I videste forstand kategorien "dissosiasjon", som brukes i de fysiske og kjemiske terminologi, definerer karakteren av nedbrytning av komplekse forbindelser på de elementene som utgjør disse forbindelsene.Streker elektrolytisk dissosiasjon, som er forstått som prosessen med oppløsningen av kompleksforbindelser til ioner, under påvirkning av løsningsmiddelmolekyler.Og videre, nok uavhengig i sine egenskaper, typen av dissosiasjon er dissosiasjon komplekse forbindelser.
trekk ved denne fremgangsmåten er på grunn av det faktum at omfanget av kompleksforbindelsene er svært forskjellige fra hverandre i den grad av stabilitet av elementene.Det er ment, først av alle, ulike eksterne og interne sfærer av saken.Partiklene er anordnet i det ytre område, med et meget svakt bundet komplekst ion fordi deres forbindelse tilveiebringes kun ved hjelp av elektrostatiske krefter.Som et resultat av - de er ganske enkelt å løsne fra grunnmaterialet i en vandig oppløsning.
Dette dissosiasjon av de komplekse sammensetninger som kalles primære.Det er preget av noen funksjoner.Det viktigste blant dem ser ut til at den strømmer i den ytre kule, og ender nesten fullstendig, og det er lik den prosess som er elektrolytisk dissosiasjon av de komplekse forbindelser.Det finnes også en versjon av sin gang.For eksempel, hvis vi ser en reversibel prosess hvor dekomponeringen av den indre kule, blir den prosess som kalles sekundær dissosiering av de komplekse forbindelser.
karakteristisk trekk ved den sekundære dissosiasjon er det mellom de sammensatte elementer av materie, ligander og sentralionet likevekt utvikler seg.Et eksempel ville være en slik reaksjon.Ta oppløsning inneholdende et kompleks ion [Ag (NH3) 2] +.Hvis det synker til påvirke noen klorid, forventet nedbør vi ikke fant.Faktum er at det generelt ved omsetning av kloridet med konvensjonelle sølvforbindelser utfelles vises i form av sølvklorid.Det blir klart at i dette tilfellet, er for lavt antall ioner som inneholdes i ammoniakk.Det er slik at, selv når de inkorporeres i en løsning av overskudd av kloridioner, ikke oppnå den grad av løseligheten av sølv.Hvis, derimot, deretter ble den resulterende oppløsningen ble det tilsatt kalium-ioner, så vi får utfelling av sølvjodid.Dette faktum viser at sølvioner, om enn i små mengder, men fremdeles er tilstede i oppløsningen.Utfelles, tilstedeværelsen av noe som indikerer at konsentrasjonen av oppløsningen er tilstrekkelig til å danne et bunnfall.Denne situasjonen kan forklares ved det faktum at nivået av løseligheten av sølvjodid er langt mindre enn de av sølvklorid.
I henhold til dette eksempel, kan det konkluderes med at dissosiasjonen av kompleksene i løsninger basert på lovene for massevirknings av elektroniske komponenter, og kan derfor beskrives som en slags likevektskonstant som gjenspeiler graden av ustabilitet av ionet.Disse konstantene er meget forskjellig for forskjellige ion-kompleksene.Bakgrunnen for et slikt utvalg fordi de konstante uttrykk inkluderer konsentrerte ioner og molekyler.Graden av konsentrasjon kan være svært forskjellige.Så de bestemmer mangfoldet av ustabilitet konstanter av ioner.
for slike fenomener som dissosiasjonen av de komplekse forbindelser, er særegen mønster av det faktum at jo lavere konsentrasjon oppnådd i reaksjoner av henfallsproduktene, jo mer stabil stands meget kompleksforbindelse, og dermed verdien av ustabiliteten av ionene vilnedenfor.Partiklene, som er oppløsninger oppviser høyere stabilitet, har lavere verdier av konstant ustabilitet.
Vanligvis reelle løsninger har såkalte hastighet dissosiasjon av komplekset, fordi forholdet av komplekser i oppløsningen varierer.I dette tilfellet er den totale ustabilitet konstant beregnet ved å multiplisere verdiene av konstantene for de komplekser som er tilstede i en gitt oppløsning.
