elektrolīta vienmēr zināma jonu ar burtiem "plus" un "mīnus", reakcijā ar molekulām izšķīdušo vielu ar šķīdinātāju sagatavoti.Kad tas notiek elektriskā lauka, joni sāk pārcelties uz elektrodiem, pozitīvs tiešo uz katoda, negatīva - uz anoda.Pēc sasniedzot elektrodus, joni dot viņiem to izmaksas tiek pārvērsti neitrālu atomiem un tiek deponēts uz elektrodiem.Jo vairāk piemērotas joni uz elektrodiem, lielāka būs jāatliek uz vielām.
pie šāda secinājuma mēs varam nākt un empīriski.Iet strāva caur ūdens šķīdumā vara sulfāta un tiks skatoties atbrīvošanu vara katodu šajā oglēm.Mēs redzam, ka tas ir pirmais pārklāta ar vara slāni tikko manāms, tad, kā tas ir iet strāva palielināsies, un pēc ilgstošas pagājušo strāvas pieejama pie oglekļa elektrodu slānis vara ir ievērojama biezuma, kas ir viegli lodēt, piemēram, vara vadu.
fenomens atbrīvošanu vielas uz elektrodiem, ja pašreizējā iet caur elektrolīta sauc elektrolīze.
elektrolīze pass caur dažādi straumes un rūpīgi novērtējot masu vielas atbrīvo pie elektrodiem katras elektrolītu, angļu fiziķis Faradeja in 1833-1834.Es atvēru divus likumus elektrolīzi.
pirmā Faradeja likums nosaka attiecības starp iegūtos materiālus masu elektrolīzes laikā un maksas summu, kas ir izplūdis caur elektrolītu.
Šis likums ir formulēts šādi: masa jautājumu, kas izcēlās ar elektrolīzes katrai elektrodu ir tieši proporcionāls maksas summu, kas ir izplūdis caur elektrolīta:
m = KQ,
kur m - masa jautājumā, kas ir marķēti, Q - maksas.
lielumu k - elektrohimicheskimy ekvivalents viela.Tas ir tipisks katru vielu atbrīvota elektrolītu.
Ja esat lietojis formulu Q = 1 Coulomb, tad k = m, ti,elektroķīmiskā ekvivalents vielas būs skaitliski vienāda ar masu iegūto vielu no elektrolīta pagājušo maksas kulonu laikā.
izteikta formulā caur uzlādes pašreizējo I un laikā t, mēs iegūstam:
m = komplektu.
pirmā Faradeja likums tiek pārbaudīta pieredze šādi.Iet strāvu caur elektrolītu A, B un C. Ja tie ir vienādi, masu izvēlētā vielas A, B un C, tiks uzskatīta par strāvu I, I1, I2.Vielu skaits atlasīts A būs vienāda ar apjomu piešķirto B un C summu, jo pašreizējā I = I1 + I2.
otrā Faradeja likums nosaka atkarību no elektroķīmiskās ekvivalentu atomu masas vielas un tās Valence, un ir formulēts šādi: elektroķīmiskā ekvivalents vielas būs proporcionāls to atomu masas, un apgriezti proporcionāls tā Valence.
atomu masas attiecība vielas tās Valence sauc ķīmisko ekvivalents vielas.Ievadot šo vērtību, otrais Faradeja likumu var formulēt citādi: elektroķīmiskās ekvivalents vielas ir proporcionāli to pašu ķīmisko ekvivalentiem.Ļaujiet
elektroķīmiskās ekvivalenti dažādu vielu ir attiecīgi k1 un k2, k3, ..., kn, ķīmiskie ekvivalenti tiem pašiem vielu X1 un X2, X23, ..., xn, tad k1 / k2 = x1 / x2, vai k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kN / xn.
Citiem vārdiem sakot, attiecība elektroķīmiskās ekvivalentu vielas daudzuma pašas vielas ir nemainīga visām vielām, kam ir tāda pati vērtība:
k / x = c.
No tā izriet, ka koeficients k / x ir nemainīgs visām vielām:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
daudzums c parāda, cik miligramu ekvivalentus izdalītās vielas pie elektrodiem pagājušo laikā caur elektrolīta elektriskā maksas, kas vienāds ar 1 kulons.Otrais likums Faradeja pārstāv formulu:
k = cx.
Ievietojot šo izteiksmi k pirmajā likumu Faradeja, divi var apvienot vienā izteiksmi:
m = KQ = cxq = cxIt,
kur - universāla konstante ir vienāda ar 0, 00001036 (eq) / k.
Šī formula parāda, ka, izejot tāds pats strāvas tajā pašā laika periodā divos dažādos elektrolīti, mēs izolēt elektrolītu gan vielu daudzumu, kas saistīti ar to abu ķīmisko ekvivalentu.
Kopš x = / n, mēs varam rakstīt:
m = CA / nTas,
ti, masu iegūto vielu pie elektrodiem elektrolīzes laikā ir tieši proporcionāls tā atomu svara, pašreizējais, laiku, un otrādiproporcionāls valence.
otrās Faradeja likums elektrolīzi, kā arī pirmā, tieši izriet no rakstura jonu strāvas šķīdumā.
Faradeja likums, Lencs, kā arī daudzi citi ievērojami fiziķi spēlēja lielu lomu vēsturē un attīstībā fizikā.
