kemikaali on ammoniumnitraatti, joka on kaavan NH4NO3, on hyvin tunnettua kemistit pitkään, jopa 1659 se avasi I R. Glauber.Kirjallisuudessa kierrätetään toinen nimi tämä yhdiste - ammoniumnitraattia.Ulkoisesti, ammoniumnitraatti on valkoisia kiteitä, joilla on suuri hygroskooppisuus.Kiehumispiste yhdiste on 235 ° C: ssa ja 169,6 ° C: ssa, ammoniumnitraatti alkaa sulaa.On olemassa useita kidemodifikaatiot, jotka ovat melko merkittävä vaikutus kemiallisiin ja fysikaalisiin ominaisuuksiin sen soveltamisalaa.
Esimerkiksi, nämä erot olla se, että eri versioita kiteiden on erilainen ristikko.Paikalla on yhteensä viisi tällaisia muutoksia.Ensimmäisen muutos on ominaista kuutio muoto kidehilan, että 2. ja 5. - tetragonicheskaya varten 3. ja 4. - rombista.Niinpä seurauksena siirtymiä yhdestä yhdisteestä toiseen muutokseen löytyi asteittain mutta tasaisesti kasvu solutilavuus.Tämä ominaisuus vastaa eron kemiallisia ominaisuuksia.Näin ollen, esimerkiksi, muuttaminen IV: materiaalin tiheys on 1,725 g / cm3, jonka sulamispiste lämpötila on jo 139,4S °.
liukoisuutta ammoniumnitraatin seuraavasti: sata g vettä 0 ° C: ssa 119 g ainetta liuotetaan lämpötilassa 25 ° C on jo liuotetaan 212 grammaa ja 50 ° C: ssa - 346 grammaa ammoniumnitraattia.Lisäksi, ammoniumnitraattia voidaan liuotettiin pyridiiniin, metanoli ja etanoli.Erittäin tärkeä ominaisuus yhdisteiden siltä, että alle toiminnan tapin, tai kun ympäristön lämpötila on yli 270 ° C: ssa, ammoniumnitraatti hajoaa aiheuttaen räjähtävä vaikutus.
Käyttämällä indikaattoreita voit määrittää happamassa ympäristössä, joka sisältää ammoniumnitraattia hydrolyysi hänen osallistuminen on reaktio yhtälö joka voidaan kirjoittaa: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammoniumnitraatti reagoi emäksisten ratkaisuja.Seurauksena tällaisten reaktiot tuottavat ammoniakkia, ja reaktio prosessi toimii laadullinen vastauksena ammoniumnitraattia.
Yleensä aine on tuotettu suorittamalla neutralointi 60% HNO3.Kuten neutraloivaa ainetta, joita käytetään NH3-kaasua.Tässä prosessissa lämpö vapautuu, joka toimitetaan haihduttamisen ammoniumnitraattiliuosta ja saatu materiaali on rakeiden muodossa.
Yleisin käyttö ammoniumnitraatin sai maataloudessa, arvokkaana typpilannoitteiden.Yhteys on aktiivisesti käytetään räjähteiden valmistamiseen, sekä reagenssina - liuottimena polttoaine-elementtien zirkonium aikana hyödyntämistoimia ydinjätteen.Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet aiheuttaa pysyvän kysynnän kasvua aine, joten sen tuotanto on kasvanut tasaisesti ja tänään tavoittaa 20 miljoonaa tonnia vuodessa, ja osuus uudelleen aineen typpeä.
Ammoniumnitraatti saa laboratoriossa noudattaen tiukimpia turvaohjeet ja turvallisuusmääräyksiä.Voit tehdä tämän jäähauteessa sekoittuminen tuottavat erittäin laimeaa typpihappoa ja ammoniakin vesiliuosta (ammoniakin vesiliuosta).Suoritettaessa reaktio on paras etäältä, esimerkiksi käyttäen manipulaattorin ja on riittävän turvallisen etäisyyden sijainnin sekoitetun liuoksen.Toteuttamalla reaktio on vakio seos happoa ammoniakin klo määräaikaistarkastuksen merkkivalo (koetinkivi) saavuttaa valtion puolueettomuuden.Samalla tavalla, ja antaa valvoa reaktion.Suurempi kuin happamassa ympäristössä - lisätään liuokseen, jossa on emäksinen osa, ja päinvastoin.
