meie planeedil, on palju erinevaid ühendeid, orgaaniliste ja mineraalainete.Niisiis, mees avalikult, sünteesitakse ja kasutatud rohkem kui pool miljonit maailma orgaaniliste struktuuride ja üle 500 tuh välja.Ja igal aastal on see arv kasvab, sest arengut keemiatööstus ei ole paigas, riike on aktiivselt arendada ja edendada seda.
Kuid isegi see ei ole üllatav.Ja asjaolu, et kõik see mitmesuguste ainetega ehitatud ainult 118 kemikaale.See on väga lahe!Elementide perioodilisuse tabelis on vundament, mis graafiliselt mitmekesiseid orgaanilise ja anorgaanilise maailma.
liigitus keemilised elemendid
On mitmeid võimalusi gradatsioon andmestruktuurid.Seega perioodilise tabeli keemia tinglikult jagada kahte rühma:
- metallist elemendid (enamus);
- mittemetallid (alumine osa).
Selles esimeses koostisosade, mis on alla tavapärase piirid diagonaal boori Astaat, ja teine - need eespool.Kuid on ka erandeid Selle klassifikatsiooni näiteks tina (eksisteeri alfa ja beeta vorme, millest üks - metalli ja teine - nonmetal).Seega, see variant on nn eraldamine ei saa olla absoluutselt õiglane.
ka perioodiline süsteem keemiliste elementide saab liigitada omadustega viimane.
- on põhilised omadused (vähendades) - tüüpiline metall, elemendid peamine alagrupid 1,2 (va berülliumi).
- on happeliste omadustega (oksüdeerijad) - tüüpiline nonmetals.6.7 Elements põhigruppide, alagrupid.
- amfoteersetele omadused (dual) - kõik metallid alagrupid ja mõned top.
- element nonmetals avaldub redutseerijatena ja oksüdeerijatega (sõltuvalt reaktsiooni tingimused).
Enamik täpselt uuritud keemilised elemendid.8.kl koolis oli algselt mõeldud õppida kõik struktuurid mäleta tegelaste nimesid ja hääldus vene keeles.See on eelduseks pädeva mastering keemia tulevikus, lähtudes kõigist.Perioodiline tabeli keemias on alati vaateväljas lapsi, kuid teada levinumaid ja reaktsioonivõime neist peaks siiski olema.
erirühma selles süsteemis toimub kaheksas.Selle peamine grupp elemente nimetatakse harva - üllas - gaasi oma lõpule elektroonilise kestad ja sellest tulenevalt madal keemiline aktiivsus.Üks neist - Krypton, keemilist elementi number 36 - arutatakse meile üksikasjalikult.Ülejäänud tema kolleegid laual on ka väärisgaasid ja kasutatakse laialdaselt mees.
Krypton - keemiline element
See elanik perioodilisussüsteemi asub neljandal perioodil, kaheksas rühm, peamised alagrupid.Serial number, ja seega elektronide arvu ja tuumaenergia eest (prootonite arv) = 36. Sellest võib järeldada, et valem on e-krüptoon.Me kirjutada: + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Ilmselt välise energia taset aatom on täielikult lõpetatud.See määrab väga madal reaktsioonivõime see element.Siiski, teatud tingimustel, ikka õnnestub saada kaasata mõnel reaktsioonid stabiilne gaas, näiteks krüptoon.Keemiline element, või õigemini, tema positsiooni süsteem, elektrooniline struktuur, ja võimaldab saada veel üks oluline omadus aatomi valents.See tähendab, et võime moodustada keemilisi sidemeid.
Tavaliselt me ütleme, et see on peaaegu alati, et unexcited riigi aatomitest on rühm number, kus see asub (kui loete esimesest juba neljandat korda ja siis vastupidi, 1234321).Kuid valents krüptoon selle raames ei sobi, sest mingit täiendavat energiat postitusi, see tähendab, et ilma erutust aatomi, ta tegi täiesti inertne ja tema valents on null.
Kui sa ikka põnevil aatomi elektronid saab siduda murranguliseks ja üleminekut tasuta 4D orbiidi.Seega võimalik valents krüptoon: 2,4,6.Oksüdeerimine vastab + (+ 2 + 4 + 6).
ajalugu avastus
Pärast avamist inertsed gaasid - argoon 1894, heeliumi 1985 - prognoosida ja kinnitage võimaliku olemasolu Looduses gaaside palju raskusi teadlased ei ole jõudnud.Põhirõhk selles suunas avaldasid W. Ramsay, kes avastas argoon.Ta õigustatult uskus, et on veel õhku inertgaase, kuid nende arv on nii väike, et tehnoloogia ei saa kinnitada oma kohalolekut.Seetõttu
element krüptoon avati paar aastat.1898. aastal oli eraldatud õhugaasi neoon, ja pärast teda ja muu inertse ühendit, mis on raske leida ja eraldades otsustati nime krüptooni.See on tõlgitud kreeka "Kryptos" tähendab varjatud.
avastada pikka aega ei olnud võimalik, et see oli väga raske.See kinnitab asjaolu, et ühes kuupmeetris õhus on üks milliliiter gaasi.See tähendab, et väärtus on väiksem sõrmkübar!See oli võimalik uurida aine, kulus saja kuupsentimeetrit vedel õhk.Õnneks sel perioodil, teadlased suutsid arendada tootmise meetodid ja vedeldamiseks õhku suurtes kogustes.Selline sündmuste käiguga lubatud edu saavutada avamise W. Ramsay element krüptoon.
spektroskoopiliste andmete kinnitas esialgseid tulemusi uue aine."Varjatud" gaas on täiesti uus liin spektris, mis ei olnud mingit seost sel ajal.
Moodustati lihtne aine ja selle valem
Kui krüptoon - keemiline element, mis kuulub väärisgaas, siis on loogiline eeldada, et see oleks lihtne lenduva molekule.See on õige.Lihtne värk krüptoon - monatomic gaasi valem Kr.Tavaliselt me kasutasime nähtavad gaasidega näitajale 2, näiteks O2, H2, ja nii edasi.Aga see element on erinev, sest nad kuuluvad perekonda väärisgaasid ja täielik elektron shell aatomi.
füüsikalised omadused
Nagu teistegi ühendid selles on ka oma omaduste.Füüsikalised omadused järgmiselt krüptoon.
- Väga raske gaasi - kolm korda suurem kui õhus.
- ei maitse.
- värvitu.
- lõhna.
- keemistemperatuuril -152 0C.
- tihedusega aine normaaltingimustel, 3,74 g / l.
- Sulamistemperatuur -157,3 0C.
- kõrge ionisatsioonienergia on 14 eV.
- Elektronegatiivsus on ka üsna kõrge - 2,6.
- lahustuvad benseenis, veidi vett.Suurenev temperatuuri lahustuvus vedeliku väheneb.Samuti segada etanooli.
- toatemperatuuril on läbitavus.
Seega krüptoon gaas on piisavalt funktsioone sõlmida keemilisi reaktsioone ja olla kasulik inimene oma omadused.
keemilised omadused
Tõlgitud Krypton (gaasi) tahkes olekus, see kristalliseerub kuupmeetri võre ruumilise granetsentricheskuyu.Selles olekus, ta on ka võimeline sõlmima keemilisi reaktsioone.Nad on vähe, kuid sellegipoolest olemas.
On mitut tüüpi aineid, mis saadi põhjal krüptoon.
1. Vormid klatraatidele veega: Kr.5,75N2O.
2. vormide sama orgaanilised ained:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2Kr. (CH3) 2SO.17H2O;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. ranged tingimused võivad reageerida fluori, st oksüdeerunud.Seega valem krüptoon reaktiivi: KrF2 või krüptoon difluoriid.Oksüdatsiooniastmest ühend 2.
4. Suhteliselt hiljuti õnnestus sünteesida ühend, mis sisaldab seoseid krüptoon ja hapniku: Kr-O (Kr (OTeF5) 2).
5. Soome on saanud huvitav kooslus krüptoon atsetüleeniga nimetatakse gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. Krypton Fluoriid (4) on olemas ka KrF4.Kui vees lahustunud, seda ühendit on võimelised moodustama nõrk ja ebastabiilne krüptooni hape, millest ainus teadaolev baariumisool: BaKrO4.
7. Vormel krüptoon ühendites on tootnud difluoriid välja näeb:
- KrF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Seega selgub, et vaatamata keemilise inertsuse, gaasi eksponeerib redutseerivate omaduste ja on võimeline sõlmima keemiliste reaktsioonide väga ranged tingimused.See annab keemikud üle kogu maailma rohelist valgust õppimisvõimaluste "peidetud" osa õhku.On võimalik, et varsti sünteesida uusi ühendeid, mida kasutatakse laialdaselt engineering ja tööstuses.
määramine gaasi
On mitmeid viise, kuidas teha kindlaks, gaasi:
- kromatograafia;
- spektroskoopia;
- imendumist analüüsimeetodid.
On mõned elemendid määravad samu meetodeid, ka nemad panid perioodilise tabeli.Krypton, xenon ja radoon - raskeima on väärisgaasid ja kõige tabamatu.Seetõttu avastamiseks ja vajavad sellist kompleksi füüsikaliste ja keemiliste meetoditega.
tootmise meetodid
peamine viis saada - töötlemise vedel õhk.Aga sest väike kvantitatiivne sisaldus krüptooni tal töödelda miljoneid kuupmeetreid tootmiseks väikeses koguses väärisgaas.Kogu protsess toimub kolm peamist etappi.
- töötlemine Air erilist õhu separaatorsammaste.Seega on olemas täielik eraldatus voolu ainete raskemad osakaalust - segu süsivesinike ja väärisgaasi vedelas hapniku, samuti kergemad - arvukad lisandi gaase.Kuna enamik lõhkematerjali veerus on eriline väljalaskevoolikuga, mille üks eraldatud raskeima komponendid.Nende hulgas ja krüptoon.Kell väljapääsu, ta on suuresti saastatud võõrkehana.Et saada puhas toode, see tuleb edasi läbinud mitmeid konkreetseid keemilise töötluse erilise lahusteid.
- Selles etapis segu krüptoon ja xenon, saastunud süsivesinikud.Puhastamiseks kasutades spetsiaalseid seadmeid, milles oksüdatsiooni ning adsorptsiooni segu kõrvaldada enamik soovimatuid komponente.See õilis gaasisegu ise jääb jagamatu omavahel.Lisaks kogu protsess toimub suure rõhu all, mis põhjustab üleminek gaasi sattumist vedelikku.
- lõppetapil peaks olema eraldamiseks lõpliku gaasisegu toota väga kõrge puhtusastmega krüptooni ja ksenooni.Selleks eriline unikaalne paigaldamine on tehniliselt täiuslik selles protsessis.Tulemuseks on kõrge kvaliteediga toote näol gaasilised krüptoon.
huvitav, et kõik need protsessid võivad esineda tsükli, peatumata tootmine, kui tooraine - õhk - tulevad maksmisele kuuluv summa.See võimaldab sünteesida väärisgaasid sealhulgas krüptoon, väga suur tööstuslikus mahus.
hoiustamine ja transport toote toimub spetsiaalse metallist konteinerid sobiva silt.Nad on rõhk ja temperatuur ladustamisel ei tohi ületada 20 0C.
Sisu looduses
looduslikes tingimustes, ei ole just element krüptoon ja tema isotoope.Kokku on kuus sordid on vastupidavad looduslikud tingimused:
- krüptoon-78-0,35%;
- krüptoon-80-2,28%;
- krüptoon-82-11,58%;
- krüptoon-83-11,49%;
- krüptoon-84-57%;
- krüptoon-86-17,3%.
Kus sisaldab ka gaasi?Muidugi on, ja kus ta tõi välja, et esimest korda - õhus.See protsent on väga väike - vaid 1,14 * 10-4%.Ka pidev ajakohastamine andmete üllas gaasivarud looduses on tingitud tuumareaktsioone jooksul Maa litosfääri.See oli seal, et märkimisväärne osa stabiilne isotoopide see element.
Human kasutab
Kaasaegne tehnoloogia võimaldab saada krüptoon õhust suurtes kogustes.Ja on põhjust uskuda, et ta varsti asendada inertse argooniga lambid.Lõppude lõpuks täis krüptoon, nad muutuvad ökonoomsemaks: sama voolutarve, siis teenivad nad palju kauem ja valgemalt.Samuti taluvad paremini ülekoormuse võrreldes tavaliste mis täidetakse seguga lämmastiku ja argooni.
See on seletatav suur ja aeglase raske molekulid krüptoon, mis aeglaselt soojuse klaasi pirn Hõõglambi ja vähendada aurustumist aatomite küsimuse oma pinnale.
ka radioaktiivse isotoobi krüptoon 85Kr täitmiseks kasutatavad eriotstarbelised valgustid, sest võivad eralduda beetakiirtega.See kiirgus energia muundub nähtav valgus.Need lambid koosnevad klaaskolvist mille siseseinad on kaetud fosforestseerivad kompositsiooni.Beetakiirtega isotoobi krüptoon, saada selle kihi, mis paneb ta särama, et täiesti märgatav isegi vahemaa 500 m.
Kell 3 meetrit selgelt näha ka trükitud teksti.Lambid on vastupidavad, kuna poolväärtusaeg isotoobi krüptoon 85 on umbes 10 aastat.Töö seade sõltumatult allikas ja väliskeskkonna.
ka krüptoon fluoriidi kasutatakse raketikütusena oksüdeerija.Ühend kompositsioon Kr-F kasutatakse tootmiseks eksimeerlasereid.Mõned isotoobid krüptoon kasutatakse meditsiinis.Üldiselt diagnostika seadmed, avastamiseks aukudega ja lekked vaakum süsteemid, prognoosimine ja avastamine korrosiooni kui juhtseadmed kulumist.
Teine kasutamine krüptoon - röntgenitorude et neid täis.Kaasaegsed teadlased otsivad võimalusi, kuidas kasutada seda gaasi täidisena koosseisu hingamissegude eest vette kastmise.See on võimalik rakendada, ja selle kasutamine Puudutus meditsiinis.
