Hoewel vertrouwdheid met de term "vormingswarmte" de meerderheid naar de chemie lessen, al is het op grotere schaal wordt gebruikt.Het is moeilijk om een gebied van activiteit, waar het niet wordt gebruikt om dit fenomeen voorstellen.
Hier is een voorbeeld van een aantal van hen, die nodig is om te weten wat is de warmte van de reactie.Momenteel is de auto-industrie ontwikkelt zich in een fantastische prijs: het aantal auto's wordt jaarlijks verhogen door meerdere malen.Tegelijkertijd de belangrijkste energiebron voor hen benzine (alternatieve ontwikkeling nog slechts belichaamd in enkele prototypes).Om de knipperende macht brandstof gebruik van speciale additieven die de intensiteit van de ontploffing te verminderen aan te passen.Een treffend voorbeeld - monomethylaniline.Na ontvangst berekende reactiewarmte, die in dit geval -11-19 kJ / mol.
ander gebied van toepassing - voedingsindustrie.Zonder twijfel, iedereen die aandacht besteed aan de calorie-indicatie van een product.In dit geval calorische waarde en de reactiewarmte direct verbonden, zoals bij de oxidatie van voedsel warm.Het corrigeren hun dieet op basis van deze gegevens is het mogelijk om een significante vermindering van lichaamsgewicht te bereiken.Ondanks het feit dat de warmte van de reactie wordt gemeten in joules, en tussen hen is er een directe relatie calorieën: 4 J = 1 kcal.Wat voedingsproducten staat meestal de geschatte hoeveelheid (gewicht).
Laat ons nu richten op de theorie en geven een definitie.Dus het thermische effect is indicatief voor de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door het systeem stroomt in chemische processen.Hierbij moet worden bedacht dat naast warmtestraling kan worden gegenereerd.Vormingswarmte numeriek gelijk aan het verschil tussen de energieniveaus van het systeem: initiële en residuele.Als de reactie warmte wordt geabsorbeerd uit de omringende ruimte, spreken we van de endotherme proces.Dienovereenkomstig, de verdeling van thermische energie is karakteristiek voor het exotherme proces.Ze zijn vrij gemakkelijk te onderscheiden: indien de waarde van de totale energie die vrijkomt bij de reactie is meer dan uitgegeven voor de start (bijvoorbeeld thermische energie brandende brandstof), dit exotherm.Maar voor de ontleding van water in waterstof en koolmonoxide en de noodzaak om meer energie te verwarmen brengen, zodat geldt de absorptie (endothermie).
Bereken de reactiewarmte kan via bekende formules.In de berekening van het thermische effect wordt door de letter Q (of DH) aangewezen.Het verschil in het type proces (endo of exo), zodat Q = - DH.Thermochemische vergelijkingen gaan uit van een indicatie van het effect van warmte en reagentia (trouw en omgekeerde berekening).De bijzonderheid van deze vergelijkingen in kan worden overgebracht waarde van thermische effecten en stoffen die zich in verschillende delen.Verrichten door het aftrekken of het toevoegen van formules zelf, maar met de fysieke toestand van de materie.
geven een voorbeeld van verbranding reacties van methaan, koolstof, waterstof:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Nu aftrekken 2 en 3 van 1 (rechterzijde van de rechtse, linkse - van links).
Hierdoor verkrijgen wij:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.
Als alle onderdelen, vermenigvuldigd met - 1 (verwijderen negatieve waarde), krijgen we:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Hoe kunt u de resultaten te interpreteren?De thermische effecten die tijdens de vorming van methaan uit koolstof en waterstof was 76 J per mol productgas.Ook vanuit de formules die de thermische energie zal worden vrijgegeven, dat wil zeggen, hebben we het over een exotherme proces.Vergelijkbare berekeningen kunnen vermeden dat onmiddellijke laboratoriumexperimenten die vaak moeilijk.
