tapauksessa dissosiaatio (hajoaminen suurempia hiukkasia aineesta - molekyyli-ionit tai radikaaleja - on pienempi hiukkaskoko) on elektrolyyttinen dissosiaatio, jolloin neutraali molekyyli tunnetaan elektrolyytti liuoksessa (vaikutuksella molekyylien polaarisen liuottimen) on jaettu veloitetaanhiukkanen, kationeja ja anioneja.Tämä selittää kyky elektrolyyttiliuosten käyttäytymisen sähköä.
Hyväksyttiin osuus kaikista elektrolyytit kahteen ryhmään: heikko ja vahva.Vesi on heikko elektrolyytti, vesi dissosiaatio tunnettu siitä, että pieni määrä erottaa molekyylejä, koska ne ovat riittävän kestäviä, ja käytännössä ei jakaudu ioneja.Netto (epäpuhtauksia), vesi johtaa sähköä huonosti.Tämä johtuu siitä, että kemiallista luonnetta molekyylin itse, kun positiivisesti polarisoitunut vetyatomit otetaan käyttöön suhteellisen pieni elektroni kuori atomin happea, joka on negatiivisesti polaroitu.
vahvuus ja heikkous elektrolyytin on ominaista tietynasteinen dissosiaation (merkitty α, usein tämä arvo on ilmaistu%: 0-100, tai murto-osa yksikön 0-1) - kyky jakaa ioneja, eli lukumäärän suhde rikki hiukkasia hiukkasten lukumäärä ennenrappeutuminen.Sisältävät esimerkiksi happoja, emäksiä ja suoloja alle toiminnan napa vesimolekyylien dissosioituvat ioneja kokonaan.Dissosiaatio veden mukana romahtaminen H2O molekyylien protoni H + ja OH hydroksyyliryhmä.Jos yhtälö dissosiaation elektrolyytin läsnä muodossa M = K ++ A-, sitten vedellä dissosiaatio voidaan ilmaista yhtälöllä: OH N2O↔N ++, ja yhtälö, jonka laskettu astetta vettä dissosiaatio voidaan esittää kahdella tavalla (bytuloksena pitoisuus protonien tai hydroksyyliryhmien tuloksena pitoisuus): α = [H +] / [H2O] tai α = [OH -] / [H2O].Koska arvo α vaikuttaa paitsi kemiallista luonnetta yhdistettä, mutta liuoskonsentraatioeroja tai lämpötila, on tapana puhua ilmeinen (kuvitteellinen) asteen dissosiaatiota.
väärinkäytön molekyylejä heikko elektrolyyttejä, mukaan lukien vesi, dissosioituvat ioneiksi suuremmassa määrin tunnettu siitä, että dissosiaatiovakio (erikoistapaus tasapainovakion), joita kutsutaan CD-levylle.Laskea tämän arvon, oikeuden massavaikutuksen, jossa määritellään suhde massojen ja johdetut lähtöaineita.Elektrolyyttinen dissosiaatio vettä - on romahtaminen alkuperäisen veden molekyylien protonien vedyn ja hydroksyyliryhmä, joten dissosiaatiovakio ilmaistaan yhtälöllä: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Tämän veden määrä on vakio ja riippuu ainoastaan lämpötilasta, lämpötilassa 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Tietäen moolimassa vettä (18 g / mol), ja unohtamatta pitoisuus dissosioituneen molekyylien ja ottaen massa 1 dm3 vettä per 1000 g voi laskea pitoisuuden dissosioitumattomassa molekyylien 1 dm3 vettä [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Sitten yhtälö dissosiaatiovakio tuotteen löytyvät pitoisuuksia protonit ja hydroksyyliryhmien: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Kun uutetaan neliöjuuri tuloksena saatu arvo pitoisuus protonien (vety-ionit), joka määrittää liuoksen happamuus ja pitoisuus hydroksyyliryhmien yhtä kuin: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Mutta luonnollisesti vesi tällainen puhtaus ei ole olemassa, koska läsnäolo siinä liuenneiden kaasujen tai veden saastumisen muiden aineiden (itse asiassa vedessä - tämä liuos eri elektrolyyttejä), mutta 25 vetypitoisuus protonien tai pitoisuus hydroksyyliryhmiä poikkeaa arvosta1 • 10-7.Että on, veden happamuutta, koska virtaus ei ole vain menetelmä, kuten dissosiaatio vettä.PH-indikaattori on negatiivinen logaritmi vetyionipitoisuus (pH), se viedään arvioida happamuus tai emäksisyys veden ja vesiliuosten, koska monia kielteisiä valtuudet käyttää vaikeaa.Puhdasta vettä pH 7, mutta luonnollisesti puhdasta vettä ei ole läsnä, ja dissosiaatio veden tapahtuu yhdessä romahtaminen muita liuenneita elektrolyyttejä, pH-arvo voi olla pienempi tai suurempi kuin 7, eli vesi käytännössä ≠ pH 7.
