Minimum dan maksimum oksidasi bromin.

antara semua unsur-unsur kimia, ada seri khusus non-logam - halogen.Atom-atom ini diberi nama untuk sifat khusus mereka bahwa mereka menunjukkan dalam interaksi kimia.Ini termasuk:

• yodium;
• klorin;
• bromin;
• fluor.

klorin dan fluorin - sebuah gas beracun, memiliki daya oksidasi yang kuat.Yodium dalam kondisi normal adalah zat kristal gelap warna ungu dengan kilap logam diucapkan.Ini menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi.Dan yang keempat terlihat seperti lingkaran?Sifat senyawa bromin yang dibentuk oleh mereka dan karakteristik sebagai elemen, dan sebagai zat sederhana apa?Cobalah Mengerti.

Brom: elemen karakteristik umum

sebagai partikel dari sistem periodik, bromin menempati sel di bawah ordinal nomor 35. Dengan demikian, sebagai bagian dari inti 35 yang proton dan elektron shell dapat menahan jumlah elektron yang sama.Konfigurasi lapisan luar: 4s2p5.

Terletak di grup VII, kelompok utama, bagian dari halogen - sifat khusus dari kelompok unsur kimia.Total ada sekitar 28 spesies yang berbeda dari isotop atom.Nomor massa berkisar dari 67 ke 94. Kekuatan dan stabilitas, serta berlaku pada persentase alami tahu dua:

• bromin 79-51% dari itu;
• bromin 81-49% dari itu.
  

rata massa atom dari suatu unsur adalah sama dengan 79,904 unit.Keadaan oksidasi bromin berkisar dari -1 ke +7.Ini menunjukkan sifat pengoksidasi kuat, tapi kalah di klorin ini dan fluor, yodium Unggul.

Sejarah penemuan

Terbuka unsur ini kemudian rekan-rekannya di subkelompok.Pada saat itu sudah diketahui tentang klorin dan yodium.Yang membuat penemuan ini?Anda dapat memanggil nama hanya tiga, karena itu para ilmuwan sehingga hampir bersamaan mampu untuk mensintesis unsur baru, ternyata kemudian dianggap atom.Nama-nama ini:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Namun, resmi "ayah" dianggap Balar, karena ia tidak hanya mendapat pertama dan dijelaskan, tetapi juga untuk mengirim sebuah konferensi ilmiah kimia zat baru, yang merupakan unsur yang tidak diketahui.

Antoine Balar meneliti komposisi garam laut.Menggambar pada banyak percobaan kimia, dia satu hari melewati larutan klorin dan melihat yang dibentuk untuk senyawa kuning.Mengambil ini sebagai produk reaksi yodium dan klorin dalam larutan, itu lebih mengeksplorasi produk yang dihasilkan.Menundukkan perawatan berikut:

• bekerja eter;
• direndam dalam kalium hidroksida;
• ditangani pyrolusite;
• berkelanjutan dalam asam sulfat.

Akibatnya, ia menerima cairan merah kecoklatan mudah menguap dengan bau yang tidak menyenangkan.Ini adalah bromin.Lalu ia membuat studi yang cermat terhadap sifat fisik dan kimia dari substansi.Ketika mengirim laporan, ia menggambarkan sifat bromin.Sebuah nama yang memberi unsur Balar adalah murid, tetapi tidak menempel.

hari ini nama umum dari atom bromin, yang diterjemahkan dari bahasa Latin berarti "bau", "bau".Hal ini sepenuhnya dikonfirmasi oleh sifat zat sederhana.Tahun membuka elemen - 1825.

mungkin oksidasi bromin

seperti kita dapat beberapa nama.Setelah semua, berkat konfigurasi elektronik, bromin dapat menjadi sifat oksidasi dan mengurangi, dengan dominasi yang jelas dari yang pertama.Jumlah Ada lima pilihan:

• -1 - rendah bromin oksidasi;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

Di alam, hanya ada orang-orang di mana elemen struktur dalam arti negatif.7 - maksimum bromin oksidasi.Ini menunjukkan sebagai bagian dari bromin HBrO4 asam dan garamnya, bromates (NaBrO4).Secara umum, tingkat ini oksidasi bromin sangat langka, serta dua.Tapi koneksi ke -1;3 dan 5 - sangat umum dan penting tidak hanya dalam industri kimia, tetapi juga dalam kedokteran, teknik dan sektor ekonomi lainnya.

Bromo sebagai zat sederhana

Dalam kondisi normal, unsur molekul diatomik, bagaimanapun, tidak gas dan cair.Sangat toksik, marah di udara dan menerbitkan bau yang sangat tidak menyenangkan.Bahkan pasangan dalam konsentrasi rendah dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan iritasi selaput lendir tubuh.Jika Anda melebihi batas yang diizinkan, adalah mungkin untuk mati lemas dan kematian.

rumus kimia dari cairan - Br2.Hal ini jelas bahwa simbol terbentuk dari nama Yunani dari elemen - bromos.Hubungan antara atom tunggal, kovalen non-polar.Jari-jari atom relatif besar, sehingga bromin bereaksi cukup mudah.Hal ini memungkinkan penggunaan yang luas dalam sintesis kimia, sering sebagai reagen untuk penentuan kualitatif senyawa organik.Zat Sebagai sederhana

tidak ditemukan di alam, karena mudah diuapkan dalam bentuk asap coklat kemerahan memiliki efek korosif.Hanya dalam bentuk berbagai sistem multikomponen.Tingkat oksidasi senyawa bromin dari berbagai jenis tergantung pada elemen dengan yang itu untuk bereaksi, yaitu dengan beberapa zat.

sifat fisik

Karakteristik ini dapat dinyatakan dengan beberapa poin.

1. larut dalam air - rata, tapi lebih baik daripada halogen lainnya.Larutan air brom jenuh disebut, memiliki warna coklat kemerahan.
2. titik didih cairan - 59,2 0C.
3. titik leleh -7,25 0C.
4. Bau - tajam, menyenangkan, mencekik.
5. warna - coklat kemerahan.
6. Penampilan zat sederhana - berat (high-density), cairan kental.Skala
7. Pauling elektronegativitas - 2,8.

Karakteristik ini mempengaruhi proses produksi senyawa, serta memberlakukan kewajiban untuk mematuhi sangat hati-hati ketika bekerja dengan dia.Sifat

Kimia brom

segi kimia, bromin berperilaku dalam dua cara.Menunjukkan dan sifat pengoksidasi dan mengurangi.Seperti semua elemen lain, ia mampu menerima elektron dari logam dan bukan logam kurang elektronegatif.Zat pereduksi karena dengan oksidator kuat, seperti:

• oksigen;
• fluor;
• klorin;
• beberapa asam.

Tentu, oksidasi dengan bromin berkisar dari -1 ke +7.Apa sebenarnya mampu bereaksi elemen yang dipertimbangkan?

1. dengan air - hasilnya adalah campuran asam (hypobromous dan bromida).
2. Dengan berbagai iodida, sebagai bromo mampu menggantikan yodium dari garam.Dengan semua
3. langsung nonmetals selain oksigen, karbon, nitrogen, dan gas mulia.
4. Hampir semua logam sebagai agen pengoksidasi kuat.Dengan banyak zat bahkan dengan kunci kontak.
5. The OVR reaksi bromin sering mempromosikan senyawa oksidasi.Misalnya, sulfur dan sulfit diubah menjadi ion sulfat, yodium dalam iodida sebagai zat sederhana.
6. dengan alkali untuk membentuk bromida, bromates atau hypobromate.

penting adalah sifat kimia brom, ketika itu adalah bagian dari asam dan garam, mereka dididik.Dalam bentuk ini sifat yang sangat kuat sebagai oksidan.Hal ini jauh lebih menonjol daripada zat sederhana.

Mendapatkan

Apa yang kita mempertimbangkan substansi penting dan signifikan dalam hal kimia, menegaskan jumlah produksi tahunan menjadi 550.000 ton.Negara terkemuka pada indikator ini:

• USA.
• Cina.
• Israel.

proses industri untuk produksi bromin gratis berdasarkan pengolahan danau air asin, sumur, laut.Dari jumlah tersebut, garam elemen yang diinginkan dialokasikan, yang diterjemahkan ke dalam bentuk asam.Hal ini melewati aliran yang kuat dari udara atau uap.Dengan demikian, bromin gas.Kemudian diperlakukan dengan abu soda dan campuran garam natrium - bromida dan bromates.Solusi mereka diasamkan dan outlet yang bahan cair gratis.

Laboratorium sintesis metode berdasarkan perpindahan bromin dengan garam klorin daripadanya sebagai halogen kuat.

Berada di alam

Dalam bentuk murni kita mempertimbangkan substansi tidak ditemukan di alam, karena udara cairan marah volatile.Pada dasarnya, bagian dari senyawa yang menunjukkan tingkat minimum oksidasi bromin -1.Ini hydrobromic garam asam - bromida.Banyak elemen ini menyertai klorin garam alami - Silvina, karnalit, dan lain-lain.

Mineral brom yang terbuka lebih dari dirinya sendiri.Yang paling umum adalah tiga:

• emboli - campuran klorin dan bromin dengan perak;
• bromarginit;
• bromsilvinit - campuran kalium, magnesium dan bromin, dengan air yang terkait (terhidrasi).

Juga, pastikan untuk menyertakan elemen ini dalam komposisi organisme hidup.Defisiensi yang menyebabkan berbagai penyakit sistem saraf, gangguan, gangguan tidur dan gangguan memori.Dalam kasus terburuk mengancam untuk infertilitas.Ikan, hewan laut yang mampu mengakumulasi jumlah besar bromin dalam bentuk garam.Isinya massa

di kerak bumi mencapai 0,0021%.Banyak mengandung air laut, dan hidrosfer seluruh bumi ini.Senyawa bromin

dengan oksidasi yang lebih rendah

Apa tingkat oksidasi pada bromin dalam senyawa dengan logam dan hidrogen?Terendah, yang mungkin untuk item ini - minus satu.Ini adalah senyawa ini dan mewakili kepentingan praktis terbesar bagi orang tersebut.

1. HBr - hidrogen bromida (gas) atau asam bromida.Dalam keadaan agregat gas tidak berwarna, tapi bau yang sangat tajam dan menyenangkan, banyak asap.Ini memiliki efek korosif pada selaput lendir tubuh.Ini mudah larut dalam air, membentuk asam.Ini, pada gilirannya, mengacu pada elektrolit kuat, itu adalah reduktor yang baik.Hal ini mudah dikonversi ke bromin bebas oleh aksi asam sulfat, asam nitrat dan oksigen.Pentingnya industri sebagai sumber ion bromida untuk membentuk garam dengan kation logam.
2. Bromida - kata garam asam di mana tingkat oksidasi brom dengan baik adalah -1.Kepentingan praktis: LiBr dan KBr.Senyawa
3. alam organik yang mengandung ion bromida.Senyawa

dengan oksidasi tinggi

ini termasuk bahan dasar.Keadaan oksidasi +7 adalah bromin tertinggi, maka senyawa ini itu hanya dia dan harus.

1. asam bromin - HBrO4.Yang terkuat dari semua dikenal selama ini asam elemen, tapi yang paling stabil dan menyerang dengan reduktan kuat.Hal ini disebabkan struktur geometris khusus dari molekul, yang memiliki bentuk ruang tetrahedron.
2. Perbromates - garam di atas asam ditunjukkan.Bagi mereka juga khas maksimum bromin oksidasi.Mereka zat pengoksidasi kuat, dan dengan demikian digunakan dalam industri kimia.Contoh: NaBrO4, KBrO4.

Penggunaan bromin dan senyawanya

dapat menetapkan beberapa daerah di mana bromin dan senyawanya adalah aplikasi langsung.

1. produksi pewarna.
2. Untuk membuat foto-foto.
3. sebagai obat dalam pengobatan (garam bromin).
4. Dalam industri otomotif, yaitu sebagai aditif dalam bensin.
5. Digunakan sebagai impregnasi untuk menurunkan mudah terbakar dari beberapa bahan organik.Ketika manufaktur
6. lumpur.
7. di bidang pertanian dalam pembuatan penyemprot insektisida pelindung.
8. sebagai desinfektan dan pemberish, termasuk air.

efek biologis pada tubuh

kelebihan dan kekurangan bromin dalam tubuh memiliki konsekuensi yang sangat menyenangkan.

Bahkan Pavlov pertama yang mengetahui pengaruh elemen ini pada makhluk hidup.Penelitian pada hewan telah menunjukkan bahwa kekurangan jangka panjang ion bromida menyebabkan:

• kerusakan sistem saraf;
• disfungsi seksual;
keguguran
• dan infertilitas;
• pengurangan pertumbuhan;Penurunan
• kadar hemoglobin;
• insomnia dan sebagainya.

akumulasi Kelebihan organ dan jaringan menyebabkan penekanan pada kerja otak dan sumsum tulang belakang, berbagai penyakit kulit luar.