no skolas ķīmijas protams, mēs zinām, ka, ja mēs viena mola vielas, tas ir 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomiem, vai citus konstrukcijas elementus (molekulas, joni, uc).Par ērtības Avogadro numura parasti rakstīts kā tādu: 6.02 • 10 ~ 23.
Bet kāpēc Avogadro skaitlis (Ukrainas valodā "kļuva Avogadro") ir tieši tāda vērtība?Atbilde uz šo jautājumu nav mācību grāmatas, un vēsturnieki ķīmijas piedāvā dažādas versijas.Šķiet, ka Avogadro skaitlis ir noslēpums nozīme.Protams, ir jābūt burvju numurus, kas ietver dažus "pi" Fibonači skaitļu virkni, septiņi (astoņi austrumos), 13., uttMēs cīnīsimies ar informācijas vakuumu.Par kurš šo Amedeo Avogadro, un kāpēc par godu zinātnieks turklāt viņš formulētā likumu, konstatēts pastāvīgs arī tika nosaukts krāteris uz Mēness, mēs nevarēsim runāt.Tas jau bija uzrakstījis vairākus rakstus.
būt precīzs, Amedeo Avogadro netika iesaistīti aprēķinos molekulu vai atomu kādā konkrētā apjomā.Pirmais, kurš mēģināja izdomāt, cik daudz gāzes molekulu ietverti noteiktā apjoma, tajā pašā spiediena un temperatūras, bija Joseph Loschmidt, un tas bija 1865.gadā.Kā rezultātā viņa eksperimentiem Loschmidt secināts, ka vienā kubikcentimetru jebkuras gāzes normālos apstākļos ir 2,68675 • 10 ^ 19 molekulas.
vēlāk tika izgudrots lielu skaitu neatkarīgu veidus, kā noteikt Avogadro skaitlis, un tā rezultātiem lielāko daļu maču, tas atkal runāja par labu reālās pastāvēšanas molekulu.Šobrīd skaits pārsniedza 60 metodes, bet pēdējos gados, zinātnieki cenšas turpināt uzlabot precizitāti tāmi, ieviest jaunu definīciju terminam "kilogramu".Līdz šim, kilograms ir saistīts ar izvēlēto standarta materiālu bez pamata definīcijām.
Bet atpakaļ pie mūsu sākotnējo jautājumu - kādēļ šī konstante ir vienāda ar 6.022 • 10 ~ 23?
ķīmijā 1973.gadā, ērtākai aprēķinos tika ierosināts ieviest šādu jēdzienu kā "vielas daudzumu".Pamata mērvienība summu tērauda mol.Saskaņā ar ieteikumiem IUPAC summa jebkuras vielas ir proporcionāls skaitam tās īpašo elementārdaļiņu.Proporciju, kas nav atkarīga no vielas veida un Avogadro numurs ir tā apgriezta vērtība.
Skaidrības labad, ļaujiet mums uzņemties kādu piemēru.Kā zināms no definīcijas atommasas vienībai 1 atommasas oglekļa vienībāmTas atbilst vienu divpadsmito masu oglekļa atoma un 12C ir 1.66053878 • 10 ^ (- 24) grami.Ja jūs reizināt 1 AmuAvogadro skaitlis, tas būs izrādīties 1000 g / mol.Tagad veikt kādu ķīmisku elementu, piemēram, beriliju.Saskaņā ar tabulu no masas viena atoma berilijs ir 9.01 amuAprēķināt to, kas ir viena mola atomiem šī elementa:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 grami / mols.
Tādējādi izrādās, ka molārā masa ir skaitliski vienāda ar atomu.
Avogadro skaitlis ir īpaši izvēlēta, lai atbilstu atomu molārā masa jebkuru bezdimensionālas daudzuma - relatīva molekulārā (atomu) svaru.Mēs varam teikt, ka skaits Avogadro parādā savu izskatu, no vienas puses, atommasas vienībai, bet otru - standarta vienību, lai salīdzinātu svars - gramus.
