Provinciale insegnante di chimica John Dalton, nel 1803 ha aperto "la legge delle proporzioni multiple."Questa teoria afferma che se un particolare elemento chimico può formare composti con altri elementi, allora ogni parte della massa del peso cadrà un'altra questione, e il rapporto tra loro sarà la stessa di quella tra interi piccoli.Era il primo tentativo di spiegare la complessa struttura della materia.Nel 1808, lo stesso studioso, cercando di spiegare la scoperta della legge, suggerito che gli atomi di elementi diversi possono avere differenti masse.
primo modello dell'atomo è stato creato nel 1904.La struttura elettronica dell'atomo in questo modello, gli scienziati chiamato "budino".Si è pensato che l'atomo - un corpo con una carica positiva, in cui i suoi componenti sono mescolati uniformemente.Tale teoria non poteva rispondere alla domanda se i componenti di atomi in movimento o in quiete.Pertanto, quasi contemporaneamente alla teoria del "budino" giapponese Nagaoka proposto una teoria in cui la struttura del guscio di elettroni di un atomo paragonato il sistema solare.Tuttavia, riferendosi al fatto che durante la rotazione dell'atomo intorno suoi componenti dovrebbero perdere energia, ma questo non corrispondere alle leggi dell'elettro, Vin respinto teoria planetaria.
Tuttavia, dopo la scoperta dell'elettrone, è apparso chiaro che la struttura dell'atomo è più complessa di quanto si immagini.Ho una domanda: che cosa è un elettrone?Come funziona?Ci sono altre particelle subatomiche?
agli inizi del XX secolo, è stato finalmente adottato la teoria planetaria.E 'diventato chiaro che ogni elettrone che si muove nella sua orbita al nucleo come pianeti intorno al sole, ha il proprio cammino.
Ma ulteriori esperimenti e studi hanno confutato questa opinione.Si è scoperto che il proprio percorso gli elettroni non sono, tuttavia, possibile prevedere l'area in cui la particella è più spesso.Girevole attorno al nucleo, gli elettroni formano orbitale, chiamato il guscio elettronico.Ora era di studiare la struttura dei gusci di elettroni degli atomi.I fisici sono interessati a questioni: come gli elettroni si muovono?C'è un ordine di movimento?Forse il movimento è caotico?
Progenitor Bohr fisica atomica, e un certo numero di eminenti scienziati hanno anche dimostrato che gli elettroni ruotano shell-strati e il loro movimento corrisponde a certe leggi.Abbiamo dovuto chiudere e studio dettagliato della struttura del guscio di elettroni degli atomi.
particolarmente importante sapere questo edificio per la chimica, perché le proprietà della materia, era già chiaro, dipende dal dispositivo e il comportamento degli elettroni.Da questo punto di vista, il comportamento degli orbitali elettronici - la caratteristica più importante di questa particella.Si è constatato che la più vicina al nucleo dell'atomo, gli elettroni si trovano, deve essere applicato il più sforzo per rompere il legame dell'elettrone-nucleo.Gli elettroni situati vicino al nucleo hanno un rapporto massimo con lui, ma la quantità minima di energia.Alle elettroni esterni, al contrario, il rapporto con il nucleo indebolisce e fornitura di energia aumenta.Pertanto, gli elettroni intorno gli strati atomici.La struttura dei gusci di elettroni di atomi divenne più chiaro.Si è riscontrato che i livelli di energia (strati) simile in riserva sotto forma di energia della particella.
Oggi sappiamo che il livello di energia dipende da n (questo numero quantico) e corrisponde a un numero intero da 1 a 7. La struttura dei gusci di elettroni degli atomi e il maggior numero di elettroni in ogni livello è determinato dalla formula N = 2n2.
più lettere in questa formula rappresenta il più alto numero di elettroni in ogni livello, e il piccolo - numero di serie di questo livello.Struttura
del guscio elettronico di atomi determina che il primo guscio può essere non più di due atomi, e la quarta - non più di 32. All'esterno, un livello completo contiene non più di 8 elettroni.Gli strati in cui gli elettroni meno considerata incompleta.
