Sulfamidsyre (andre navn: aminosulfonsy syrer, syre amidosulfuric, svovelsyre monoamid) - stoffet, som er et farveløse krystaller av rombiske form.Formelen for denne forbindelse: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).Fysikalske egenskaper
aminosulfonsy syrer:
1. Denne forbindelse foreligger i form av fargeløse krystaller som har en diamantform.Ortorombisk krystallsystem: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.I form av Zwitter Ion foreligger i krystallinsk tilstand.
2. Sulfamidsyre har følgende molekylvekt: 97,098 amuSmeltepunktet er 205 grader, ekspansjons - 260 grader Celsius.
3. Løselighet i aceton ved 25 er 0,04 grader;i vann ved 20 ° 17,57, 22,77 på 40 grader og 80 grader - 32,01;i etylalkohol ved 25 ° C 0,01;formamid på 25 grader, 0,18;i metanol ved 25 0,4 grader.
4. Har tetthet på 2,126 gram per santimetr³.
kjemiske egenskaper av sulfaminsyre:
1. Ved oppvarming til 260 grader, dekomponeres den til SO2 (svoveldioksid ll), SO3 (svoveloksyd lll), N2 (nitrogen) og H2O (vann).Her er svaret:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksid ll) + SO3 (svoveloksidet lll) + N2 (nitrogen frigjøres som gass) + H 2 O (vann).
2. Ved romtemperatur ble denne forbindelsen knapt hydrolyseres.Men ved for høye temperaturer hydrolysert til NH4HSO4.Videre, i det sure miljøet i reaksjonshastigheten øker betydelig.
3. Med en rekke metaller, karbonater, hydroksider og oksider av aminosulfonsyre danner et salt NH2SO3M (generisk navn - sulfamater) med tionylklorid SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. I forbindelse med HNO2 (salpetersyre) underkastes oksidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogen frigjøres som gass) + H2SO4 (svovelsyre).Denne reaksjonen blir brukt til å bestemme mengden av svovelsyre monoamid og for å dekomponere overskudd av salpetersyrling (HNO2) ved fremstilling av azofargestoffer.
5. Sulfaminsyre oksideres med klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) og svovelsyre til klorater (H2SO4) og nitrogen (N2).
6. Omsetning av denne syre med HClO (hypoklorsyre) eller NaCIO (natriumhypokloritt) fører til dannelse av N, N-diklor- eller N-klor-derivat.Reaksjonen med natrium (Na) i flytende ammoniakk (NH3) for å NaSO3NHNa, natriumsulfat (Na2SO4) for å 6HSO3NH2 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Også monoamid svovelsyre reagerer med primære og sekundære alkoholer, med fenoler.Tertiære, sekundære og primære aminer for å danne denne syre aminosulfamaty og amider av karboksylsyrer - ammonium-N-acyl sulfamater.
8. For å identifisere aminosulfonsyre brukes reaksjon med salpetersyre (HNO2) eller fusjonere med benzoin (C14H12O3).
Bruken av svovelsyre monoamid
bransjer 1. kjemi: rengjøringsutstyr fra øl og melk stein fra ulike mineralforekomster (oksydfilmer, hardhet jernforbindelser).Produksjon av saltsyre i dette tilfelle blir ufordelaktig som sulfaminsyre mindre korrosjon.
2. Hjemme og på tilførsel av offentlige virksomheter: for behandling av kjøkkenutstyr og et spiseområde, en del av noen vaskemidler.
3. Som råstoff for visse kjemikalier, for eksempel plantevernmidler og brannsikre materialer.
4. I galvanisering: tin beising mat og å skape elektrolytter.
5. For å fjerne slim fra bassengene (deres vannkjølesystemer).
6. Når du rengjør maskiner for å lage papir.
7. Når du håndterer oljebrønnene.
Hvordan amidosulfonsyren bør holdes, og hvilke forholdsregler bør tas når du bruker den?
monoamid svovelsyre refererer til saktebrennende stoffer.I henhold til graden av påvirkning på den levende organismen det angår forbindelser med den tredje klassen av fare.Det fører til alvorlige brannskader på hud og slimhinner.
butikkene denne syren i doble plastposer (kapasitet på førti kilo), designet spesielt for kjemiske produkter.Det er verdt å merke seg at produktet er svært løselig i H2O (vann).For langvarig lagring caking.
