amonio chloridas pakuotėje, techninės paskirties (techninės amonio chlorido) yra išoriškai miltelių produktų pristatymo variantai yra įmanoma, granuliuoti arba negranuliuoti.Spalva yra geltona arba rožinė, spalva keičiasi priklausomai nuo produkto ženklu.Tai puikiai ištirpintas amoniako ir vandens sūrus skonis, be kvapo.
inžinerijos ir spalvotųjų metalų gamyba, chemijos ir elektrotechnika, miškininkystė ir medienos, kitos medicininės ir daugelis pramonės šakų naudojami jų gamybai apdoroja amonio chlorido.Plačiai naudoti amonio chlorido randamas žemės azoto trąšų, plieno naudoja ją per ofortas metalų.Buities tekstilė prarastų ryškumą audinių, jei atsisakė šio junginio naudojimą.Amonio chloridas rado taikymą sausų baterijų gamybai, ji susidoroja su alavuoto plieno dalys su fliuso (ZnCl2).Kaip medicinos prietaisas, ji yra naudojama skirtas vaistų edemos, kurio pobūdis yra susijęs su širdies darbą, ir pagerina NH4Cl kai kurių diuretikų veiksmų.Gamybos kai kurių dažų ir klijų, pagrįstų amonio chlorido naudoti kietiklio kompozicijoje.
Transportas ir saugojimas sandėliuose NH4Cl apima pakuotę šios medžiagos Kombinuotojoje daugiasluoksnių popieriniuose maišuose ar plastikinius maišelius.Jų svoris, paprastai yra ne daugiau kaip 25 kg.Taip pat galima naudoti vienkartines minkštus specializuotus konteinerius.
transportavimui amonio chlorido leidžiama naudoti platų transporto priemonių vartais (išskyrus orą).Iš minkštų specializuotų konteinerių naudojimas leidžia riedmenų į atvirą perkrovimus maršrute nėra transportu.
kambariai, kurioje jūs ketinate saugoti amonio chlorido, turėtų numatyti prevencijos sušlapti.Sandėliavimo patalpos, pirmiausia turite išvalyti kyšančių daiktų su aštriais kraštais, kad gali sugadinti membrana maišus.Vienkartiniai indai Specializuotos cheminės medžiagos gali būti saugomi net lauke.
Per sodą šalutinių produktų amonio chlorido atsirado.Paruošimas šios medžiagos yra vykdoma, išgarinant motininio tirpalo.Savarankiškai NH4Cl sintezė reakcija yra amoniako ir druskos rūgšties reakcija.
tyrimas in vitro savybių NH4Cl reikalauja patikimus metodus, leidžiančius nustatyti savo egzistavimą.Kokybinis reakcija į amonio chlorido, kaip taisyklė, nustato, amonio katijonų NH4 + buvimą.
Jei į sąveiką su šarminio druskos su šviesos Įšildymas amoniako žinoma yra išleistas, tai yra įmanoma, kad pasakyti, su tikrumo medžiagos buvimas pradinio tirpalo katijonas NH4 +.Amoniako garai dažų šlapias išbandymas, braukite į dujų srovės pagamintos mėlynai.
nustatyti antrąjį komponentą NH4Cl, chlorido anijonas yra įmanoma, veikdamas bandomajame tirpale su sidabro.Iš baltojo varškės išvaizdos reakcija rodo, būtent į nuosėdas sidabro chlorido.Papildymas tirpalo, kuriame yra natrio tiosulfato amoniako arba švino nuosėdų jos nutraukimo.
Net dėl Neorganinės chemijos metus vidurinėje mokykloje vadovėlis, galite rasti daug patirties galima paskirstymo komponentų amonio chlorido, kuris rodo santykinį saugumą šios medžiagos žmogui.Bet
priežiūros Dirbant būtina, nes nukristi ant odos ar į akis, jis gali sukelti dirginimą.Pavojus gali sukurti toksiškos dujos, atlaisvintą amoniaku (nuoroda į 4-klasės pavojaus), net nedidelis koncentracijas sudirginti akis ir viršutinių kvėpavimo takų, todėl didelės koncentracijos stimuliuojančio poveikį centrinei nervų sistemai.
