, ou dans un certain volume de la solution totale.Il arrive les types suivants:
1. La concentration d'intérêt (exprimé en%) - il est dit à propos de combien de grammes de soluté contenu dans 100 grammes de solution.
concentration molaire 2. - est le nombre de moles-grammes par 1 litre de solution.Il indique le nombre de molécules-grammes contenus dans 1 litre de solution de la substance.
3. La concentration de la normale - il est le nombre d'équivalents-grammes pour 1 litre de solution.Indique le nombre de spectacles équivalents-grammes de soluté dans 1 litre de solution.
4. concentration molaire indique combien de moles de soluté par 1 kg ont solvant.5.
Titer détermine la teneur (en grammes) de soluté dissous dans 1 millilitre de solution.
molaire et la concentration molaire est différente de l'autre.Considérez leurs caractéristiques individuelles.Concentration molaire
formule
pour sa détermination:
Cv = (v / V), où
v - la quantité de substance dissoute, mol;
V - volume total, litre ou m3.
exemple, «solution 0,1 M de H2SO4» indique que 1 litre de la solution est la présence de 0,1 mole (9,8 g), de l'acide sulfurique.
concentration molaire
devrait toujours prendre en compte le fait que les concentrations molaires et molaires ont des significations complètement différentes.
Quelle est la concentration molaire de la solution?La formule pour déterminer qu'elle est:
cm = (v / m), où
v - la quantité de substance dissoute, mol;
m - masse de kg de solvant.
exemple , enregistrant 0,2 M NaOH solution signifie que un kilogramme d'eau (dans ce cas, il est le solvant), solution de NaOH 0,2 de taupes.
plusieurs formules nécessaires aux calculs
beaucoup de d'orientation, il peut être nécessaire à la concentration molaire a été calculé.Les formules, qui peuvent être utiles pour résoudre les principaux problèmes sont les suivants.
Sous la quantité de matière ν comprendre un certain nombre d'atomes, électrons, molécules, ions ou l'autre de ses particules.
v = m / M = N / NA = V / Vm, où:
- m - poids du composé, g ou kg;
- M - masse molaire, g (ou kg) / mol;
- N - nombre d'unités structurelles;
- NA - le nombre d'unités structurelles dans 1 mole de substance, la constante d'Avogadro: 6.02.1023-taupe 1;
- V - volume total, l ou m3;
- Vm - volume molaire, l / mol ou m3 / mol.
Dernière calculée par la formule:
Vm = RT / P, où
- R - constante, 8,314 J / (mol K.);
- T - température du gaz, K;
- P - la pression du gaz, Pa.
exemples de tâches sur une molaire et molalité.Groupe №1
déterminer la concentration molaire de solution d'hydroxyde de potassium dans 500 ml.La solution poids de KOH est de 20 grammes.Définition
masse molaire d'hydroxyde de potassium est la suivante:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
attendent beaucoup contenait une solution d'hydroxyde de potassium:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
prendre en compte que le volume de solution doit être exprimé en litres:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litres.
Déterminer la concentration molaire de l'hydroxyde de potassium:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,72 = 0,5 mol / l.Tâche
№2
Que oxyde de soufre (IV) dans des conditions normales (à savoir, lorsque P = 101 325 Pa, et T = 273 K) devraient prendre afin de préparer une solution d'acide sulfureux à une concentration de 2,5 mol /litre de volume de 5 litres?Définition
déterminer combien d'acide sulfureux contenu dans la solution:
s (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (solution) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
équation obtenir l'acide sulfureux a la forme suivante:
SO2 + H2O = H2SO3
Selon ce: (SO2) = Les ν de
(H2SO3);
s (SO2) = 12,5 mol.
Gardant à l'esprit que, dans des conditions normales, une mole de gaz a un volume de 22,4 litres, comptez la quantité d'oxydes de soufre:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litres.
tâche №3
déterminer la concentration molaire de NaOH dans la solution quand elle est une fraction massique égale à 25,5%, et une densité de 1,25 g / ml.Définition
accepté comme un volume de solution d'échantillon de 1 litre et de déterminer sa masse:
m (solution) = V (solution) ∙ p (solution) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 grammes.
attendre beaucoup dans l'échantillon d'alcali, en poids:
m (NaOH) = (w ∙ m (solution)) / 100 =% (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammes.
masse molaire de l'hydroxyde de sodium est la suivante:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
attendre beaucoup hydroxyde de sodium contenu dans l'échantillon:
c (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 moles.
Déterminer la concentration molaire en alcalin:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.
№4
un problème dans de l'eau (100 g) a été dissous 10 g de sel NaCl.Régler la concentration de la solution (molalité).Définition
masse molaire de NaCl est:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Nombre NaCl, contenu dans la solution:
de (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.
Dans ce cas, le solvant est de l'eau:
100 grammes d'eau = 100/1000 = 0,1 kg H2O dans la solution.
concentration molaire de la solution est égal à:
cm (NaCl) = v (NaCl) / m (eau) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
un problème №5
déterminer la concentration molaire de solution à 15% de NaOH caustique.Signifie
Détermination
15% solution caustique que 100 grammes de solution contient 15 grammes de NaOH et 85 grammes d'eau.Ou que tous les 100 kg de la solution a NaOH 15 kg et 85 kg d'eau.Afin de le préparer, il est nécessaire dans 85 grammes (kg) H2O dissous 15 grammes (kg) d'alcali.
masse molaire de l'hydroxyde de sodium est la suivante:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
maintenant trouver la quantité de solution d'hydroxyde de sodium:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
poids de solvant (eau) en kg:
85 grammes H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O dans la solution.
ensuite défini concentration molaire:
cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
conformément à ces problème typique peut être résolu, et la plupart des autres sur la définition de molalité et molaire.
