במקרים מסוימים, יש קבוע דיסוציאציה אין משמעות?

הם אוסף של אטומים הקשורים זה לזה בחוק מסוים, או לייתר דיוק, כל אחד מהם הוא מערכת המורכבת של גרעינים ואלקטרונים.אם המערכת מורכבת מסוג אחד של אטומים, אז זה יכול להיקרא ליבה אחת, אם סוגים שונים של אטומים, neodnoyadernoy.מערכות אלה הן ניטרליות מבחינה חשמלית.כתוצאה מהשפעות חיצוניות (טמפרטורה, אור, קרינה, או מולקולות ממס קוטביות עם קיטוב דיפול) מתפרק חומרים כימיים.קטיונים ואניוני, אשר תחת הפעולה של המולקולות של המולקולות קוטביות ממס (מים) נפרדות של החומר (אלקטרוליט) אינם ניטרליות מבחינה חשמלית.כל מערכת נוטה לשיווי משקל.באלקטרוליטים חלשים דוגמא מראה שתגובת דיסוציאציה הפיכה.לאלקטרוליטים חזקים, הצהרה זו לא מתאימה, שכן כמעט כל המולקולות התפרקו ליונים.הנטייה של המערכת לשיווי המשקל מתוארת על ידי ניתוק אלקטרוליטי Khao ↔ x • ל+ מA- ו• מציין את הניתוק Kd = הקבוע [K +] • [X] נ / [Khao].

ראה מהמשוואה לעיל: מולקולות undissociated יותר, להיפך קבוע וסגן הניתוק קטן יותר.עם זאת, זה אינו חל על אלקטרוליטים חזקים כבר נמצא כי עם עלייה בריכוזם אינו KD עליות וירידות.זאת בשל לא להקטין את מספר המולקולות שבורות, ועלייה בין חלקיקים טעונים הפוך כוחות משיכה הדדית בשל הירידה של המרחק ביניהם הוא בשל הריכוז המוגבר של הפתרון.לכן, היכולת של אלקטרוליטים חזקים התפרקה לאינדיקטורים יונים נמדדו כגון התואר, לכאורה, של ניתוק, והתקליטור אינו בשימוש משום שהוא חסר משמעות.לפתרון של אלקטרוליט חלש אין תחושה ליישם, ואת מידת הניתוק, כי עם ירידת יחס ריכוז של מולקולות ניתק למספר הכולל של ריקבון הוא גדל, אבל זה לא מאפיין את ההשפעה של אלקטרוליט.היכולת שלהם התפרקו ליונים מציינת את הניתוק קבוע, שכן הוא תלוי רק בטמפרטורה של הפתרון והטבע של הממס, כלומר, Kd הוא קבוע עבור חומר מסוים Khao.המים

רגיל (מתוך מקורות טבעיים, או אחד שזורם מהברז) הוא לא נקי.מים גם טהורים מכילים יוני הידרוניום [H3O + 1] ויונים הידרוקסיד [OH-1].הם נוצרים משתי מולקולות של מים: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.זה קורה לעתים רחוקות, כי המים הוא כמעט מתמוססים ליונים, כאלקטרוליט חלש.בשיווי המשקל, הריכוז של יוני הידרוקסיד ויונים הידרוניום הוא: [H3O + 1] = [OH-1].התהליך הוא הפיך.מים בדרך כלל קיימים כתערובת של מולקולות, יוני הידרוקסיד ויונים הידרוניום נשלטו על ידי מולקולות מים ויונים הנוכחיים בזכר בלבד.הקבוע דיסוציאציה מים מתבטא במשוואה: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] [H2O] •.ניתוק

של חומצה בפתרון הוא הריקבון לתוך פרוטוני H + ושאריות חומצה.תמורת דיסוציאציה חומצת polybasic בכמה צעדים (שהבקיעה רק קטיון מימן אחד), כל שלב מאופיין בשווי של Kd הקבוע.ביון מימן הצעד הראשון ביקע קל יותר מאשר בשלבים שלאחר מכן, כך קבוע מבמה לבמה, מופחת.חומצת ניתוק Kd הקבוע הוא אינדיקטור של כוח חומצה: יש החומצות חזקות Kd גבוה יותר, ולהיפך.עם הגיע לשיווי משקל של קצב הדעיכה וקצב היווצרות של מולקולות שווים.ליכולים לשמש חומצות חזקות (לוקח בחשבון רק את כוחות האינטראקציה יון-יון בפתרונות של אלקטרוליטים חזקים) החוקים של שיווי משקל כימי לחשב Kd של 25 מעלות גלחומצה הידרוכלורית (HCl) Kd = 10000000, ברומיד מימן (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100,000,000,000, חומצה גופרתית (H2SO4) Kd = 1000, חומצה חנקתית (HNO3) Kd = 43.6, אצטט (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = .0000000008.לדעת את התכונות של חומצות והשוואה עם ערכים שניתנו של KD, אפשר לטעון שקבוע דיסוציאציה של, חזק יותר החומצה גבוהה יותר.