kaliumjodid (KI) er en salt yodovodorodnoy syre.I utseende, er det et fargeløst fast stoff krystall kubiske krystaller form.Kaliumjodid i luft når de oppvarmes eller utsettes for lys gulning på grunn av oksidasjon av oksygenioner til elementært jod jod.Med økende temperatur oppløseligheten av saltet i vann øker.I 100 g vann ble det oppløst 128 g av saltet ved 0 ° C, 145 g ved 20 ° C, 176 g ved 60 ° C, 209 g ved 100 ° C.Den molare massen av forbindelsen er 166,00277 g / mol.Brytningsindeksen er 1,667.Tetthet 3,13 g / cm³.Smeltepunkt 686 ° C.Kokepunktet til 1330 ° C.Kaliumjodid mindre hygroskopisk (absorberer vann under lett) enn natriumjodid, så det er lettere å arbeide med.
Kaliumjodid er en mild reduksjonsmiddel, det er lett oksidert klor: 2Kg + Cl2 → 2KCl + I2.Reagerer med jod, er resultatet en Lugol: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy-kaliumsalt kan fremstilles ved omsetning av jod med kaliumhydroksid 6KOH + 3I2 = 5KI KIO3 + + 3H2O eller reduksjon av kaliumjodat kull 2KIO3 + 3C = 2Kg + 3CO2.Gul salt utløpt indikerer oksidasjon av jodid til jod ved reaksjonsligningen: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
I naturen er jod tilstede overalt, men det er et sjeldent element, siden innholdet i alle naturlige kilder er ubetydelig.Som med andre halogener, er kjennetegnet ved en høy reaktivitet, er det vanligvis finnes i form av forbindelser, nemlig alkalimetalljodider av natrium og kalium, men (i motsetning til andre halogen) også i form av jodater, oppløst i vann.Det er imidlertid aldri som nitrogen jodid (IN3), siden det er meget ustabilt og raskt degradert fra eksplosjonen forbindelsen.Havvannet eller fra underjordiske kilder jodider og jodater inneholder omtrent like mengder.Siden kaliumjodid er oppløselig i vann, jod-ioner er til stede i hav, sjø alger og sjøfisk.Sjømat er en viktig kilde av jod inn i menneskekroppen, siden de inneholder mange ganger mer jod-forbindelser enn i levende vesener som lever på land.Og hoved råstoff for industriell produksjon av jod er bore- vann eller noen form for alger.
kaliumiodid inngår i bore vann som brukes i industrien for å produsere jod: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Dessuten er det mye brukt som en kilde for jodidioner.I analytisk kjemi er kaliumjodid anvendes for redoks jodometrisk titrering.Papir fuktet med en løsning av salt og stivelse, og hjelper kvalitativt påvise tilstedeværelse av klor, ozon eller andre oksidanter, som skiller seg ut i nærvær av det kombinerte jod og stivelse belagt på papir blir blå.Brukes som et tilsetningsstoff til dyrefôr og i menneskeføde: i små mengder, for å forebygge endemisk (øke thyroid) sykdom, som ofte forekommer i enkelte geografiske områder på grunn av naturlig mangel på jod, kalium iodide, sammen medkaliumjodat tilsettes til bordsalt.Det således oppnådde matvareprodukt kalles jodert salt.Garantilagringsperiode på slike salter er begrenset, fordi det over tid, under påvirkning av et overskudd av oksygen og karbondioksyd, KI oksyderes langsomt til en metallkarbonat og elementært jod, som deretter fordampes.
I medisin, er kaliumjodid brukes som et rusmiddel.Kaliumjodid, er tilgjengelig i ulike dosering former: tabletter, mikstur, filmdrasjerte tabletter, øyedråper, tyggetabletter.Legemidler gjøre opp for mangelen av jod i kroppen, har antithyroid (i skjoldbruskkjertelen inhibere biosyntesen av hormoner), mukolytisk (flytende lunge slim og lette dens adgang), slimløsende, anti-fungal, absorberende, radiobeskyttende (beskytter skjoldbruskkjertelen fra stråling og hindrer absorpsjon av den radioaktive jod) effekt.Den anbefalte dosering av WHO i nødsituasjoner som involverer radioaktivt jod avhenger av alder og er:
- for personer over 12 år - 130 mg per dag;
- fra 3 til 12 år - 65 mg per dag;
- i alderen 1 til 36 måneder - 32 mg per dag;
- barn under 1 måned - 16 mg per dag.
WHO anbefaler ikke å ta kaliumiodid profylakse for personer eldre enn 40 år.
