istilah "disosiasi elektrolit" ilmuwan bekerja dengan akhir abad kesembilan belas.Penampilannya kita berutang kimiawan Swedia Arrhenius.Bekerja pada masalah elektrolit dalam tahun 1884-1887, ia diperkenalkan untuk menggambarkan fenomena ionisasi dalam solusi dan pembentukan mencair.Mekanisme fenomena ini, ia memutuskan untuk menjelaskan dekomposisi molekul menjadi ion, unsur-unsur yang memiliki muatan positif atau negatif.Teori
disosiasi elektrolit menjelaskan konduktivitas beberapa solusi.Misalnya, untuk kalium klorida KCl ditandai dengan disintegrasi molekul garam ini untuk ion kalium dengan biaya untuk "plus" (kation) dan ion klorida, biaya dengan "minus" (anion).Asam klorida terurai ke HCl kation (ion hidrogen) dan anion (ion klorida), larutan natrium hidroksida Naho menyebabkan ion natrium dan anion sebagai ion hidroksida.Ketentuan utama dari teori disosiasi elektrolit, menggambarkan perilaku ion dalam larutan.Menurut teori ini, mereka bergerak benar-benar bebas dalam larutan, dan bahkan setetes larutan disimpan distribusi seragam muatan listrik malah dibebankan.Teori
proses disosiasi elektrolit pembentukan elektrolit dalam larutan air dijelaskan sebagai berikut.Munculnya ion bebas menunjukkan penghancuran kisi kristal zat.Proses dengan melarutkan zat dalam air dipengaruhi oleh dampak dari molekul pelarut polar (dalam contoh kita, kita mempertimbangkan air).Mereka cukup mampu untuk mengurangi daya tarik elektrostatik kekuatan yang ada antara ion di situs kisi, menghasilkan ion lolos ke gerakan bebas dari solusi.Sehingga ion bebas memasuki molekul air polar lingkungan.Shell ini bentuk sekitar mereka, teori dissotsiatsiinazyvaet elektrolit terhidrasi.
Tapi teori disosiasi elektrolit Arrhenius menjelaskan pembentukan elektrolit tidak hanya dalam solusi.Kristal kisi dapat dihancurkan di bawah pengaruh suhu.Dengan memanaskan kristal, kita mendapatkan efek getaran intens ion di situs kisi, secara bertahap mengarah ke penghancuran kristal dan munculnya lelehan seluruhnya terdiri dari ion-ion.
Kembali ke solusi harus mempertimbangkan secara terpisah milik zat, yang kita sebut pelarut.Wakil terang keluarga ini adalah air.Fitur utama adalah adanya molekul dipolar, yaitu,ketika salah satu ujung molekul bermuatan positif dan negatif lainnya.Molekul air memenuhi persyaratan ini, tapi air tidak hanya pelarut.Proses
disosiasi elektrolit dapat menyebabkan pelarut polar non-berair, misalnya, sulfur dioksida cair, amonia cair dan sebagainya. Tapi air yang menempati jumlah tempat utamanya karena properti untuk melemahkan (membubarkan) tarik elektrostatik dan menghancurkan kisi kristal muncul terutama cerah.Oleh karena itu, berbicara tentang solusi, kita berarti itu adalah cairan berbasis air.
studi menyeluruh tentang sifat elektrolit diizinkan untuk pindah ke konsep kekuasaan dan derajat disosiasi.Derajat disosiasi elektrolit berarti rasio jumlah molekul dipisahkan untuk jumlah mereka.Potensi elektrolit, koefisien ini berkisar dari nol sampai satu, dan derajat disosiasi, yang sama dengan nol, menunjukkan bahwa kita berhadapan dengan non-elektrolit.Pada peningkatan derajat disosiasi positif mempengaruhi kenaikan suhu larutan.Elektrolit
Angkatan menentukan derajat disosiasi, memberikan konsentrasi konstan dan suhu.Elektrolit kuat memiliki derajat disosiasi, mendekati kesatuan.Hal ini mudah larut garam, alkali, asam.Teori
disosiasi elektrolit diperbolehkan untuk memberikan penjelasan tentang berbagai fenomena yang dipelajari dalam rangka fisika, kimia, fisiologi tumbuhan dan hewan, elektrokimia teoritis.
