zwaveligzuur - een vluchtige anorganische dibasisch zuur van gemiddelde sterkte.Breekbare verbinding bekend alleen in waterige oplossing bij een concentratie van niet meer dan zes procent.In pogingen om zuiver zwaveligzuur isoleren, ontbindt het om zwaveldioxide (SO2) en water (H2O).Bijvoorbeeld, bij blootstelling aan zwavelzuur (H2SO4) in een geconcentreerde vorm op natriumsulfiet (Na2SO3) in plaats van zwavelzuur vrijgegeven zwaveldioxide (SO2).Hier is deze reactie:
Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2SO4 (zwavelzuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water)
oplossing van zwaveligzuur
tijdens opslag moeten worden uitgeslotentoegang lucht.Anders zwaveligzuur langzaam absorberen de zuurstof (O2), om te zetten in zwavelzuur.
2H2SO3 (zuur zwavelhoudende) + O2 (zuurstof) = 2H2SO4 (zwavelzuur)
Solutions zwaveligzuur hebben nogal specifieke geur (zoals de geur links na brandende lucifer), kan de aanwezigheid van die kan worden verklaard door de aanwezigheid van zwaveldioxide (SO2), chemischgebonden water.
chemische eigenschappen zwaveligzuur
1. zwaveligzuur (formule H2SO3) kan worden toegepast als een reductiemiddel of oxidatiemiddel.
H2SO3 is een goede reductiemiddel.U kunt het gebruiken halogeenvrije krijgen halogeniden.Bijvoorbeeld:
H2SO3 (zwaveligzuur) + Cl2 (chloorgas) + H2O (water) = H2SO4 (zwavelzuur) + 2HCl (zoutzuur)
Maar wanneer interactie met sterk reducerende dit zuur zal fungeren als een oxidant.Een voorbeeld is de reactie van zwaveligzuur met waterstofsulfide:
H2SO3 (zwaveligzuur) + 2H2S (waterstofsulfide) = 3S (zwavel) + 3H2O (water)
2. Beschouwd contact chemische verbinding vormt twee soorten zout - sulfieten (midden) en hydrosulfites(zuur).Deze zouten worden reductiemiddelen, alsmede (H2SO3) zwaveligzuur.Met hun geoxideerde vorm zouten van zwavelzuur.Wanneer de ontsteking sulfieten actieve metaalsulfiden en sulfaten gevormd.Deze oxidatiereactie, self-healing.Bijvoorbeeld:
4Na2SO3 (natriumsulfiet) = Na2S (natrium) + 3Na2SO4 (natriumsulfaat)
natriumsulfiet en kalium (Na2SO3 en K2SO3) worden gebruikt voor het verven weefsels in de textielindustrie, bij het bleken van metalen, evenals foto.Calcium sulfiet (Ca (HSO3) 2) slechts in de oplossing voor de verwerking van het houtmateriaal in een speciale sulfietpulp.Van het dan te maken papier.
Application zwaveligzuur
zwaveligzuur wordt gebruikt:
- voor het bleken van wol, zijde, houtpulp, papier en andere soortgelijke stoffen niet bestand tegen bleken met behulp van een sterk oxiderende middelen (bijvoorbeeld chloor);
- conserveermiddel en antiseptische bijvoorbeeld de fermentatie van graan voorkomen bij de bereiding van het zetmeel of fermentatie wijn vaten te voorkomen;
- voor het behoud van de producten, zoals de conservering van groenten en fruit;
- de verwerking van houtsnippers tot pulp sulfiet, die later verkregen papier.In dit geval werd een oplossing van calcium sulfiet (Ca (HSO3 2)), waarin de lignine oplost - een bijzondere stof die de cellulosevezels bindt.
zwaveligzuur: het krijgen
Dit zuur kan worden verkregen door het oplossen van zwaveldioxide (SO2) in water (H2O).U heeft zwavelzuur in geconcentreerde vorm (H2SO4), koper (Cu) en de buis.Het algoritme van de acties:
1. Giet voorzichtig in de buis geconcentreerd zwavelzuur, en vervolgens naar een stuk van koper te zetten.Hitte.De volgende reactie optreedt:
Cu (koper) + 2H2SO4 (zwavelzuur) = CuSO4 (sulfaat zwavel) + SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water)
2. De stroom van zwaveldioxide dienen te worden gericht aan de buis met water.Wanneer het wordt opgelost in een deel, een chemische reactie met water, wat resulteert in de vorming zwaveligzuur:
SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water) = H2SO3
Zo passeren zwaveldioxide door het water, kunt u zwaveligzuur krijgen.Het is vermeldenswaard dat dit gas heeft een irriterend effect op de slijmvliezen van de luchtwegen, kan een ontsteking veroorzaken, en verlies van eetlust.Langdurige inademing van een mogelijk verlies van bewustzijn.Om aan deze behoefte te pakken van het gas met de grootste zorg en aandacht.
