Selon l'une des classifications utilisées pour décrire les processus chimiques, il ya deux types de réactions opposées - réversibles et irréversibles.La réaction réversible ne va pas jusqu'à son terme, à savoiraucune des substances qui sont entrés en elle, ne se consomme pas complètement et ne modifie pas la concentration.Ce processus se termine avec l'établissement de l'équilibre ou de l'équilibre chimique, qui représentent ⇌.Cependant, la marche avant et arrière réactions se déroulent en outre sans arrêt, de sorte que l'équilibre est appelé dynamique ou en mouvement.Marchant équilibre chimique indique que la réaction directe se produit à la même vitesse (V1), et que l'inverse (V2), V1 = V2.Si la pression et la température sont constantes, l'équilibre dans le système peut durer indéfiniment.
équilibre chimique quantitative est décrite par la constante d'équilibre qui est le rapport des constantes directs (K1) et (K2) inverser réactions.Calculez il peut être défini comme suit: K = K1 / K2.Performance de la constante d'équilibre dépend de la composition des réactifs et de la température.
déplacement de l'équilibre chimique se produit sur le principe de Le Chatelier, qui se lit: "Si un système est en équilibre, l'influence de facteurs externes, l'équilibre est rompu et déplacé dans la direction opposée à ce changement."
Considérez équilibre et les conditions de son déplacement chimique par l'exemple de la formation de molécules d'ammoniac: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Considérant l'équation de l'ensemble de réaction:
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réaction directe - un composé de réaction, parce.2 substances simples formés par une complexe (ammoniac), et l'inverse - décomposition;
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réaction directe est la formation de la chaleur, de sorte qu'il est - un exothermique, donc inverser - et est livré avec une absorption de chaleur endothermique.
Considérons maintenant cette équation sous réserve de modification de certains paramètres:
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changement de concentration.Si vous augmentez la concentration des substances initiales - azote et d'hydrogène - et de réduire la quantité d'ammoniac, l'équilibre est déplacé vers la droite pour la formation de NH3.Si vous souhaitez déplacer vers la gauche, augmenter la concentration d'ammoniac.
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hausse des températures se déplacer l'équilibre de la réaction de côté dans lequel la chaleur est absorbée, et avec la diminution - est libéré.Par conséquent, si l'augmentation de température dans la synthèse de l'ammoniac, l'équilibre est déplacé vers les matières de départ, à savoirà gauche, et lorsque la température - vers la droite, vers le côté de produit de réaction.
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Si vous augmentez la pression, l'équilibre se déplace sur le côté, où la quantité de substances gazeuses moins, et quand la pression diminue - dans le sens où la quantité de gaz augmente.Dans la synthèse de NH3 à partir de 4 moles de N2 et NH3 3H2 deux tours.Par conséquent, si nous augmentons la pression, l'équilibre se déplace vers la droite, à la formation de NH3.Si la pression est réduite, l'équilibre est déplacé vers les matières de départ.
Nous concluons que l'équilibre chimique peut être perturbé si l'augmentation ou la diminution:
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température;Pression
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;Concentration
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de substances.
L'introduction d'un catalyseur dans n'importe quel solde de réaction ne change pas, à savoir,équilibre chimique ne soit pas perturbé.
