kifejezés "nitrát" a kémia só jól ismert salétromsav, mely tartalmazza negatívan töltött része NO3.Ásványtani és a mezőgazdaság még mindig igen gyakran használt egyéb megjelölése nitrát - "nitrát", de itt már egyre inkább felváltja a tudományos neve megalapozott.Figyelembe véve,
alapvető kémiai tulajdonságai a nitrátok elsődlegesen kell jegyezni, hogy azok képződnek, hogy az salétromsav a oxidok, sók, és gyakran egy fém.Szobahőmérsékleten körülmények majdnem minden nitrátok rendkívül ellenálló, de amikor a hőmérséklet eléri a 200-6000 ° C-on, elkezdenek olvadni, fokozatosan lebomló be alkotóelemeire.
Apropó, mi milyen elemek elbontására nitrátok, lehet megítélni, hogy milyen helyen van az elektrokémiai elektrokémiai sorban a fémek.Különösen az összes nitrátok, amely által bomlás termelnek nitritek és oxigén molekulák tartalmazhatnak fémeket, amelyek a bal oldalon a magnézium (például lítium, bárium, alumínium, kobalt).Azok a nitrátok, amelyek elbomlanak képeznek a nitrogén-oxidok, és a fém, és az oxigén a elektrokémiai sorozatban vannak elrendezve egy intervallum magnézium réz.
réz-nitrát viselkedik egy különleges módon: az oxigén során bomlás nem osztottak, és két vegyértékű réz-oxid és nitrogén-dioxid.És például, ezüst-nitrát oldat, lebontó a "csak" 1700 ° C, kiemeli nem csak a tiszta oxigén, hogy négy vegyértékű nitrogén-oxid, hanem közvetlenül a molekulák az ezüst.
Szintén érdemes megjegyezni, hogy minden nitrát erős oxidálószer, és ez szilárd állapotban.De a megoldás elvesztik oxidatív tulajdonságai, eltérő így ugyanabból a salétromsav.
Ősidők óta az emberek észrevették, hogy a salétromsav sói keletkeznek, és különösen a két különböző műtrágya, amely képes helyreállítani a talaj termékenységét.Később, a nagy része a nitrát-ben létrehozásához alkalmazott robbanóanyagok és a kábítószer.
különleges szerepet közé tartozik a nitrátok réz-nitrát.
réz-nitrát (Cu (NO3) 2) egy összetett szervetlen anyag szerkezetének és kémiai tulajdonságok kapcsolódó réz sók és salétromsav.A fizikai tulajdonságai réz-nitrát egy szilárd anyag, kristályrács, jól oldódik vízben és sok más megoldás (például etanol, folyékony ammónia, etil-acetát).Ugyanakkor, mint számos más sók salétromsav, a réz-nitrát magába szívja a nedvességet, hogy egy specifikus kristály sötétkék színű, amely szét a levegőben a magas relatív páratartalom mellett.
kémiai tulajdonságai nitrát csatlakoztatva, egyrészt, hogy a moláris tömege réz - állandó, és egyenlő a 64 g / mol, és a másik - a képességét a réz-nitrát, hogy felszívja a nedvességet, ezáltal megváltoztatva és a neve (nitrát -trihidrát - hexahidráttal), és annak tulajdonságait.Így például, vízmentes réz-hidrát elbontjuk hőmérsékleten 1700 ° C és a trihidrát - még 1200 ° C-
móltömegének a réz is jelentős, hogy a fő módja annak, hogy szerezzen vízmentes réz-nitrát szintéziséhez molekulák réz és réz-oxid négy vegyértékű.Meg kell jegyezni, hogy a réz-nitrát elég mérgező anyag, ezért a gyártás és tárolás összhangban kell lennie az összes alapvető követelményeinek a biztonsági szabályokat.Különösen, a szükségességét, hogy a félelem, hogy ez az anyag csapdába a nyálkahártyákra vagy az emberi bőrrel, mint ebben az esetben van egy unalmas, amely okozhat a különböző betegségek.
By the way, szinte minden nitrátok okozhat bizonyos bőrelváltozások.Például, ugyanaz a ezüst-nitrát oldat érintkezik az emberi bőrrel okozza a fekete foltok, és ha ez tart hosszú ideig, ez vezethet egy égési.
