Il existe différents types de liaisons chimiques.Parmi eux, covalente, métallique, de Van der Waals, et des ions d'hydrogène.Voyons ce que la liaison ionique et quelles sont ses propriétés.
liaison chimique effectuée en déplaçant les paires d'électrons totaux d'un atome moins électronégatif à l'autre, ce que la liaison ionique de -Que plus électronégatif.Des exemples de composés formés il peut être combiné caractéristique commune - la teneur en conjonction avec des atomes électronégatifs et fortement atomes de métal.
atome de métal don facilement un électron et devient un cation.Un atome électronégatif, tel qu'un atome d'halogène, accepte facilement un électron pour former un ion chargé négativement.Ces particules chargées - les anions et cations - et former ce qui est appelé "liaison ionique".Des exemples de ceux-ci - est le chlorure de sodium, le bromure de potassium, l'iodure de lithium, et d'autres halogénures de métaux alcalins (principalement).
Mais la connexion ne peut être établie seulement une liaison ionique.La raison en est noncompensation forces de répulsion et d'attraction.Donc, vous devriez ne parlez liaison ionique préférentiel, tout à côté d'elle il ya une autre liaison chimique.Il est extrêmement important de savoir.
possède pas de propriétés directionnelles et liaison ionique saturabilité.Exemples de liens avec les directions et saturabilité - obligations donneur-accepteur covalentes.Insaturé, et non ionique manifestent car les ions d'adhésion avec une autre charge il n'y a pas le paiement intégral des frais.Il peut être fixé et d'autres ions protivopolozhnozaryazhennye et ainsi de suite.Voilà pourquoi autour de l'ion est le nombre maximum possible de d'autres comme lui, mais avec un signe différent.Cependant, ce nombre est limité à cause de la répulsion mutuelle des ions chargés de manière similaire.L'équilibre est atteint quand une disposition mutuelle particulier qui se caractérise par un indice de coordination.Ce chiffre dépend du rapport des rayons des ions.Substances avec liaison ionique ont souvent une coordination de cube ou octaèdre et sont des cristaux.
Ainsi, le sel de cristal - de chlorure de sodium - a un réseau cubique.Dans ce document, chacun associé à un ion chlorure, un ion de sodium et six chaque ion sodium - avec six ions chlore.
en oxydes alcalins et alcalino-terreux également observé liaison ionique.Des exemples de tels composés sont les suivants: oxyde de calcium, de sodium et d'autres.Ions peuvent non seulement composé d'un atome, mais plusieurs.Dans un tel ion complexe de l'autre, et entre les ions eux-mêmes - liaison ionique.Des exemples de sels de sulfate comme le potassium (potassium ici - cation ion sulfate - anion).
convient également de noter que les propriétés des substances ioniques ayant des propriétés très différentes de atomes et les molécules des substances.Ainsi, par exemple, des ions de chlore, une partie de chlorure de sodium, sont incolores et inodores et sont adaptés pour la nourriture, alors que chloro moléculaire - gaz jaune-verdâtre avec une odeur piquante - est un poison.A atomes de sodium réagissent avec l'eau pour faire sauter ions librement solubles.
