Ez a cikk a jellegzetes kálium szempontjából fizika és a kémia.Az első ilyen tudományok tanulmányozására mechanikai anyagvizsgáló és külső.És a második - a kölcsönhatásban vannak egymással - kémiáját.Kálium - a tizenkilencedik a sorban elem a periódusos rendszerben.Tartozik alkálifémek.Ez a cikk felül kell vizsgálni, és ki az E, a kálium és a viselkedését más anyagokkal és t. D. Ez az egyik legaktívabb fémek.A tudomány, amely foglalkozik a tanulmány ezen és más elemek - kémia.8. évfolyamon tartalmazza a tanulmány szervetlen anyagok és tulajdonságaik.Ezért ez a cikk hasznos lesz a diákok.Kezdjük.
Jellemzői káliumszint a fizika
Ez egy egyszerű anyag, amely normál körülmények között szilárd állapotban.Az olvadási hőmérséklet hatvanhárom Celsius fok.Felforrt, mint a fém, ha a hőmérséklet eléri a 761 Celsius fok.A tárgy egy ezüst-fehér színű.Ez egy fémes csillogású.A sűrűsége kálium 86/100 gramm per köbcentiméter.Ez egy nagyon könnyű fém.A képlet kálium nagyon egyszerű - nem alkot molekulákat.Ez az anyag atomokból áll, amelyek úgy vannak elrendezve egymáshoz közel, és van egy kristályos rács.Az atom tömege kálium egyenlő harminckilenc gramm mol.A keménysége nagyon alacsony - könnyen vágni egy késsel, mint a sajt.
Kálium-kémia
kezdődik, hogy a kálium - egy kémiai elem, amely nagyon magas kémiai aktivitás.Még tárolja azt a szabadban lehetetlen, mivel azonnal elkezd reagálni a körülvevő anyagok.Kálium - egy kémiai elem tartozik, hogy az első csoport, és a negyedik periódus a periódusos.Ez az összes jellemző tulajdonságokat fémek.
Kölcsönhatás egyszerű anyagok
Ezek közé oxigén, nitrogén, kén, foszfor, halogének (jód, fluor, klór, bróm).Annak érdekében, hogy fontolja meg a kölcsönhatás kálium minden.Kölcsönhatás oxigént nevezzük oxidációs.Ez alatt az a kémiai reakció fogyaszt oxigenizáció és kálium mólaránya négy részből, hogy egy, ami a kialakulását a fém-oxid olyan mennyiségben két részből áll.Ez a reakció lehet kifejezni a következő egyenlettel: 4K + O2 = 2K2O.Az égési kálium látható fényes ibolya láng.Ezért ez a reakció is, hogy meghatározzák a minőségi kálium.Reakciók halogének említett összhangban kémiai nevét ezeket az elemeket, ez jódozást, kiórozáshoz klórozás, brómozása.Ezek a kölcsönhatások nevezhetjük addíciós reakciók, mivel az atomok a két különböző anyagból egyesítjük egy.Egy példa erre a folyamat a reakció között a kálium és a klór, ami a kialakulását a fém-klorid.Ehhez kölcsönhatás szükséges, hogy ezeket a két komponens - két mól első és egy másodpercig.Az eredmény két mól, a kálium-vegyület.Ezt a reakciót kifejezve ez az egyenlet: 2k + = SІ2 2KSІ.A nitrogén-kálium-vegyületek adhat égés során a szabadban.A reakció során fogyaszt a fémek és nitrogén mólaránya 1-6 tömegrész, ennek eredményeként a kölcsönhatás a kálium-nitrid képződik mennyiségben két részből áll.Ez kimutatható a következő egyenlet: N2 + 6K = 2K3N.Ez a vegyület zöld kristályok fekete.A fémek reagálni foszfor ugyanazon elv.Ha az előírtnál három mol mennyiségben kálium és foszfor, megkapjuk egy mol-foszfid.Ez a kémiai reakció írott formában a reakció egyenlete: 3K + p = K3R.Ezen túlmenően, a kálium képes reagálni hidrogén képez hidridet.Példaként lehet adni egy ilyen egyenlet: 2K + H2 = 2 kN-t.Minden addíciós reakciók fordul elő csak jelenlétében magas hőmérsékleten.
kölcsönhatás összetett anyagok
Jellemzői kálium szempontjából kémia és biztosítja figyelmet a téma.Azáltal kihívást anyagok, amelyek képesek reagálni a kálium a víz, savak, sók, oxidok.Mindannyiukkal a fémek különbözőképpen reagálnak.
Kálium és víz
Ez a kémiai elem hevesen reagál rá.Ez képezi egy hidroxid és hidrogén.Ha veszünk két mól kálium és a víz, akkor megkapjuk az azonos mennyiségű kálium-hidroxid egy mól hidrogén.Ez a kémiai reakció lehet kifejezni a következő egyenlet: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
Reakciók savakkal
Mivel a kálium - aktív fém, könnyen, hogy kiszorítsa atomok kinyert hidrogén azok vegyületei.Egy példa lehet a reakció, amely között történik az anyag vizsgálat alatt és sósav.Ennek végrehajtása érdekében meg kell tennie két mól kálium, és a savat ugyanabban az összeget.Az eredmény egy kálium-klorid - két mól hidrogén és - egy mól.Ez a folyamat lehet írni ebben az egyenletben: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
és kálium-oxidok
ezzel a csoport szerves vegyületek az reagálna csak jelentős fűtés.Ha egy fém atomot alkotó oxid, passzív Emellett beszélünk ebben a cikkben van, sőt, a csere reakció.Például, ha veszünk két mol kálium-oxid egy mól Cuprum, mint eredményeként a kölcsönhatások lehet beszerezni egy mol oxid egy kémiai elem és tekinthető tiszta Cuprum.Ez kimutatható formájában ez az egyenlet: 2K + réz-= K2O + Cu.Ez az, ahol a kiállított erős redukáló tulajdonsága kálium.
reagáltatjuk egy bázis
Kálium képes reagálni a fém-hidroxidok, amelyek vannak elhelyezve, hogy a jobb oldalán az elektrokémiai aktivitás sorban.Ebben az esetben is azt mutatja, hogy a helyreállító tulajdonságait.Például, ha veszünk két mol kálium mól bárium-hidroxid, a reakciót a helyettesítési jutunk anyagok, mint például a kálium-hidroxid olyan mennyiségben, két mol és a tiszta bárium (mol) - kicsapódik.Által képviselt kémiai kölcsönhatás is látható, mint a következő egyenlet: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reakciók sók
Ebben az esetben, a kálium még mindig azt mutatja annak tulajdonságait, mint egy erős redukálószer.Helyette kémiailag passzív elemek, ez biztosítja a tiszta fém.Például, amikor hozzáadunk alumínium-kloridot olyan mennyiségben két mol három mól kálium, mint egy e reakció eredményeként kapjuk három mól kálium-klorid és két mol alumínium.Kifejezni ezt a folyamatot segítségével az egyenlet a következő: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reakciók zsírral
Ha hozzá a kálium, hogy bármely szerves anyag ennek a csoportnak, ez is felváltja az egyik hidrogénatom közül.Például, amikor keverve sztearin van kialakítva a fém-sztearát, a kálium és a hidrogén.Ez az anyag előállításához használt folyékony szappan.Ez jellemző a kálium és a kölcsönhatások más anyagokkal végén.
a kálium és vegyületei
Mint minden érintett fémek ebben a cikkben elengedhetetlen sok folyamatok az iparban.A fő alkalmazási kálium bekövetkezik a vegyiparban.Köszönhetően nagy reakcióképesség, alkálifém és egy kifejezettebb csökkenését tulajdonságokkal, akkor használják, mint egy reagens sok kölcsönhatások és a termelés különböző anyagok.Ezen túlmenően, ötvözetek tartalmú kálium használnak hűtőfolyadékok a nukleáris reaktorok.Szintén ebben a cikkben, a fém találja alkalmazása a villamosmérnöki.Amellett, hogy az összes fenti, ez az egyik fő tápanyag a növények számára.Sőt, a vegyületeket használják a különböző iparágakban.Így a kitermelés az arany kálium-cianidot alkalmazunk, amely arra szolgál, mint egy reagens visszanyerésére érték fémek ércekből.A gyártása használt üveg kálium-karbonát.Foszfátok minősülnek kémiai elem részei lesznek a különböző tisztítószerek és porok.A mérkőzéseken van ez a fém-klorát.A gyártás a filmek régi kamerák használt bromid az elem.Mint azt már tudja, hogy lehetséges, hogy brómozásával kálium magas hőmérsékleten.Az orvostudományban Ezt alkalmazzák-klorid kémiai elem.A szappan - sztearát és egyéb származékainak zsír.
készítése a fém
Manapság hamuzsírt bányásztak a laboratóriumi két fő módja.Eredeti - behajtása során nátrium-hidroxiddal, ami több, kémiailag aktív, mint a kálium.És a második - egyre azt klorid, nátrium is.Ha hozzáadunk egy mól kálium-hidroxid, mint a nátrium van kialakítva egy mól nátrium-hidroxid és a tiszta kálium.Az egyenlet a reakció a következő: kálium-hidroxid + Na = nátrium-hidroxid + C A reakcióelegyet keverni a második típusú, a fém-klorid és a nátrium-ben egyenlő moláris arányban.Ez anyagokat termel, mint az asztali sót és kálium azonos arányban.Ahhoz, hogy ezt kémiai kölcsönhatás révén lehetőség van a reakció egyenlet: KSІ + Na = NaCl + K
szerkezete
kálium atom a kémiai elem, mint a többiek, áll egy mag, amely tartalmazza a protonok és a neutronok és elektronok,amely körül forogni.Az elektronok száma mindig megegyezik a protonok száma, amelyek belsejében a sejtmagba.Ha bármely elektron levált vagy csatlakozott az atom, akkor már nem semleges, és alakul át egy ion.Ezek két típusa: kationok és anionok.Először van egy pozitív töltés, és a második - nem.Ha csatlakozott, hogy az atom az elektron, akkor átalakíthatjuk egy anion, és ha bármely elektronok hagyják el a pályáját, semleges atom válik kation.Mivel a sorszámát kálium szerint a periódusos rendszer, tizenkilenc, és a protonok a sejtmagban egy kémiai elem ugyanaz.Ezért arra lehet következtetni, hogy az elektronok az atommag körül található tizenkilenc.A protonok száma szereplő atomi szerkezetének lehet meghatározni kivonják az atomtömeg a szekvencia száma a kémiai elem.Így elmondható, hogy a mag kálium húsz protonok.Nézve ez a cikk a fém tartozik a negyedik periódus, hogy négy különböző pályán, amelyek egyenletesen oszlanak elektronok, amelyek mindig mozgásban van.Vezetési kálium a következő: az első két elektront pályára található, a második - nyolc;valamint a harmadik, az utolsó, a negyedik, a pályára forog csak egy elektront.Ez magyarázza a magas szintű vegyipari tevékenység fém - az utolsó pályáján nincs teljesen kitöltve, így inkább kapcsolódni más atomok, ami a múltban elektronok pályáját vált.
Hol találom ezt az elemet a természetben?
Mivel ő rendkívül nagy vegyipari tevékenység a bolygón, soha nem találják tiszta formában.Ő látható csak részeként a különböző vegyületek.Tömeghányadát kálium a földkéreg 2,4 százalék.A leggyakoribb ásványok, amelyek magukban foglalják a kálium - jelentése Salvini és karnallit.Az előbbi a következő kémiai képlettel: • NaCl KCI.Meg tarka színek és áll egy több kristályok különböző színekben.Attól függően, hogy az arány a kálium-klorid és nátrium, valamint a szennyeződések jelenléte, ez tartalmazhat a vörös, kék, rózsaszín, narancssárga alkatrészeket.A második ásványi - karnallit - úgy néz ki, mint egy áttetsző, világoskék, halvány rózsaszín vagy halványsárga kristályok.A kémiai képlet a következő: KCl • MgCl2 • 6H2O.Ez egy kristályos hidrát.
szerepe a kálium a szervezetben, hiánytünetek és feleslegben
Ő együtt nátrium fenntartani a víz és elektrolit-egyensúly a sejt.Szintén részt vesz a sebességváltó között membránok az ingerület.Ezen túlmenően, ez szabályozza a sav-bázis egyensúlyt a cellában, és az egész test általában.Ő részt vesz a metabolikus folyamatok, megakadályozza, hogy a megjelenése ödéma, egy része a citoplazma - körülbelül ötven százaléka is - a só a fém.A fő jelek, hogy a szervezet nem rendelkezik kálium duzzanat, előfordulása ilyen betegségek, mint ödéma, ingerlékenység és rendellenességek az idegrendszerben, gátlása reakció és memóriazavar.Ezen túlmenően, a nem elegendő számú nyomelem hátrányosan befolyásolja a szív-érrendszeri és izmos rendszerek.Hiánya kálium-nagyon hosszú ideig is okozhat szívrohamot vagy stroke.De mivel a feleslegben kálium a szervezetben lehet fejleszteni fekélyek a vékonybélben.Az egyensúly az élelmiszer úgy, hogy kap egy normális mennyiségű kálium, szükséges tudni, hogy milyen termékeket tartalmaz.
Food magas nyomelem-tartalmának vizsgált
Először is, ez dió, mint a kesudió, dió, mogyoró, mogyoró, mandula.Továbbá, a nagy mennyiségű van a burgonya.Ezen túlmenően, a kálium találtak a szárított gyümölcsök, mint például mazsola, sárgabarack, aszalt szilva.Gazdag ez az elem, és a fenyőmagot.Továbbá, a magas koncentráció megfigyelhető hüvelyesek: bab, borsó, lencse.A hínár is gazdag kémiai elem adatokat.Míg más termékek, amelyek aktív elem nagy mennyiségben, a zöld tea és a kakaó.Továbbá, a magas koncentráció, és ez sok gyümölcsök, mint például avokádó, banán, őszibarack, narancs, grépfrút, alma.Sok gabonafélék gazdag nyomelem vizsgálják.Ez elsősorban az árpa és a búza és hajdina.Ebben a petrezselyem és a kelbimbó is sok kálium.Továbbá, az benne van a sárgarépa, sárgadinnye.Hagymát és fokhagymát is jelentős számú kémiai elem tekinthető.Tojás, tej és sajt is nagy mennyiségben tartalmaz káliumot.A napi ár ennek kémiai elem az átlagember 3-5 gramm.
Következtetés A cikk elolvasása után, arra lehet következtetni, hogy a kálium rendkívül fontos kémiai elemeket.Ez szükséges szintetizálására sok vegyület a vegyiparban.Szintén használják számos más iparágban.Az is nagyon fontos, az emberi szervezet számára, ezért meg kell rendszeresen és a szükséges mennyiségű köze élelmiszer.
