svoveloksider (svoveldioksid, svoveldioksid, svoveldioksid) - er en fargeløs gass med i normale forhold en skarp karakteristisk lukt (ligner på lukten av en opplyst kamper).Gjort flytende under trykk ved romtemperatur.Svoveldioksid er oppløselig i vann, danner ustabile svovelsyre.Den oppløses også i svovelsyre og etanol.Dette er en av de viktigste komponentene som utgjør den vulkanske gasser.
Hvordan komme svoveldioksid
Får SO2 - svoveldioksid - industrielle metoden består i å brenne svovel eller steking av sulfider (brukes hovedsakelig svovelkis).
4FeS2 (svovelkis) + 11O2 = 2Fe2O3 (jernoksid) + 8SO2 (svoveldioksid).
i laboratoriebetingelser svoveldioksyd kan fremstilles ved innvirkning av sterke syrer hydrosulfites og sulfitter.Dette gir svovelsyrling umiddelbart oppløses i vann og svoveldioksyd.For eksempel:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svovelsyrling).
H2SO3 (svovelsyrling) = H2O (vann) + SO2 (svoveldioksid).
tredje fremgangsmåte for fremstilling av svoveldioksyd er virkningen av konsentrert svovelsyre under oppvarming på mindre aktive metaller.For eksempel: Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CuSO4 (kobbersulfat) + SO2 (svoveldioksyd) + 2H2O (vann).
kjemiske egenskaper av svoveldioksid
formel for svoveldioksid - SO3.Dette stoffet tilhører de sure oksyder.
1. Den svoveldioksyd løses i vann slik at det dannes svovelsyrling.Under normale forhold er denne reaksjonen reversibel.
SO2 (svoveldioksid) + H2O (vann) = H2SO3 (svovelsyrling).
2. Med alkaliske sulfitter, svoveldioksid former.For eksempel: 2NaOH (Natriumhydroksid) + SO2 (svoveldioksid) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vann).
3. reaktivitet av svoveldioksid er tilstrekkelig stor.De fleste uttrykte reduksjon egenskaper av svoveldioksid.I slike reaksjoner graden av svovel oksidasjons øker.For eksempel: 1), SO2 (svoveldioksyd) + Br2 (brom) + 2H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HBr (hydrogenbromid);2) 2SO2 (svoveldioksid) + O2 (oksygen) 2SO3 = (sulfitt);3) 5SO2 (svoveldioksid) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vann) 2H2SO4 = (Svovelsyre) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).
sistnevnte reaksjon - et eksempel på en høy kvalitet respons på SO2 og SO3.Det oppstår bleking løsning fiolett).
4. I sammenheng med tilstedeværelsen av sterke reduksjons svoveldioksid kan oppvise oksidative egenskaper.For eksempel, for å trekke ut metallurgisk industri svovel fra røykgasser, svoveldioksid utvinning ved hjelp av karbonmonoksid (CO): SO2 (svoveldioksid) + 2CO (karbonmonoksid) = 2CO2 (karbondioksid) + S (svovel).Også
oksidative egenskaper dette stoffet er brukt til å skaffe fosfornovaristoy av syrer: PH3 (fosfin) + SO2 (svoveldioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (svovel).
Hvor skal man søke svoveldioksid
hovedsakelig svoveldioksid blir brukt til å produsere svovelsyre.Også den brukes som konserveringsmiddel (E-220) i produksjon av brus (vin og andre drikker gjennomsnittspris kategori).Grunn av eiendommen av denne gassen til å drepe ulike mikroorganismer, desinfisere de lager og grønnsaksbutikken.I tillegg er det svoveldioksyd som brukes til bleking av ull, silke, halm (slike materialer som ikke kan blekes med klor).I laboratoriene til svoveldioksyd benyttes som et oppløsningsmiddel for å oppnå forskjellige salter av svovelsyrling.
Fysiologiske effekter
Svoveldioksid har sterke toksiske egenskaper.Symptomer på forgiftning - hoste, rennende nese, heshet, en slags smak i munnen, alvorlig sår hals.Innånding av svoveldioksid i høye konsentrasjoner, er det problemer med å svelge og kveles, talevansker, kvalme og oppkast, kan utvikle akutt lungeødem.
MPC av svoveldioksid:
- i rommet - 10 mg / m³;
- gjennomsnittlig daglig maksimum én gang i luften - 0,05 mg / m³.
følsomhet for svoveldioksid i enkelte mennesker, planter og dyr er forskjellige.For eksempel, blant de mest motstandsdyktige trær eik og bjørk, og minst - gran og furu.
