimaluse avastada uusi võimalusi.See tähendab, et oluliselt laiendada peamised taotlused.Näiteks põllumajanduses on sadu erinevaid väetisi, põllukultuuride aitab taimede kasvu ja vilja.Just üks neist on Tšiili nitraat, mis avati XVIII sajandil.

nimed Sünonüümid

Huvitav, üks aine on mõnikord iseloomustab terve rida erinevaid nimesid.Lõppude lõpuks, mõned inimesed on kodus, samal ajal kui teised tulevad valdkonnas, teised on allikas ratsionaalne keemianomenklatuurile ühendite.

See juhtus teema.Tšiili nitraatide on järgmised sünonüümid pealkiri:

• naatriumnitraat;
• naatriumnitraat;
• soda nitraatide;
• naatriumnitraat;
• nitronatrit.

Igaüks neist esindab mingit teavet selles küsimuses.Näiteks naatriumnitraat, kompositsioon nimetatud ühendi, ja seega näitab, milline saab keemiline valem nitraati.Sama informatsiooni annab meile mõned muud sünonüümid.Sõna "Tšiili" üheselt kirjeldab peamisi allikaid selle maardla.

Keemiline valem nitraati

koostiselementide aineid, mida iseloomustab järgmistest komponentidest: naatriumi aatom, lämmastiku- ja kolmest hapniku aatomist.Seega võime järeldada, et nii keemilisest vaatepunktist näeks Tšiili nitraate.Valem, salvestatakse NaNO3.Protsent kvalitatiivne koostis väljendatakse järgmiselt: 26/16/58% võrra.

kristallstruktuuri molekulaarne võre naatriumnitraat on trigonal rhombohedrons.Hapniku aatomid on omavahel tihedalt jaotatud Kesk-lämmastik, hoides lähedal teda polaarsed kovalentsed interaktsioonid.Seeläbi moodustavad ühekordse NO3-, mida nimetatakse happeliste jääkide.Nii väline sfäär on positiivselt laetud naatriumkatioon Na +.Seetõttu vahel vastupidiselt laetud osakesi, strong elektrostaatiline külgetõmme.Tulemuseks on ioonside.

tüübist kristall on sarnane päevakivi (kaltsiit).Seetõttu selline struktuur ei ole mitte ainult Tšiili nitraati.Keemiline valem moodustab vaid kahte tüüpi keemilisi sidemeid molekulis:

• polaarse kovalentse;
• ioon.

ka selgelt näha, et aatomi võlakirjade molekuli, nii valem on lihtne arvutada valents ja oksüdatsiooniastmega aatomid ja ioonid.

keemiliste ühendite klassi,

hulgas anorgaanilised ühendid on väga erinevaid.Seega, kõik need võib jagada klassidesse vastavalt eksponeerida omadused ja tunnused koostis ja molekuli struktuur.

ole erand Tšiili nitraate.Valemiga NaNO3 näitab, et compound - tüüpiline lämmastikhapet soola.Naatrium, mis koosneb katiooni leelismetalli ja happeliste jääkide üks võimsamaid oksüdeerivate ainetega.

Seega võime üheselt kindlaks mis viitab Tšiili nitraati - klassi anorgaaniliste soolade keskmise.

füüsikalised omadused

sõnul parameetrid kõnealuse aine võib iseloomustada järgmiselt.

1. värvitu, mõnikord kollaka punaka või halli tooni kristalne aine.
2. kristallid on pikk, nõela nagu struktuure.
3. lõhna.
4. maitseb ebameeldiv, palju soolaseid asju.
5. sulamistemperatuur on 308 ° C.
6. Kui kuumutati üle 380 ° C, seejärel, nagu kõik nitraati Tšiili nitraati laguneb metal nitriti ja hapnik.
7. vees lahustuv on piisavalt hea (temperatuuril 100 ° C 176 grammi soola, temperatuuril 0 ° C juures umbes 77 grammi).
8. ka piisavalt hästi lahustati ammoniaagi ja hüdrasiini ja orgaanilisi lahusteid, nagu etanool, metanool või püridiin lahustuvus väheneb järsult.
9. Teatud ravi on muutumas plahvatusohtlik, kuid kasutada nitraatide sellisena on raske, sest liiga hea hügroskoopne.

Arvestades viimase parameetri, naatriumnitraat hoidma tihedalt suletud kilekotti, ei ima niiskust.Samuti on võimalik leida nitraatide tume klaas purgid klaaslihvkorgid.Peamine tingimus - tara liigse valguse, temperatuuri ja niiskuse keskkonna.Kui kõik tingimused on täidetud, sisu jääb teravuse ja kuivus, kristallid on väike.

keemilised omadused

Nagu nägime varem, Tšiili nitraatide - klassi anorgaanilised ühendid nimetatakse soolad.Keemilised omadused määrab selle iseärasusega.

1. Näitab oksüdatsioonivõimele koostöös mittemetallid (väävli, süsiniku).Reaktsioonid testitud segu kuumutamisel.
2. laguneb temperatuuril üle 380 ° C.
3. reageerib vastavalt tüübile vahetamist teiste metallide soolad, kui reaktsioon on täheldatud tavaliselt Berthollet (vabanenud gaasi või sade malodissotsiiruemoe aine).

See keemilised omadused suuresti seletada funktsioone kasutada naatriumnitraat.

tootmine tööstuses

On mitmeid viise, mis võib põhjustada teket naatriumnitraat.

1. Otsesuhtlusega leeliselahuse oksüdeeriva ainega (lämmastikhapet).Tulemuseks on asendusreaktsioon, moodustab nitraatlämmastiku gaasi vabaneb, lämmastikoksiidide II ja I, vesi.
2. reaktsiooni naatriumi ja lämmastikhape.Selgub naatriumnitraat ja vesi.
3. interaktsioon sooda või naatriumhüdroksiidi lämmastikoksiididega I ja II (Segu Nitrogaasi tuntakse).
4. vahetada vastastikmõju kaltsiumitraati ja naatriumsulfaat.Tulemuseks on vähelahustuvad sade kaltsiumsulfaat ja nitraatide lahendus.
5. Teine laboratoorne meetod - reaktsiooni ammooniumnitraadi ja söögisoodat või leelist.
6. kasutatakse ka laboratoorne meetod - vastastikmõju vahetamise mehhanismi vahel hõbenitraadi (tavaliselt Lapis) ja tavaline kivisoola, mis on naatriumkloriid.
7. tööstusliku protsessi või meetodit kasutatakse kaevandus- - on leostumise ja järgnevate kristalliseerumise väljad, mis kuulub vastuvoolu meetodil.

täna - see on kõik, kuidas on võimalik saada piisav kogus naatriumnitraat.

kaevandamine ja minu

peamine hoiuste aine küsimuse:

• Tšiili;
• edela-Aafrikas;
• California.

Muud kohad ei ole nii rikas sisu ühendus.Kõige mahukas eksport on tooraine on alati tegelenud tavatsiillasi.See on põhjus, miks üks nimesid naatriumnitraat.

Tšiili nitraate allikas lämmastiku taimed, nagu ajalooliselt moodustatud tema peamine rakendusala - põllumajandus, kus ta tegutseb väetist.

Rakendused

esimest korda selle Imerohi viljastamine sai tuntuks 1825. aastal.Kui nitraate ei leitud ostja ja olen jäänud unustatud.Viis aastat hiljem, seda kasutati aidata elektrijaamad esimest korda ja imestas tulemusi.Alates sellest ajast, väetiste tarbimine sai mass.Autor 1870 kasvanud 150 tuhat tonni aastas!

Täna, põllumajandus ei ole ainus valdkond, kus vaja Tšiili nitraate.Taotlus on oluliselt laiendanud oma piire.

1. nagu säilitamine liha ja vorstitoodete toiduainetööstuses.
2. toorained tootmise must pulber ja teiste lõhkeainetega.
3. Metallitööstus.
4. Manufacturing kuumladustamine kompositsioone.
5. valmistamiseks klaasi.
6. tootmiseks segu salpeeter - sool külmutusagensi laadi.
7. raketi kütust.
8. Pürotehniliste toodete.

On ilmne, et taotluse naatriumnitraadiga on ulatuslik piisavalt.Lisaks Pikka aega on jäänud peaaegu ainuke sünteesiks lämmastikhapet.Täna, nendel eesmärkidel, seda enam ei kasutata, kuna hape on toodetud alternatiivne sünteesiradu.