grad av oksidasjon - en betinget element ansvarlig for atom-molekylet.Dette konseptet er grunnleggende for uorganisk kjemi, uten å forstå er det mulig å tenke seg prosesser av redoks-reaksjoner, typer bindinger i molekylene, de kjemiske og fysikalske egenskaper for elementene.For å forstå hva som er graden av oksidering, må du først forstå hva som gjør opp atom seg selv og hvordan den oppfører seg når vi samhandler med sine jevnaldrende.
Det er kjent at det atom består av protoner, nøytroner og elektroner.Protoner og elektroner, også kalt nukleoner, danner en positivt ladet kjerne, rundt dreie negative elektroner.Den positive ladning av kjernen er balansert totale negative ladning av elektroner.Derfor er det atom nøytral.
Hvert elektron har et visst nivå energi, som bestemmer plasseringen av sin nærhet til kjernen: den nærmere kjernen - den mindre energi.De er arrangert i lag.Elektroner har et enkelt lag av omtrent samme mengde energi og danner et energinivå eller det elektroniske lag.Elektronene i den ytre energinivået ikke er for sterkt bundet til kjernen, slik at de kan delta i kjemiske reaksjoner.Elementer med utvendig fra en til fire elektroner i kjemiske reaksjoner vanligvis gi opp elektroner og de som har fem eller syv elektroner - akseptert.
Det er også kjemiske elementer som kalles inerte gasser, hvor den ytre energinivået inneholder åtte elektroner - den maksimalt mulige mengde.De praktisk talt ikke inngå kjemiske reaksjoner.Så, har en tendens til noen atom til "supplement" deres ytre elektron lag til de nødvendige åtte elektroner.Hvor å få den savnede?Med andre atomer.I løpet av en kjemisk reaksjon element med større elektronegativitet "tar" et elektron fra et element med lavere elektronegativitet.Elektronegativitet av kjemiske elementer avhenger av antallet av elektroner i valensnivå og styrken av deres tiltrekning til kjernen.Et element, blir elektroner tatt bort, den totale negative ladning er større enn den positive ladningen av kjernen, og har gitt fra seg elektroner - tvert imot.For eksempel kan en forbindelse av svovel oksyd SO oksygen som har en høy elektronegativitet, tar fra to svovel elektroner og får en negativ ladning, mens svovel forble uten to elektroner får en positiv ladning.I dette tilfelle er graden av oksydasjon av oksygen oksidasjonstilstand av svovel, tatt med motsatt fortegn.Oksydasjonstilstanden er skrevet i øvre høyre hjørne av grunnstoff.I vårt eksempel, ser det ut som dette: S + 2o-2.
Eksempelet over er ganske enkle.Faktisk er de ytre elektroner av en atom aldri helt overført til den andre, blir de et "vanlig", derfor, er graden av oksydasjon av elementene alltid er mindre enn angitt i lærebøker.
Men for å forenkle forståelsen av de kjemiske prosesser som faktisk neglisjert.
