Rikki on kemiallinen alkuaine, joka sijaitsee kuudennessa ryhmässä ja kolmannen jakson jaksollisen.Tässä artikkelissa, me tarkastelemme sen kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, tuotannon, käytön ja niin edelleen.Fyysiset ominaisuudet ovat ominaisuuksia kuten väri, taso sähkönjohtavuus, kiehumispiste rikin ja niin edelleen. D. Kemialliset kuvataan myös sen vuorovaikutusta muiden aineiden kanssa.
Sera näkökulmasta fysiikan
Se on herkkä asia.Normaaliolosuhteissa se pysyy kiinteässä olomuodossa.Rikki on sitruuna-keltainen väri.Ja ennen kaikkea sen yhdisteillä on keltainen sävyjä.Ei liukene veteen.Se on alhainen lämmönjohtavuus ja sähkönjohtavuus.Nämä ominaisuudet luonnehtia tyypillisen ei-metallia.Vaikka kemiallinen koostumus rikki ei ole monimutkainen, että aineella voi olla useita muunnelmia.Se riippuu rakenteesta kidehilan, joka on kytketty atomit, molekyylit, ne eivät ole.
Joten, ensimmäinen vaihtoehto - rombista rikki.Se on pysyvin.Kiehumispiste tämän tyyppisen rikin on neljäsataaneljäkymmentäviisi astetta.Mutta jotta aine muuttui kaasumaisessa, on ensin läpäistävä neste.Näin ollen, sulaminen tapahtuu lämpötilassa rikin, joka on sata kymmenen astetta Celsiusta.
Toinen vaihtoehto - monokliininen rikki.Se on neula-muotoiset kiteet, jossa tumman keltainen väri.Sulamispiste ensimmäisen tyypin rikin, ja sitten sen hidas jäähdytys johtaa muodostumista tätä tyyppiä.Tämä vaihtelu on lähes samat fyysiset ominaisuudet.Esimerkiksi, kiehumispiste rikin tämän tyyppisten - kaikki samaa chetyresta neljäkymmentäviisi astetta.Lisäksi on erilaisia aineita, kuten muovia.Sitä saadaan kaatamalla kylmää vettä, kuumennettiin lähellä kiehuvaan ortorombiseen.Kiehumispiste rikin saman lajin.Mutta aine on ominaisuus venyttää kuten kumi.
Toinen osa fyysiset ominaisuudet, joiden sanoisin - syttymislämpötilaa rikki.Tämä luku voi vaihdella materiaalin tyyppi ja sen alkuperästä.Esimerkiksi syttymislämpötilaa Rikki on satayhdeksänkymmentä astetta.Tämä on melko alhainen.Muissa tapauksissa, leimahduspiste rikki voi olla kaksisataaneljäkymmentäkahdeksan astetta ja jopa kaksisataaviisikymmentäkuusi.Kaikki riippuu siitä materiaalista, josta se on uutettu, jonka tiheys.Kuitenkin, voidaan päätellä, että lämpötila palamisen rikki on varsin alhainen verrattuna muihin alkuaineita, se on helposti syttyvää.Lisäksi, rikki voi joskus yhdistyä ja muodostaa molekyylejä, jotka koostuvat kahdeksan, kuusi, neljä tai kaksi atomia.Nyt rikki katsotaan näkökulmasta katsottuna fysiikan, siirry seuraavaan osaan.
Kemialliset ominaisuudet rikki
Tämä elementti on suhteellisen alhainen atomimassa, se on yhtä kuin kolmekymmentäkaksi grammaa moolia.Ominaisuudet rikin elementtiin kuuluu sellainen ominaisuus aineen, kuten kyky on eriasteinen hapettumista.Tässä se eroaa vaikkapa vetyä tai happea.Tarkasteltaessa kysymystä siitä, mitä on kemiallinen ominaisuus elementin rikki, on mahdotonta puhumattakaan sitä, olosuhteista riippuen, osoittaa, kuinka elpyminen ja hapettavat ominaisuudet.Joten, jotta tutkia aineiden keskinäinen vaikutus eri kemiallisia yhdisteitä.
Rikki ja yksinkertainen aineet
ovat yksinkertaisesti aineita, jotka koostuvat vain yhdestä alkuaineen.Sen atomit voidaan yhdistää molekyyliin, kuten, esimerkiksi, kun kyseessä on happea, tai ei ehkä ole liitetty, kuten on tapauksessa, jossa metalli.Siten rikki voivat reagoida metallien, muut epämetallit ja halogeenit.
vuorovaikutus metallien
toteuttamiseksi tällainen prosessi vaatii korkean lämpötilan.Näissä olosuhteissa, lisäksi reaktio tapahtuu.Eli, metallin atomit yhdistetään rikkiatomit muodostamaan kompleksin rikkivetyä materiaalia.Esimerkiksi, jos kaksi moolia kaliumia lämmön, sekoittamalla ne yhden moolin kanssa rikin saada yhtä moolia metallisulfidia.Yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti: 2 K + S = K2S.
reaktio hapen kanssa
Tämä poltettaessa rikkiä.Tuloksena tämän prosessin sen oksidi on muodostettu.Jälkimmäinen voi olla kahdenlaisia.Näin ollen, palaminen rikkiä voi tapahtua kahdessa vaiheessa.Ensimmäinen - tämä on, kun yksi mooli rikistä ja hapesta muodostunut yksi mooli moolia kohti Rikkidioksidi.Kirjoita yhtälö kemiallisen reaktion seuraavasti: S + O2 = SO2.Toinen vaihe - liittyä toiseen hiilidioksidi happiatomeilla.Tämä tapahtuu lisäämällä kaksi moolia rikkidioksidin moolia happea korkeissa lämpötiloissa.Tämän seurauksena saamme kaksi moolia Rikkitrioksidi.Yhtälö Tämän kemiallinen vuorovaikutus on seuraava: 2SO2 + O2 = 2SO3.Seurauksena tällaisten reaktio tuottaa rikkihappoa.Joten, suoritettuaan kaksi kuvattu prosessi, voit ohittaa trioksidi saatu jet höyryä.Ja saada sulfaatti happo.Yhtälö Tämän reaktion on kirjoitettu seuraavasti: SO3 + H2O = H2SO4.
vuorovaikutus halogeenien
kemialliset ominaisuudet, rikki, sekä muut ei-metalleja, anna sen reagoida tämä aineryhmä.Se sisältää yhdisteitä, kuten fluoria, bromia, klooria ja jodia.Rikkiä reagoi mihinkään niistä, paitsi viimeinen.Kuten esimerkissä menetelmä fluoraus- harkitaan osa jaksollisen.Kanssa lämpeneminen mainittu ei-metalli halogeeni voi saada kaksi muunnelmia fluoria.Ensimmäisessä tapauksessa: jos otat yhden moolin Sulphur ja kolme moolia fluorin, saada yksi mooli fluorin jonka kaava SF6.Yhtälö näyttää tältä: S + 3F2 = SF6.Lisäksi on toinen vaihtoehto: jos otamme yksi mooli rikin ja kaksi moolia fluoria mooli saada fluoria kanssa kemiallinen kaava SF4.Yhtälö on kirjoitettu seuraavasti: S + 2F2 = SF4.Kuten näette, se kaikki riippuu suhteet, joissa komponentit sekoitetaan.Samalla tavalla, voit suorittaa prosessin klooraus rikkiä (myös voi muodostaa kaksi eri aineita) tai bromaus.
Vuorovaikutus muiden yksinkertainen aineiden
Tämä ominaisuus elementin rikki päät.Aine voi myös reagoida kemiallisesti hydrogenic, fosforin ja hiilen.Vuorovaikutuksen vuoksi rikkivedyn kanssa muodostuu happoa.Seurauksena sen reaktio metallisulfideja voi saada niitä, jotka puolestaan valmistetaan myös suoran vuorovaikutuksen ja rikin samaa metallia.Liittymisen vetyatomien atomia Sulphur tapahtuu vain hyvin korkeissa lämpötiloissa.Reaktio rikin fosforilla on muodostettu sen fosfidi.Sillä on kaava: P2S3.Saadakseen yhtä moolia ainetta, on tarpeen ottaa kaksi moolia fosforia ja kolme moolia Sulphur.Vuorovaikutus Rikin hiilellä karbidi muodostuu katsauskauden, ei-metalliset.Sen kemiallinen kaava on seuraava: CS2.Jolloin saadaan yksi mooli aineen, on tarpeen ottaa yksi mooli hiiltä ja kaksi moolia rikkiä.Kaikki edellä mainitut Lisäksi reaktio tapahtuu vain silloin, kun kuumentamalla reagensseja korkeille lämpötiloille.Olemme tutkineet vuorovaikutus rikin yksinkertainen aine, nyt siirtyä seuraavaan kohtaan.
Rikki ja kompleksiyhdisteitä
Monimutkaiset ovat ne aineet, joiden molekyylit koostuvat kahdesta (tai useamman) eri elementtejä.Kemialliset ominaisuudet rikin anna sen reagoida yhdisteiden kanssa, kuten alkali- ja väkevää sulfaatti happoa.Reaktiot näille aineille se on varsin erikoinen.Ensinnäkin, miettiä, mitä tapahtuu, kun sekoittaa raportointia ei-metallista ja emäksiä.Esimerkiksi, jos otamme kuusi moolia kaliumhydroksidia lisättiin siihen ja kolme moolia rikkiä, sulfidia saadaan kaksi moolia kaliumia moolia kohti metallin sulfiitin ja kolme moolia vettä.Tällainen reaktio voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Sama periaate vuorovaikutuksessa lisäämällä natriumhydroksidia.Seuraavaksi harkita käyttäytymistä rikin lisäämällä siihen konsentroitua sulfaatin happoa.Jos otetaan yksi mooli ensimmäistä ja toista kaksi moolia aineen, saadaan seuraavat tuotteet: rikkitrioksidin määrä on kolme moolia, ja vesi - kaksi moolia.Tämä kemiallinen reaktio voidaan toteuttaa vain kuumentamalla reagoivia aineita korkeaan lämpötilaan.
Käytön pitää Epämetalli
On olemassa useita tapoja, joilla voidaan saada erilaisia rikkiyhdisteitä.Ensimmäinen menetelmä - valinta sen pyriitin.Kemiallinen kaava viimeisen - FeS2.Kuumennettaessa aineen korkean lämpötilan ilman hapen pääsyä se voi vastaanottaa toisen rautasulfidi - Fes - ja rikki.Reaktio yhtälö kirjoitetaan seuraavasti: FeS2 = FeS + S. Toinen menetelmä rikin, jota usein käytetään teollisuudessa - polttaminen sulfidirikki, jos pieni määrä happea.Tässä tapauksessa, huomioon voidaan valmistaa nonmetal ja vettä.Reaktioseokseen on otettava komponenttien moolisuhteessa kaksi yksi.Tämän seurauksena lopullinen tuote suhteessa kahden kahteen.Yhtälö kemiallisen reaktion voidaan kirjoittaa seuraavasti: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Lisäksi, rikki voidaan valmistaa erilaisissa metallurgisissa prosesseissa, esimerkiksi tuotannon metallit, kuten nikkeli, kupari ja muut.
käyttää teollisuudessa
laajin hakemuksensa ennen meitä nonmetal löytyy kemianteollisuudessa.Kuten edellä on mainittu, tässä sitä käytetään erottamaan hapon sulfaatti.Lisäksi, rikki käytetään komponentin valmistukseen tulitikut, koska materiaali on herkästi syttyvää.Ja se on välttämätöntä räjähteiden valmistamiseen, ponneainetta, Bengal valot, ja muut. Lisäksi rikki käytetään osana keino torjua tuholaisia.Lääketieteessä, sitä käytetään komponenttina lääkkeiden valmistuksessa ihosairauksien.Myös kyseistä ainetta käytetään tuotannon eri värit.Lisäksi sitä käytetään valmistuksessa loisteaineiden.
Sähköinen rakenne rikki
Kuten tiedätte, kaikki atomit koostuvat ydin, joka sisältää protoneja - positiivisesti varautuneet hiukkaset - ja neutroneja, t. E. Hiukkaset, joiden nolla maksu.Noin ydin pyörii elektronit maksu negatiivinen.Olla neutraali atomi sen rakenteen pitäisi olla sama määrä protoneja ja elektroneja.Jos kestää pidempään, se on negatiivinen ioni - anioni.Jos sitä vastoin - protonien lukumäärä on suurempi kuin elektroni - positiivinen ioni tai kationi.Rikkianionin voi toimia hapon jäännös.Se on osa molekyylien aineita kuten rikkivetyä happoa (rikkivetyä), ja metallisulfidit.Anioni muodostunut aikana elektrolyyttisen dissosiaatio joka tapahtuu, kun liuottamalla ainetta veteen.Kun tämä molekyyli hajoaa kationi, joka voidaan esittää muodossa metalli-ionin tai vety, ja kationi - ioni happotähde tai hydroksyyliryhmä (OH-).Koska järjestysnumero on jaksollisen rikki - kuusitoista, voidaan päätellä, että se on ydin, joka on protonien lukumäärä.Tältä pohjalta voimme sanoa, että elektronit kiertävät, myös kuusitoista.Neutronien lukumäärä löytyy vähentämällä moolimassa sarjanumero alkuainetta 32-16 = 16. Jokainen elektroni pyörii kaoottisesti, ja tietyllä radalla.Koska rikki - alkuainetta, joka kuuluu kolmannen kauden jaksollisen, se kiertää ympäri ydin ja kolme.On ensimmäinen on kaksi elektronia, toinen - kahdeksan, kolmantena - kuusi.E-rikki kaava on kirjoitettu seuraavasti: 1S2 2S2 2p6 3S2 3P4.
esiintyvyys luonteeltaan
pidetty lähinnä kemiallinen alkuaine koostumuksessa mineraaleja, jotka ovat erilaisia metallisulfideja.Tämä ensisijaisesti rikkikiisu - rautasuolaa;se on myös johtaa, hopea, kupari kiilto, sinkkivälkettä, sinooperi - elohopea rikkivetyä.Lisäksi, rikki voidaan sisällyttää koostumukseen mineraalien, jonka rakenne on esitetty kolme tai useampia kemiallisia osia.Esimerkiksi, kalkopyriittiä, suolat, kieseriitin, kipsi.On mahdollista tarkastella kutakin näistä yksityiskohtaisemmin.Pyriitti - rikkivetyä Ferrum, tai FeS2.Se on vaalean keltainen väri kultainen kiilto.Tämä mineraali löytyy usein epäpuhtautena sininen, joka on laajalti käytetty valmistuksessa koruja.Tämä johtuu siitä, että nämä kaksi mineraalit on usein yhteinen kentän.Kupari kiilto - kalkosiitti, kalkosiittia, tai - siniharmaa aine samanlainen metallia.Galena (Galena) ja hopea paistaa (argentiitti) on samanlaiset ominaisuudet: ne molemmat muistuttavat metallit ovat väriltään harmaa.Sinooperi - ruskehtavan punainen mineraali tylsä harmaa laikkuja.Kuparikiisu, jonka kemiallinen kaava on CuFeS2, - kullankeltainen, sitä kutsutaan kultainen välke.Sinkkivälkettä (sinkkivälke) voi olla väri keltaisesta tulinen oranssi.Glaubersuolaa - Na2SO4x10H2O - kirkas tai valkoisia kiteitä.Sitä kutsutaan myös Glaubersuolalla, soveltavaan lääketieteessä.Kemiallinen kaava kieseriitin - MgSO4xH2O.Se näyttää valkoista tai väritön jauhe.Kemiallinen kaava kipsin - CaSO4x2H2O.Lisäksi aktiivinen alkuaine on osa solujen elävien organismien, ja on välttämätön hivenaine.
