risultato di una combustione incompleta del carbonio e dei prodotti che lo contengono, forma monossido di carbonio (CO) e monossido di carbonio.Altri nomi questo veleno che non ha colore o odore (non è causa di monossido di carbonio, e le impurità, sostanze organiche), - monossido di carbonio (II) o monossido di carbonio.La sua densità a 0 ° C è pari a 0,00125 g / cm.Ad una temperatura di meno 192 ° C passa dallo stato gassoso allo stato liquido, ed a meno 205 ° C - solido.Temperatura di autoaccensione 609 ° C più.Ossido è poco solubile in acqua (0,0026 grammi in 100 ml), ma solubile in cloroformio, acido acetico, acetato di etile, etanolo, idrossido di ammonio, benzene.Esso ha una massa molare di 28,0101 g / mol.
monossido Inoltre, noto come ossidi di carbonio e altri.Il più comune di questi è l'anidride carbonica o anidride carbonica (CO2), che si ottiene dalla combustione completa del carbonio (libero o legato).È un gas incolore con un gusto leggermente acido, ma nessun odore.È facilmente solubile in acqua, formando così un idrossido di carbonio CO acido (OH) 2 o H2CO3 acido carbonico.Anidride Triugleroda (C3O2) è un gas velenoso, senza colore, ma con un odore soffocante pungente.In condizioni normali, è facilmente polimerizzato in prodotti finali sono formati, che sono insolubili in acqua e colorato in rosso, giallo o viola.Ci sono altri ossidi di carbonio, che sono meno ben noti e hanno una struttura lineare o ciclica.Le formule di questa serie variano da C2O2 a C32O8.Inoltre vi è una sostanza polimerica, come ad esempio ossido di grafite, le sue molecole sono costituiti da elementi di C e O, e il numero di entrambi gli atomi possono variare.Monossido
carbonio è ottenuto mediante ossidazione parziale di carbonio (su una soldi) per l'anidride carbonica ossigeno.Ad esempio, durante il funzionamento del forno o il motore a combustione in uno spazio chiuso.In presenza di ossigeno, ossido di carbonio ardente blu fiamma per formare anidride carbonica: 2CO + O2 → 2CO2.Il coke (o carbone) di gas, che è ampiamente utilizzato per 60s secolo precedente al coperto illuminazione, la cucina e il riscaldamento, include tra i suoi membri al 10% del monossido di carbonio.Poiché la combustione CO, una grande quantità di calore, il gas è un componente importante di combustibile.Alcuni processi in tecnologie moderne (per esempio, ghisa) è ancora accompagnata dalla formazione di tali sottoprodotti è il monossido di carbonio.In tutto il mondo, la più grande fonte di monossido di carbonio origine naturale sono reazioni fotochimiche nella troposfera e generare circa 5 • 1012 kg l'anno.Altre fonti naturali di monossido di carbonio sono vulcani, incendi boschivi e altri processi di combustione.
Da un punto di vista chimico, il monossido di carbonio riducente ed è caratterizzato da una tendenza a reazioni di addizione.Tuttavia, queste due tendenze sono mostrati solo a temperature elevate in cui il monossido di carbonio può essere collegato con alcuni metalli, cloro, ossigeno e zolfo.L'acciaio utilizzato capacità della sostanza da riscaldamento per ridurre molti ossidi di metalli.Nella reazione con cloro, fosgene è formato: CO + Cl2 ↔ COCl2.E 'velenoso, utilizzato nella sintesi organica, può gradualmente decomporre l'acqua nella equazione di reazione: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
monossido di carbonio può essere collegato direttamente ad una temperatura elevata e pressione per alcuni metalli per formare carbonili metallici che sono composti complessi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e altri.Il monossido di carbonio (II) può essere fatto reagire con ammoniaca sul catalizzatore (torio ThO2) a 500 ° C con formazione di acido cianidrico: CO + NH3 + H2O → HCN.Monossido
carbonio è tossico per l'uomo e gli animali.Proprietà tossiche di monossido di carbonio a causa della sua capacità di reagire irreversibilmente con emoglobina nel sangue, perdendo così la capacità di trasportare ossigeno alle cellule e tessuti del corpo.Cioè, c'è un tipo di ipossia ematico.In caso contrario, si chiama (a causa di una minore capacità di trasportare ossigeno del sangue) nel sangue.Inoltre l'ossido di carbonio (II) partecipa alla reazione, disturbare il tessuto corporeo equilibrio biochimico.Intossicazione facile accompagnata da mal di testa, battere sulle tempie, vertigini, dolore al petto e tosse secca, lacrimazione degli occhi, nausea, vomito, allucinazioni visive e uditive, arrossamento della pelle e delle mucose, tachicardia, ipertensione.Con una media di gravità viene sonnolenza e (pur mantenendo la coscienza) paralisi motoria.Intossicazione grave è caratterizzata da sintomi come pupille dilatate, perdita di coscienza, convulsioni, coma, insufficienza respiratoria, scarico involontario di feci e urine, la pelle blu e le mucose.La morte si verifica a causa di arresto respiratorio e cardiaco.
