Tyyppisiä kemiallisia reaktioita

Vuonna modernin tieteen erottaa kemiallisia ja ydinreaktiot vuorovaikutuksessa raaka-aineista, joita kutsutaan reagenssit.Tämän seurauksena tuotanto muita kemikaaleja, joita kutsutaan tuotteita.Kaikki vuorovaikutukset tapahtuvat tietyissä olosuhteissa (lämpötila, paine, valo, säteily, katalyyttien läsnä ollessa, jne.).Ytimet atomien reagenssien kemialliset reaktiot eivät muutu.Ydinmuutosten ja muodostetaan uusia ydin hiukkasia.On olemassa useita ominaisuuksia, jotka määrittävät tyyppisiä kemiallisia reaktioita.

Luokittelu voi kestää joitakin alustavia ja tuotettu materiaali.Tässä tapauksessa, kaikenlaisia ​​kemiallisia reaktioita on jaettu viiteen ryhmään:

1. laajennuksia (joitakin uusia kierrosta yksi aine), esim hajoaminen kuumentamalla kaliumkloraattia kaliumkloridi ja happi: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.
2. yhdisteet (kaksi tai useampia yhdisteitä, jolloin muodostuu uusi), vuorovaikutuksessa veden kanssa, kalsiumoksidi muunnetaan kalsiumhydroksidin: CaO + H2O → Ca (OH) 2;
3. korvaaminen (tuotteiden yhtä monta lähtöaineiden, jotka on substituoitu yhdellä komponentilla toiseen), rautasulfaattia, kuparisulfaattia, joka korvaa kuparin muotoja ferrosulfaatti: Fe + CuSO 4 + FeSO4 → Cu.
4. kaksinkertainen vaihto (molekyylit näiden kahden aineen vaihtaneet jättää ne osat), metallit kaliumjodidia ja hopeanitraattia anioninvaihto-, jotka muodostavat saostunut hopeajodidi ja nitraatti Qadi: KI + AgNO3 → Agl ↓ + KNO3.
5. polymorfinen transformaatio (siirtymä tapahtuu aineen muodosta toiseen kiteisen) jodidi, elohopea punainen kuumennettaessa muuttuu keltainen elohopeajodidia: HgI2 (punainen) ↔ HgI2 (keltainen).

Jos kemiallisia muutoksia harkita muutosten perusteella hapetustilassa reaktanttien elementtien, niin tyyppisiä kemiallisia reaktioita voidaan jakaa ryhmiin:

1. kanssa hapetusaste - redox-reaktioita.Kuten esimerkiksi harkita vuorovaikutus raudan suolahapolla: Fe → HCL + FeCl2 + H2, seurauksena raudan hapettumista (pelkistimen menettää elektroneja) muuttui 0-2, ja vetyä (hapetin elektroneja) 1-0.
2. muuttamatta hapetusaste, kuten saattamalla happo-emäs vuorovaikutus vetybromidi natriumhydroksidilla: HBr + NaOH: lla → NaBr + H2O, seurauksena tällaisten reaktioiden tuottaa suolaa ja vettä, ja hapetusaste alkuaineita sisältyy raaka-aineiden ei olemuuttaa.

Jos katsomme kemiallinen tasapaino ja virtaama eteenpäin ja taaksepäin, niin kaikenlaisia ​​kemiallisia reaktioita voidaan jakaa kahteen ryhmään seuraavasti:

1. Sarka - ne, jotka tapahtuvat samanaikaisesti kahteen suuntaan.Useimmat reaktiot ovat palautuvia.Esimerkeissä liukenemista hiilidioksidia veteen, jotta muodostuu epästabiili hiilihappo, joka hajoaa lähtöaineita: ↔ CO2 + H2O H2CO3.
2. Irreversible - virrata vain eteenpäin sen jälkeen, kun täydellinen kulutus lähtöaineiden on suoritettu, jonka jälkeen on vain tuotteen ja lähtöaineen, toteutetaan yli.Tyypillisesti yksi niistä tuotteista, on joko saostetaan tai saostunut liukenematon aine kaasua.Esimerkiksi saattamalla rikkihappo ja bariumkloridin: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl saostetaan liukenemattomia bariumsulfaattia.

tyyppisiä kemiallisia reaktioita orgaanisen kemian voidaan jakaa neljään ryhmään:

1. substituoitu (on korvaaminen yksi atomi tai atomiryhmä muita), esimerkiksi, saattamalla kloorietaani natriumhydroksidilla tuotetaan etanolia ja natriumkloridia: C2H5Cl+ NaOH: lla → C2H5OH + NaCI, eli klooriatomi, joka on substituoitu vetyatomilla.
2. asennus (kaksi molekyyliä reagoivat ja muodostavat yhden), esimerkiksi bromia liittyy -maalin kaksoissidoksen molekyylin eteeni: Br2 + CH 2 = CH 2 → BrCH2-CH2Br.
3. lohkaisu (molekyyli hajoaa kahdeksi tai useammaksi molekyylejä), esimerkiksi tietyin edellytyksin, hajoaa eteeni etanolin ja veden: C2H5OH → CH 2 = CH2 + H2O.
4. toisiintuminen (isomerointi, kun yhden molekyylin muunnetaan toiseen, mutta laadullinen ja määrällinen koostumus atomien se ei muutu), kuten 3-hloruten-1 (C4H7CL) muunnetaan 1-klooributyyli 2 (C4H7CL).Täällä, kloori johdetaan kolmannen hiiliatomin hiilivetyketjun ensimmäiseen, ja kaksoissidos yhdistää ensimmäisen ja toisen hiiliatomin, ja sitten alkoi yhdistää toisen ja kolmannen atomia.

olemassa muita kemiallisia reaktioita:

1. Tekijä lämpövaikutus: reaktiot, imeytymistä (endoterminen) tai lämpöä (eksoterminen).
2. Tyypin vuorovaikutuksessa reagoivien aineiden tai tuotteiden muodostettu.Vuorovaikutus vesi - hydrolyysi vedyn - hydraamalla hapen - hapettumisen tai palaminen.Pilkkominen vettä - kuivuminen, vety - dehydraukseen ja niin edelleen.
3. Alle interaktioista: katalyyttien läsnä ollessa (katalyyttinen) vaikutuksen alaisena matala tai korkea lämpötila, paine muuttuu, ja valo jne.
4. On reaktion mekanismista: ioniset, radikaali-ketju tai ketjureaktion.