של המולקולה, כמו גם המוני אטומים קטנות מאוד.לכן, כדי לחשב אותם באמצעות השוואה עם יחידת המסה האטומית.מתחם משקל מולקולרי יחסית - כמות פיזית, שהוא היחס בין המסה של תרכובות המולקולה ל1/12 נתח של אטומי פחמן.נתון זה מצביע כמה פעמים את המשקל של כל המולקולה גדולה מ1/12 מהמשקל של חלקיקים יסודיים של פחמן, וכמו שיש ערך כלשהו ביחס אין ממד והוא כונה על ידי מר
מר (מתחם) = מ '(מתחם מולקולרי) / מ' 1/12 (C).עם זאת, בפועל, הוא משתמש בערכה שונה לחישוב ערך זה.בהתאם לכך, המסה המולקולרית ביחס שווה לשווי הכולל של ההמונים ביחס אטומיים (Ar) של כל היסודות הכימיים המהווים את המתחם לפי מספר החלקיקים היסודיים של כל רכיב, כלומרסכמטי יכול להיות כפי שנכתב:
מר (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).
כראוי כדי לקבוע ערך זה חייב להיות:
- יודע את הנוסחה הכימית של החומר;
- לזהות את Ar בטבלת מנדלייב (כך, אם מספר עומד אחרי הנקודה העשרונית שווה או privyshaet 5, העיגול ליחידה השלמה הקרובה ביותר הוסיף: למשל, Ar (Li) = 6, 941 לחישוב באמצעות מספר שלםאשר שווה 7, ואם המספר הוא פחות מ -5, כך המילואים, הכולל: Ar (K) = 39098, דהיינו לקחת 39).
- בחישוב מר, אל תשכח לקחת בחשבון את מספר האטומים, כלומר,מדד עומד באלמנטים במתחם.מסת
ביחס מולקולרית, הנוסחה של שסכמטי מוצגת לעיל, משמשת לתרכובות מורכבות.משום לחישוב של ערך זה בחומר פשוט מספיק כדי לקבוע את המשקל האטומי רק של הטבלה המחזורית והתרבה אופציונלי במספר החלקיקים היסודיים.לדוגמא: מר (P) = Ar (R) = 31 ומר (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.
שקול דוגמא נוספת, ולגלות מה היא המסה היחסית המולקולרית של מים - עניין מסובך.הנוסחה האמפירית של H2O החומר, כלומר,זה מורכב משני אטומי מימן ואטום חמצן אחד.לכן פתרון הקלטה נראית כמו:
מר (H 2 O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18
יכול להקליט מקוצר, תוך השמטת הביטוי המילולי.נתון זה מראה כי מר 18 פעמים יותר מאשר 1/12 ההמוני של חלקיקים יסודיים של פחמן.באופן דומה, מסה מולקולרית היחסית נקבעה על ידי כל תרכובת כימית, ובלבד שהוא ידוע נוסחה אמפירית.אבל גם באמצעות ערך זה, תוכל לשחזר את ההרכב האיכותי וכמותית של חומרים לא ידועים כדי לקבוע את התוכן של גרעינים בודדים.בפועל, לקביעת חומר מר השתמש בשיטות פיסיקלי כימיות כגון זיקוק, ספקטרוסקופיית מסות, גז כרומטוגרפיה, וכו 'כדי לקבוע מדד זה לפולימרים השתמשו בשיטות המבוססות על מאפייני colligative (שנקבע על ידי מספר הקשרים כפולים, פונקציונלי, צמיגות, יכולת פיזור אור).
כך, אופייני ביחס מולקולרי מסה של כל חומר וכדי שזה יהיה בודד.ערך זה נקבע לשני תרכובות פשוטות ומורכבות, אורגניות ואורגניות.הביצועים שלו הוא חשובים במיוחד בלימוד וסינתזת פולימרים, את המאפיינים שלו יהיו תלויים במשקל מולקולרי.
