cheminės reakcijos su metalo rūgšties yra specifinis šių junginių klasių.Atsižvelgiant į jo protono ir vandenilio žinoma yra regeneruojamas kartu su rūgšties anijonas yra pakeičiama metalo katijonu.Tai yra reakcijoje, kad susidarytų druska pavyzdys, nors ir yra keletas tipų sąveikos nesilaikantys šį principą.Jos atsiranda kaip redokso, o ne kartu su vandenilio spaudai.
Reakcijai principai, kurių molekulėse metalų
Visi atsiliepimai neorganinė rūgštis sukelia metalo druskų susidarymą.Išimtis yra, ko gero, tik iš tauriųjų metalo su Karaļūdens, iš druskos ir azoto rūgščių mišiniu reakcija.Bet kuri kita sąveika rūgščių su metalais, veda į druskos susidarymą.Jei rūgštis yra nei koncentruota sieros arba azoto rūgšties, produktas suskaldyti kaip molekulinio vandenilio.
Bet kai, reakciją koncentruota sieros rūgštis, reakcija yra vykdoma su metalais, atsižvelgiant į iš redokso proceso principu.Nes ji buvo eksperimentiškai nustatė dviejų rūšių metalų ir sąveikos būdingi stiprūs neorganinių rūgščių:
- Metalų praskiesta rūgščių sąveiką;
- sąveika su koncentruotos rūgšties.
reakcijos pirmojo tipo pasireikšti bet rūgštimi.Išimtis tik yra koncentruotos sieros rūgšties ir azoto rūgšties bet koncentracijos.Jie reaguoja į antrojo tipo ir sukelti druskų, mažinimo produktų sieros ir azoto, formavimui.
Tipiški rūgštys reaguoja su metalų
metalo, esančio į kairę iš vandenilio standartiniame elektrocheminės serijos reaguoja su praskiestos sieros rūgšties ir kitų rūgščių skirtingų koncentracijų, išskyrus azoto atomu sudaro druską ir izoliuoti molekulinę vandenilį.Metalai yra teisinga serija vandenilio elektroujemno negali reaguoti su minėtų rūgščių ir bendrauti tik su azoto rūgštimi, nepriklausomai nuo koncentracijos, koncentruota sieros rūgštimi ir Karaļūdens.Tai yra tipiškas reakcija yra su metalais rūgštimi.
metalo reakcijos su koncentruota sieros rūgštimi
Kai sieros rūgšties kiekis tirpale daugiau nei 68%, manoma, koncentruotas ir reaguoja su metalo kairę ir į dešinę vandenilio.Reakcijos su metalais skirtingų veiklos principas yra parodyta žemiau nuotrauką.Čia, oksiduojantis agentas yra sieros į sulfato anijonu.Ji yra sumažintas iki vandenilio sulfido, 4-valentinės oksido arba su molekuline sieros.
reakcijos su praskiesta azoto rūgštimi
praskiesta azoto rūgštis reaguoja su metalais, esančių į kairę ir į dešinę vandenilio.Per reakcijos su aktyvių metalų gaminti amoniako, kuris iš karto ištirpsta ir reaguoja su nitratų anijonu, kad susidarytų kitą druską.Su metalais, vidutinis aktyvumas rūgšties reaguoja su molekulinio azoto išleidimo.Su mažiau aktyvaus reakcijos vyksta su 2-valentinės oksido azoto išleidimo.Daugeliu atvejų, keletas formų sieros mažinimo produktų į vieną reakcija.Pavyzdžiai siūlomų grafikos taikymo žemiau reakcijas.
Reaguoja su koncentruotos azoto rūgšties
Šiuo atveju, oksidatorius taip pat veikia kaip azoto.Visos nepageidaujamos reakcijos buvo paleisti iš druskos susidarymą ir išsiskyrimą azoto oksido.Siūloma Schemos oksidacijos-redukcijos reakcijomis grafikos taikymo.Ši reakcija nusipelno ypatingo dėmesio Karaļūdens su mažiau aktyviais elementais.Tokia sąveika su metalais, rūgščių nespecifinių.
Reaktingumas
metalai Metalai reaguoja su rūgštimis gana noriai, nors yra labiau inertiškos medžiagos.Šis taurieji metalai ir elementai, turintys aukštą standartinį elektrocheminės potencialą.Yra metalų skaičius, kuris yra pastatytas ant šio rodiklio pagrindu.Jis vadinamas elektroneigiamumas.Jei metalo joje dedamas į vandenilio kairėje, jis gali reaguoti su praskiestoje rūgštyje.
Yra tik viena išimtis, geležies ir aliuminio dėl dėl 3-valentinių oksidų paviršiaus formavimas negali reaguoti su rūgšties be šildymo.Jei mišinys yra kaitinamas, ji iš pradžių reagavimą metalo oksido plėvele, ir tada jis yra ištirpinamas pati rūgštimi.Metalai yra išdėstyti taip, kad vandenilio teise elektrocheminės serijos aktyvumo negali reaguoti su neorganine rūgštimi, įskaitant sieros ir atskiestą.Dvi išimtys, patvirtinančios taisyklę: šie metalai yra ištirpinamas koncentruota ir praskiesta azoto rūgštimi ir Karaļūdens.Pastarasis gali būti ištirpinta tik rodžio, rutenio, iridžio ir osmį.
