Ossidazione minima e massima di bromo.

Tra tutti gli elementi chimici, vi è una serie speciale di non-metalli - alogeni.Questi atomi sono stati nominati per le loro proprietà speciali che presentano in interazioni chimiche.Questi includono:

• iodio;
• cloro;
• bromo;
• fluoro.

cloro e fluoro - un gas velenosi, con un forte potere ossidante.Lo iodio in condizioni normali è una sostanza cristallina di colore viola scuro con riflessi metallici pronunciata.Essa mostra le proprietà dell'agente riducente.E il quarto si presenta come un alone?Quale proprietà composti bromo formata da essi e le caratteristiche di un elemento, e come sostanza semplice?Cerca di capire.

Brom: elemento caratteristico generale

come particelle del sistema periodico, bromo occupa la cella con il numero ordinale 35. Di conseguenza, come parte del suo nucleo 35 protoni e guscio elettronico può contenere lo stesso numero di elettroni.La configurazione dello strato esterno: 4s2p5.

Situato nel gruppo VII, il gruppo principale, parte degli alogeni - proprietà speciali dei gruppi di elementi chimici.In totale ci sono circa 28 specie diverse di atomi dell'isotopo.I numeri di massa variano da 67 a 94. La resistenza e la stabilità, nonché prevalente alla percentuale di sapere naturalmente due:

• bromo 79-51% di esso;
• bromo 81-49% di esso.
  

massa media atomico di un elemento è pari a 79,904 unità.Lo stato di ossidazione del bromo varia da -1 a +7.Presenta forti proprietà ossidanti, ma inferiore in questi cloro e fluoro, iodio eccellere.

Storia della scoperta

Apri questo elemento è stato in seguito i suoi colleghi del sottogruppo.Con il tempo era già noto circa il cloro e iodio.Chi ha fatto questa scoperta?È possibile chiamare il citarne solo tre, come era gli scienziati in modo quasi contemporaneamente sono stati in grado di sintetizzare un nuovo elemento, si è scoperto in seguito considerato atomo.Questi nomi:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Tuttavia, il "padre" ufficiale è considerato Balar, poiché ha ottenuto non solo la prima e descritto, ma anche per inviare una conferenza scientifica di chimici una nuova sostanza, che è l'elemento sconosciuto.

Antoine Balar stava ricercando la composizione di sale marino.Basandosi su suoi molti esperimenti chimici, un giorno attraverso una soluzione di cloro e vide che si forma un composto giallo.Prendendo questo come un prodotto di reazione di iodio e cloro nella soluzione, è stato ulteriormente esplorare il prodotto risultante.Sottoponendo i seguenti trattamenti:

• lavorato etere;
• imbevuto di idrossido di potassio;
• gestito pirolusite;
• sostenuta in acido solforico.

Come risultato, ha ricevuto un liquido rosso-brunastra volatili con un odore sgradevole.Questo era bromo.Poi fece un accurato studio delle proprietà fisiche e chimiche della sostanza.Quando ha inviato il rapporto, ha descritto le caratteristiche di bromo.Un nome che ha dato elemento Balar era murid, ma non ha attaccato.Nome comune di

oggi di un atomo di bromo, che tradotto dal latino significa "puzzolente", "puzzolente".Questo è pienamente confermato dalle proprietà della sua sostanza semplice.Anno di aprire elemento - 1825.

possibile stato di ossidazione bromo

come possiamo citarne alcuni.Dopo tutto, grazie alla sua configurazione elettronica, bromo possono essere sia proprietà ossidanti e riducenti, con una netta prevalenza della prima.Totale ci sono cinque opzioni:

• -1 - inferiore bromo ossidazione;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

In natura, ci sono solo quelle in cui elemento strutturale in senso negativo.7 - massimo bromo ossidazione.Essa mostra come parte di bromo HBrO4 acido e suoi sali, bromati (NaBrO4).In generale, questo grado di ossidazione di bromo è estremamente raro, così come due.Ma il collegamento a -1;3 e 5 - molto comune e sono importanti non solo nell'industria chimica, ma anche in medicina, ingegneria e altri settori dell'economia.

Bromo come sostanza semplice

In condizioni normali, l'elemento di una molecola biatomica, tuttavia, non è gas e liquido.Altamente tossico, fumante nell'aria e pubblica un odore molto sgradevole.Anche le coppie in basse concentrazioni possono causare ustioni sulla pelle e irritazione delle mucose del corpo.Se si supera il limite consentito, è possibile soffocamento e morte.

formula chimica del liquido - Br2.È ovvio che il simbolo è formato dal nome greco dell'elemento - bromos.Il collegamento tra singoli atomi, covalente non polare.Il raggio di un atomo è relativamente grande, in modo che il bromo reagisce abbastanza facilmente.Questo consente largo uso nella sintesi chimica, spesso come reagente per la determinazione qualitativa di composti organici.

sostanze come semplici non trovato in natura, poiché è facilmente volatilizzato sotto forma di un fumo bruno-rossastro con un effetto corrosivo.Solo in forma di vari sistemi multicomponenti.Il grado di ossidazione di composti di bromo di vario genere dipende l'elemento con il quale è a reagire, cioè con qualche sostanza.

proprietà fisiche

Queste caratteristiche possono essere espresse da alcuni punti.

1. Solubilità in acqua - media, ma meglio degli altri alogeni.Soluzione acquosa acquosa satura si chiama, ha un colore bruno-rossastro.
2. punto di ebollizione del liquido - 59,2 0C.
3. punto di -7.25 0C fusione.
4. Smell - un forte, sgradevole, soffocante.Colore
5. - bruno-rossastro.
6. Aspetto sostanze semplici - pesante (ad alta densità), liquido denso.
7. Pauling elettronegatività scala - 2.8.

Queste caratteristiche influenzano i processi di produzione del composto, oltre che impongono l'obbligo di rispettare con estrema cautela quando si lavora con lui.Proprietà

chimiche del bromo

In termini di chimica, bromo si comporta in due modi.Spettacoli e proprietà ossidanti e riducenti.Come tutti gli altri elementi, è in grado di accettare elettroni dal metallo e non metallico meno elettronegativi.L'agente riducente come lo è con forti agenti ossidanti, come ad esempio:

• ossigeno;
• fluoro;
• cloro;
• qualche acido.

Naturalmente, ossidazione con bromo va da -1 a +7.Che cosa esattamente è in grado di reagire elemento in esame?

1. con acqua - il risultato è una miscela di acidi (ipobromoso e bromidrico).
Con vari ioduri, come bromo in grado di sostituire lo iodio dai suoi sali.Con tutto
3. metalloidi direttamente diversa ossigeno, carbonio, azoto e gas nobili.
4. Quasi tutti i metalli come un forte agente ossidante.Con molte sostanze anche con l'accensione.
5. Il OVR reazioni bromo promuove spesso composti di ossidazione.Ad esempio, zolfo e solfito convertiti in ioni solfato, iodio in ioduri come sostanza semplice.
6. con alcali per formare bromuri, bromati o hypobromate.

particolare importanza sono le proprietà chimiche di bromo, quando è parte degli acidi e sali, loro sono educati.In questa forma molto forti proprietà come ossidante.E 'molto più marcata di quella di una sostanza semplice.

Ottenere

Cosa stiamo considerando la sostanza importante e significativo in termini di chimica, conferma la sua produzione annua ammonta a 550.000 tonnellate.I paesi leader su questi indicatori:

• USA.
• Cina.
• Israele.

processo industriale per la produzione di bromo libero basato sul trattamento dei laghi salamoia, pozzi mari.Di questi, il sale dell'elemento desiderato viene allocato, che si traduce in forma acida.Si passa attraverso un forte flusso di aria o vapore.Così, un bromo gassosa.Poi è stato trattato con carbonato di sodio e una miscela di sali di sodio - bromuri e bromati.La loro soluzione è acidificata e uscita sono materiale liquido gratuito.

laboratorio di sintesi metodi basati sullo spostamento di bromo con sali di cloro come loro forte alogeno.

Essere in natura

Nella sua forma pura che stiamo considerando la sostanza non presente in natura, dal momento che è l'aria di liquido fumante volatile.Fondamentalmente, una parte dei composti che presentano un grado minimo di ossidazione di bromo -1.Si sale di acido bromidrico - bromuri.Molto di questo elemento accompagna cloro sale naturale - Silvina, carnallite, e altri.

Minerali di bromo erano aperti più tardi di lui.I più comuni sono tre:

• embolia - una miscela di cloro e bromo con argento;
• bromarginit;
• bromsilvinit - una miscela di potassio, magnesio e bromo, con l'acqua associato (idrato).

Inoltre, assicuratevi di includere questo elemento nella composizione degli organismi viventi.La sua carenza porta a diverse malattie del sistema nervoso, disturbi, disturbi del sonno e disturbi della memoria.In un caso peggiore minaccia alla sterilità.Pesce, animali marini sono in grado di accumulare notevoli quantità di bromo in forma di sali.Messa

nella crosta terrestre il suo contenuto raggiunge il 0,0021%.Molti contengono acqua di mare, e l'idrosfera tutta la Terra.Composti bromo

con minore ossidazione

Quale grado di ossidazione al bromo in suoi composti con metalli e l'idrogeno?Il più basso, che è possibile per l'articolo - meno uno.È questi composti e rappresentano il maggior interesse pratico per la persona.

1. HBr - bromuro di idrogeno (gas) o acido bromidrico.In stato di aggregazione gassoso non ha colore, ma odori molto taglienti e sgradevoli, un sacco di fumo.Ha un effetto corrosivo sulle mucose del corpo.Si scioglie facilmente in acqua, formando acido.Essa, a sua volta, si riferisce a un forte elettroliti, è un buon agente riducente.E 'facilmente convertito al bromo libero attraverso l'azione di acido solforico, acido nitrico e ossigeno.Importanza industriale come fonte di ioni bromuro per formare sali con cationi metallici.
2. Bromuri - ha detto sali acidi in cui il grado di ossidazione come pure il bromo è -1.Interesse pratico: LiBr e KBr.Composti
3. di natura organica che contiene ioni bromuro.Composti

con una maggiore ossidazione

Questi includono alcuni materiali di base.Lo stato di ossidazione +7 è il più alto bromo, allora questi composti è solo lei e dovrebbe essere.Acido bromo

1. - HBrO4.Il più forte di tutti noti per questo acidi elemento, ma il più stabile ed agli attacchi di forti riducenti.Ciò è dovuto alla particolare struttura geometrica della molecola, che ha la forma di uno spazio tetraedro.
2. perbromati - sale sopra acidi indicati.Per loro anche tipico bromo massimo ossidazione.Sono forti agenti ossidanti, e quindi sono utilizzati nell'industria chimica.Esempi: NaBrO4, KBrO4.

L'uso di bromo e suoi composti

possono designare alcune aree nelle quali il bromo e suoi composti sono direttamente applicabili.Produzione

1. di coloranti.
2. Per fare fotografie.
3. come farmaci in medicina (bromo sale).
4. Nel settore automobilistico, vale a dire come additivo nella benzina.
5. Usato come impregnante per ridurre l'infiammabilità di alcuni materiali organici.Quando la produzione di fanghi
6. .
7. in agricoltura nella produzione di spruzzatori insetticida protettivi.
8. come disinfettante e decontaminazione, compresa l'acqua.

effetto biologico sul corpo

l'eccesso e la mancanza di bromo in corpo avere conseguenze molto spiacevoli.

Anche Pavlov primo per determinare l'effetto di questo elemento su esseri viventi.Gli studi sugli animali hanno dimostrato che la carenza a lungo termine di ioni bromuro comporta:

• malfunzionamento del sistema nervoso;
• disfunzioni sessuali;
aborti
• e sterilità;
• riduzione della crescita;Diminuzione
• dei livelli di emoglobina;
• insonnia e così via.

accumulo eccesso di organi e tessuti porta alla soppressione del lavoro del cervello e del midollo spinale, varie malattie della pelle esterna.