Ammoniumnitrat er inkludert i en gruppe av de viktigste nitrogenholdig gjødsel.Nitrogen spiller en avgjørende rolle i livet til planter.Dette stoffet er inkludert i sammensetningen av klorofyll, som er et akseptor-protein og solenergi som er nødvendig for å konstruere den levende celle.
planter er i stand til å konsumere en fiksert nitrogen i form av amider, ammoniumsalter og nitrater.En forholdsvis liten mengde av et stoff som produseres av funksjonen av jord mikroorganismer.Det bør bemerkes at moderne landbruk ikke kan eksistere uten innføring av gjødselnitrogengruppe som stammer fra industrielle atmosfærisk nitrogen fiksering.De blandinger som er inkludert i denne kategorien er forskjellige fra hverandre i form av forbindelser av fase (væske eller faststoff).Det er også fysiologisk alkaliske og sure gjødsel.
ammoniumnitrat, som er et formel NH4NO3, er et hvitt krystallinsk stoff som inneholder trettifem prosent av nitrogenet i nitrat og ammonium form.Begge disse formene ganske enkelt absorberes av planter.Granulert ammoniumnitrat brukes i store volumer til såing fungerer og som toppdressing.I mindre mengder er det brukt ved fremstilling av sprengstoffer.
Ammoniumnitrat kan være av forskjellige typer.Typer A og B, for eksempel, brukes for industrielle formål, i eksplosive blandinger (Ammonal, amonittene).
for gjødsel brukes ammoniakk og salpetersyre.Molekylvekten av dette materiale 80 043 amuPure ammoniumnitrat inneholder seksti prosent oksygen, hydrogen fem prosent og trettifem prosent nitrogen (teknisk produkt nitrogen brøkdel ikke mindre enn trettifire prosent).
Avhengig av temperaturen, er det fem versjoner av krystallinske stoffer.Alle er termodynamisk stabil ved atmosfæretrykk.Hver modifikasjon har sin egen spesielle temperaturområde og polymorf overgang innebære en endring av krystallstrukturen, absorbsjon eller frigjøring av varme, brå endringer i spesifikt volum, entropi, varmekapasitet og så videre.Slike transformasjoner anses enantiotropically - reversibel.
Ammoniumnitrat er et oksidasjonsmiddel og er i stand til å støtte forbrenning.I det tilfelle hvor de termiske spaltningsprodukter, ikke er i stand til fritt å fjernes, kan substansen detonere (eksplodere) under visse betingelser.
Ved eksponering for forhøyet temperatur (to hundre 10 - hundre og tjue grader) i det lukkede rom, ammoniakk akkumuleres, konsentrasjonen av salpetersyre er senket.I denne forbindelse er det en betydelig reduksjon i spaltingsreaksjonen.Termisk dekomponering er nesten stoppet.Når det utsettes for en høyere temperatur er hurtigere oksydasjon av ammoniakk, starter reaksjonen akkumulerende stoff til å strømme med stor akselerasjon.Det kan også utløse en eksplosjon.
