sulfidai apima organinių ir neorganinių cheminių junginių, sieros atomą savo molekulėje yra sujungtas su kai metalų arba ne metalų.Neorganinėms sulfidų tipiniai junginiai yra vandenilio sulfido (H2S), priklausanti rūgščių ir amonio sulfido (formulė (NH4) 2S) klasei, priklausantį druskų klasės.Taip pat sulfidų metalų ir nemetalų c KxSy bendra formulė (kur K - yra metalo arba nemetalas katijonas, ir S - rūgščioje vandenilio sulfido liekana, X ir Y - suma metalo katijonų ir anijonų rūgšties fragmentu molekulės, atitinkamai) yra druskų klasės.Pavyzdžiui, geležies sulfido (II) FeS.Organiniai sulfidai - cheminė medžiaga, sieros atomo jų molekulės, susijusios su angliavandenilio radikalus.Šis mercaptides (tioeteriai), kurio bendra formulė RSR ", ir R ir R '- angliavandenilių radikalus.
Visi cheminiai junginiai, kurių molekulės metalo atomas ir kai kurių nemetalų atomų (boras, fosforas P, SI SI, arseno As), susijusi su sieros atomas (ai), kurio oksidacijos laipsnis lygus minus 2, paprastai laikoma, kad druskų vandenilio sulfidasrūgštis H2S.Neorganinės sulfidai (H2S, išskyrus), pavyzdžiui,null, amonio sulfido arba boro sulfidą, yra laikoma, kad vidutinis druskos, kaip vandenilio sulfido dviejų vandenilio atomų yra pakeisti kitomis katijonų.Jeigu vandenilio sulfido tik vienas atomas yra pakeistas katijonų (tipiškas šarminių žemių ir šarminių metalų), druska bus suformuota rūgšties druską.Pavyzdžiai neorganinių hydrosulfides (bisulfito kitaip), gali būti junginiai, kaip antai amonio Hydrosulfide (formulė NH4HS) arba natrio Hydrosulfide (NaHS).Molekulės hydrosulfides, skirtingai nuo sulfidų, rūgšties liekaną arba anijonas yra HS-.Organinis Hydrosulfide apima tiolių (tiolių ir thioalcohols), kurio bendra formulė RSH, kur R - angliavandenilio radikalas.Mercaptides ir tiolių pasižymi plataus nomenklatūros, todėl jie reikalauja papildomo dėmesio.
Dauguma sulfidai turi šviesią spalvą.Lengvai tirpus tik vandens, ir amonio sulfido, šarminių metalų sulfidų.Beveik netirpsta vandenyje sulfidai kitų metalų.Kadangi sulfidai yra vandenilio sulfido silpnųjų rūgščių druskų, jų vandenyje tirpių atstovų, gali būti hidrolizuotas.Dėl sulfidų suformuotas metalų su aukšto oksidacijos arba, jei jų hidroksidai yra silpnos bazės (pvz, Cr2S3, Al2S3 ir tt), dažnai hidrolizė pajamas negrįžtamai.Sulfidai yra švelnios reduktorių, reaguoja su atmosferos deguonimi aukštesnėje temperatūroje, kad susidarytų druskas, kurioje sieros atomas turi didesnę oksidacija, pavyzdžiui, sulfatų ir sieros dioksidas.Amonio sulfido yra naudojamas fotografijos, tekstilės pramonei.Sulfidai, yra naudojami kaip puslaidininkinių medžiagų, fosforo, medicinoje, žemės ūkyje.
sulfidai gali būti gaminami įvairių metodų.Amonio sulfido (žinomas kaip kitame šios druskos pavadinimas - diamonio sulfido) yra gaunamas reaguojant vandenilio sulfidą su amoniako viršija: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Daugiau rūgščiai atspari druska yra vandenilio sulfido FeS geležies sulfido, kuris gali būti išskirstytos tik kaitinant vakuume, ją gauna (tai yra vienas iš daugelio žinomais metodais), kurį negrįžtamojo reakcijos su sieros geležies: Fe + S → FeS.
molekulinio svorio amonio sulfido ir 68.14... E m Pilna Hill formulė sistema būtų parašyta, kaip: H8N2S.Iš išvaizdos panaši druskos bespalviai kristalai.Amonio sulfido, esant 20 ° C, yra lengvai tirpus vandenyje.Tirpus etanolyje.Šis higroskopinis medžiaga, galinti sugeria drėgmę.Laisvoje būklės amonio sulfido nebuvo gautas.Kadangi (NH4) 2S druska yra nestabili, kad vandeniniai tirpalai jos glaudų ir vandenilio sulfido ir taip iš esmės susideda iš NH3 ir NH4HS, ir vandeninių tirpalų, (NH4) 2S mišinio yra bespalvis skystis, su iš amoniako ir vandenilio sulfido kvapą.Reakcijos tirpalas yra šarminis su 9,3 pH.Kietųjų druskos kristalai yra neįmanoma atskirti, net stipri aušinimo tirpalo.Kaip oro oksidacijos rezultatas ir polysulfide formavimo, amonio sulfido tirpalas greitai tampa geltona.Todėl sulfido tirpalas turi būti saugomas kolbą, užpildytos iki kamšteliu ir sandariai uždarytas.
molekulinės masės amonio Hydrosulfide ir 51.11... E m Pilna Hill formulė sistema būtų parašyta, kaip: H5NS.Druskos išvaizda yra bespalvis rombo formos kristalai.Druskos lygus 0,89 g / cm3, tankis.Lydymosi temperatūra 120 ° C temperatūroje (esant slėgiui).Kambario temperatūroje garavimo ir sublimacija reagento garų.Šis junginys yra lakus esant kambario temperatūrai.Medžiaga yra lengvai tirpus etilo alkoholio ir šalto vandens, karšto vandens arba šildomas su mažai skyla.Reakcijos vandeniniu šarminiu druskos tirpalą.Ore yra pajėgi amonio Hydrosulfide yra oksiduojama, todėl iš bespalvis tirpalas saugojimo sparčiai tampa geltonos dėl to, polisulfidai formavimas.Amonio Hydrosulfide gali būti paruošti tiesiogiai reaguojant su amoniaku, dietilo sulfido (siera), arba praeinančio oro 0 ° C temperatūroje į amoniako perteklinio vandenilio sulfido tirpalo reakcijos lygtį: NH3 + H2S → NH4HS.
