elektrolīta šķīdums ir īpašs šķidrums, kas daļēji vai pilnīgi veidā lādētu daļiņu (joniem).Par sadalot molekulas uz negatīvo (anjoniem) un pozitīvi uzlādēts (katjonu) process daļiņas sauc elektrolītiskos disociācija.Disociācija šķīdumā ir iespējama tikai pateicoties spējai jonu mijiedarboties ar molekulām polārā šķidruma, kas darbojas kā šķīdinātāju.
Kādi ir elektrolīti
elektrolīta šķīdums tiek sadalītas ūdens un neūdens.Ūdens pētīta diezgan labi un bija ļoti plaši izplatīta.Tie ir gandrīz visu dzīvo organismu un ir aktīvi iesaistīts daudzos svarīgos bioloģiskos procesos.Neūdens elektrolīti pieteikties elektroķīmiskajiem procesiem un dažādu ķīmisku reakciju.To izmantošana ir radījusi izgudrošanas jaunus avotus ķīmiskās enerģijas.Tām ir svarīga loma photoelectrochemical šūnās, organiskās sintēzes, elektrolītisko kondensatoru.
elektrolīta šķīdumu atkarībā pakāpi disociācijas var iedalīt spēcīga, vidēja un vāja.Par disociācijas (alfa) pakāpe - ir attiecība no šķelto molekulu par lādētu daļiņu kopējo skaitu molekulu.Spēcīgā elektrolīti vērtības alfa ir tuvu 1, y vidējie α≈0,3, un vāja α & lt; 0,1.
Ar spēcīgu elektrolītu parasti ietver sāli, vairākas dažu skābju - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hidroksīdi bārija, stroncija, kalcija un sārmu metāliem.Citas skābes un bāzes - elektrolīta vidēji vai vāji spēka.
īpašības elektrolītu
izglītības risinājumiem bieži pavada termisko efektu un apjoma pārmaiņām.Par šķiršanas process šķidro elektrolītu notiek trīs posmos:
- iznīcināšanas ķīmisko saišu un bezgalīgās izšķīdina elektrolīta prasa izdevumus noteiktu daudzumu enerģijas, un tāpēc siltums tiek absorbēts (ΔNrazr & gt; 0).
- Šajā brīdī šķīdinātājs sāk mijiedarboties ar joniem elektrolīta, kā rezultātā veidojas solvātu (ūdens šķīdumā - hidrātiem).Šis process ir zināms un ir eksotermiska solvation, t.i.ņem siltumu (Δ Ngidr & lt; 0).
- pēdējais posms - difūzijas.Šī vienmērīgs sadalījums hidrātu (solvāti) beztaras šķīdumā.Šis process prasa izdevumus enerģijas un tādēļ Šķīdumu atdzesē (ΔNdif & gt; 0).
Tādējādi kopējais termiskais efekts sabrukuma elektrolītu var rakstīt šādā formā:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
par to, kas būs paredzēts gala enerģijas ietekme atkarīga zīmi kopējo termisko iedarbību likvidēšanu elektrolītu.Raksturīgi, ka šis process ir endotermisks.
īpašības risinājuma ir atkarīga galvenokārt no rakstura to veidojošo sastāvdaļu.Turklāt, īpašības kā elektrolītu sastāvu šķīduma ietekmē spiedienu un temperatūru.
Atkarībā saturu visu izšķīdušās vielas elektrolītu šķīdumu var iedalīt ļoti atšķaidītu (kas satur tikai "izsekot" elektrolīta), atšķaida (satur nelielu daudzumu izšķīdušās vielas) un koncentrēta (ar augstu saturu elektrolītu).
Ķīmiskās reakcijas elektrolītu risinājumiem, kurus izraisa pagājušo elektrisko strāvu izraisa atbrīvošanu konkrētu vielu uz elektrodiem.Šo parādību sauc elektroķīmiskās, un to bieži izmanto mūsdienu rūpniecībā.Jo īpaši tāpēc, elektrolīzes sagatavota alumīnija, ūdeņraža, hlora, nātrija hidroksīdu, ūdeņraža peroksīdu, un daudz ko citu svarīgu jautājumu.
