īpaši gadījums disociācijas (pūšanas process lielākās daļiņas jautājums - molekulārie joni vai radikāļi - uz mazāku daļiņu lielums) ir elektrolītiskos disociāciju, kuru neitrāla molekula zināms elektrolītu šķīdumā (ar ietekmi molekulu polārā šķīdinātājā) tiek sadalīta uzlādētsdaļiņu, katjonu un anjonu.Tas izskaidro spēju elektrolītu šķīdumi vadīt elektrību.
Pieņemts dalīties ar visu elektrolītu divās grupās: vāja un spēcīga.Ūdens ir vāja elektrolītu, ūdens disociācija raksturo nelielu atsaistīts molekulu, jo tie ir pietiekami izturīgi un praktiski nav sadalās par joniem.Neto (bez piejaukumiem), ūdens vada elektrību slikti.Tas ir saistīts ar ķīmisko atkarīgi no pašas molekulas, kad pozitīvi polarizēta, ūdeņraža atomi, tiek ieviests ar relatīvi mazu elektronu čaulas atoma, skābekļa, kas ir negatīvi polarizētas.
spēks un vājums elektrolīta raksturo pakāpi disociācijas (norādīts á, nereti šī vērtība ir izteikta% no 0 līdz 100, vai daļa no vienības no 0 līdz 1) - spēja sadalīt joniem, ti, attiecība skaita šķelto daļiņu skaitam daļiņu pirmspagrimums.Vielas, piemēram, skābēm, bāzēm un sāļiem saskaņā ar rīcības polāro ūdens molekulas sadalās uz joniem pilnīgi.Ūdens disociācija pavada sabrukuma H2O molekulas protonu H + un OH- hidroksilgrupu.Ja vienādojums disociāciju elektrolīta klāt formā M = K ++ A-, tad ūdens disociācija var izteikt ar vienādojumu: OH N2O↔N ++, un vienādojums ar kuru aprēķinātais pakāpe ūdens disociācijas var attēlot divos veidos (ariegūtais koncentrācija protonu vai hidroksilgrupām iegūtais koncentrācijas): α = [H +] / [H2O] vai α = [OH -] / [H2O].Tā kā vērtības α ietekmēt ne tikai ķīmiskā savienojuma, bet šķīduma koncentrāciju vai temperatūru, tas ir ierasts runāt par šķietamais (iedomātu) pakāpes disociācijas.
Atkarības molekulas vāji elektrolīti, tostarp ūdens, sadalās uz jonu lielākā mērā raksturo disociācijas konstanti (īpašā gadījumā līdzsvara konstante), kas tiek minēta kā CD.Lai aprēķinātu šo vērtību, likumu masu darbības, kas nosaka attiecību starp masu un atvasinātajiem izejvielām.Elektrolīzes disociācija ūdens - ir sabrukums no sākotnējā ūdens molekulas protonu ūdeņraža un hidroksilgrupu, tāpēc disociācijas konstanti izsaka ar vienādojumu: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Šis ūdens daudzums ir pastāvīgs un atkarīgs tikai no temperatūras, kura temperatūra ir 25 ° C, Kd = 1.86 • 10-16.
Zinot molārā masa ūdens (18 grami / mols), un novārtā koncentrāciju nošķirt molekulu un ņemot masu 1 dm3 ūdens uz 1000 g, var aprēķināt koncentrāciju undissociated molekulu 1 dm3 ūdens [H2O] = 1000 / 18,0153= 55.51 mol / dm3.Tad no vienādojuma par disociācijas konstantes produkta var atrast koncentrācijas protoniem un hidroksilgrupu: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Nodalot kvadrātsakni no iegūtajiem vērtības iegūst koncentrācijas protonu (ūdeņraža joniem), kas nosaka skābumu risinājuma un koncentrācijas hidroksilgrupām vienāda ar: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Bet, protams, ūdens, piemēram tīrība neeksistē, jo tajā izšķīdušu gāzu vai ūdens piesārņojumu ar citām vielām klātbūtne (patiesībā ūdenī - šis risinājums dažādu elektrolītu), tomēr pie 25 koncentrāciju ūdeņraža protonu vai koncentrācijas hidroksilgrupu atšķiras no vērtības1 • 10-7.Tas ir, skābums ūdens, jo plūsmas ne tikai procesā, piemēram, disociācijas ūdens.PH rādītājs ir negatīvs logaritms ūdeņraža jonu koncentrācijas (pH), tas tiek ieviests, lai novērtētu skābumu vai bāziskumu ūdens un ūdens šķīdumiem, jo vairāki negatīvi pilnvaras izmantot grūti.Tīrs ūdens pH 7, bet kā dabiski tīrs ūdens nav klāt, un disociācija ūdens notiek kopā ar sabrukumu citu izšķīdušo elektrolītu, pH vērtība var būt mazāka par vai lielāks par 7, proti, ūdens praktiski ≠ pH 7.
