Siekiant supaprastinti cheminius procesus ir geriau jų suvokimas naudojamas reakcijos lygtį.Tai įprastas filmavimo medžiagos sąveikauja tarpusavyje ir, kaip pasekmė, naujų produktų susidarymą.Šiuo schema "įvaizdį" į išsaugojimo masė teisės, naudojant skaitinius koeficientus.Šis cheminių reakcijų naudojant skaičius ir simbolius siūlomus 1615 Jean Runner aprašymas.Vėliau, po to, kai į stechiometrija derinimas atradimas pradėjo naudoti kiekybinių verčių.
cheminė reakcija lygtis yra parašyta taip:
- Kairėje pusėje schema "image" yra medžiagos, tarp kurių yra tarp jų sąveika įdėti "+".Kairėje pusėje - reakcijos produktai, t.y.nauji junginiai, kurie yra suformuota.Tarp kairės ir dešinės pusių įdėti rodyklę, nurodančią reakcijos kryptį.Pavyzdžiui, C + E → "CE".
- tada koeficientai yra išdėstyti, kurio užduotis "išlyginti", typadaryti kiekvieno atomų tipo numerį prieš reakcija buvo lygus atomų po numeriu.Taigi "darbo" išsaugojimo masė teisė.Pavyzdžiui, 2HCl - H2 + Cl2.
Yra kinetinė reakcija lygtis, kuri išreiškia chemijos proceso medžiagų nesureagavus koncentracijos normos priklausomybę.Paprasta tokios reakcijos vienu etapu, schematiškai parašyta kaip: V = k [A1] N1 * [A2] N2, kur
V - reakcijos greitis;
[A1], [A2] - medžiagų koncentraciją;
K - konstanta reakcijos greičiui, kuris priklauso nuo į nesureagavusiais medžiagų ir temperatūros pobūdžio;
N1, N2 - priteisti reakcija.
Jei reakcija vyktų keliais etapais, kurie sudaro kinetinės lygtys sistemą, iš kurių kiekvienas bus aprašyta atskirai.
taip pat atskiras rūšis yra joninės lygtys, kad rengdama turi funkcijas kaipregistruojami jame medžiaga yra nuo jonų forma.Toks įrašymas schematiškai tipiškas cheminės sąveikos tik pakaitines ir mainų reakcijas vandeniniame tirpale, arba jo lydinys, kuriame nuosėdos, prastai skaidomas medžiaga (vandens) arba dujos paleistas.Pavyzdžiui: cheminė reagavimą druskos rūgšties ir kalio hidroksido, ir susiformavo druskos ir vandens.
HCl + KOH- KCl + H2O
Rašyti šių medžiagų jonų pavidalu, su vandeniu, išskyrus, nesji nėra atskirti.Toks lygtis yra vadinamas pilnas atsakas jonų.
H + + Cl- + K ++ OH- --K ++ Cl- + H2O
Dabar, šią schemą, panašumo dešinėje ir kairėje pusėje principas "sumažinti" kartoti jonus ir gauti:
H ++ OH - H2O.
daugiau ir redokso reakcijos, pasireiškiančios per oksidacijos narių atomų kaita, bus ypač schematiškai įrašas paruošimo.Tai yra būtina apibrėžti atomai pakeisti oksidacijos laipsnis, ir pateikti elektroninį pusiausvyrą, ant kurių pagrindu tada suderinti veiksnius.
chemijos lygtis reakcijos yra schematinis į visas sudėtingas procesas dėl naujų medžiagų susidarymo iki skilimo, junginių keitimą ir keistis.Ji taip pat suteikia kiekybinę ir kokybinę informaciją apie reagentų ir reakcijos produktus.
