hydrogensulfat - natriumsaltet av syren er svovelsyre.Representert av en gitt substans formel NaHSO4.Natriumsulfat er en transparent krystall som ikke har noen spesiell lukt.Den molare massen av stoffet er lik 120.06 gram per mol, og dens tetthet - 2,472 gram per kubikkcentimeter.Det smelter ved en temperatur på 186 ° C.Ved oppvarming av stoffet kan observeres to polymorf overgang - ved en temperatur på 140 ° C og 170 ° C.
hydrogensulfat kan omsettes med alkali, passerer i reaksjonssulfat.Således, ved å omsette det med natriumhydroksyd for å danne natriumsulfat og vann.Ved sterk oppvarming av det samme materiale (opp til 250 ° C eller mer) den er splittet i vann og natriumpyrosulfat.
normalt natriumsulfat ikke reagerer med andre forbindelser, men forekommer sintring ved en temperatur høyere enn 450 ° C, er den i stand til å reagere med salter og oksyder.
praktiske verdien av dette stoffet er stor: det er brukt i ikke-jernholdig metallurgi (som en forandring), fungerer det også som reaktant i overførings oksider sulfater.Det er en sterk denaturering.Er mye brukt i matlaging (offisielt registrert som et tilsetningsstoff E514).
Men til tross for sin betydning i menneskers liv, natriumhydrogensulfat kan også være farlig: å være en sterk alkali, er det en svært etsende stoff, i kontakt med hud kan la alvorlige brannskader, forårsaker betydelig skade og øyenslimhinnen.Den største faren er det fra å komme inn i mage-tarmkanalen.Det er også svært skadelig substans og innånding av damper.
grunn av den negative virkningen av natriumhydrogensulfat på menneskekroppen er et stoff som er merket med det internasjonale symbolet på "Danger" er en firkantet oransje, delt på to diagonale sorte striper.Skiltet som forteller om farene ved stoffet ikke bare for mennesker, men også for miljøet, samt restriksjoner på sin produksjon.For
natriumhydrogenkarbonat nødvendig for å utføre reaksjonen mellom konsentrert svovelsyre og natriumhydroksyd, og svovelsyre, bør være i overskudd.Som et resultat, frembringer denne reaksjonen natriumbisulfat og vann.
Men før de kommer til å ta på stoffet, for å få seg natrium.Fremstilling av natrium ikke er for komplisert prosedyre, noen av metodene som er mulig selv i hjemmet.
En av de tidligste metoder for fremstilling av en reduksjonsreaksjon med natriumkarbonat-løsning (Na2CO3) av kull ved høy temperatur (ca. 1000 ° C).Resultatet er produksjon av rent natrium og tildeling av karbonmonoksid.Utførelse av denne reaksjonen var ikke altfor tidkrevende, men på grunn av frigjøring av karbonmonoksid, er det svært farlig.
derfor oppfunnet en annen måte kvittering - elektrolyse av smeltet natriumklorid.Fordelen med denne metoden er ikke bare den relative sikkerhet, men mindre enn reduksjonstemperaturen i oppvarmingsmidlet: 600 ° C istedenfor 1000 ° CDet er denne metoden kan brukes hjemme - mindre, selvfølgelig, er det mulighet for oppvarming av natriumklorid (koksalt) til en bestemt temperatur.
På grunnlag av natrium - de kjemisk aktive element i det periodiske system - få congenere natriumhydrogensulfat, og ikke minst for menneskeheten.Dette stoffet - natriumhydrosulfid, hydrogensulfid og syresaltløsning.Det representerer hvite krystaller betegnet formel NaHS.Oppnås ved å føre det gjennom en oppløsning av natriumsulfid er hydrogen sulfid og hydrogensulfid ved å passere gjennom natronlut.
natriumhydrosulfid reagerer med alkalier og syrer, er lett oksidert av oksygen.Når smelter blir svart.Det brukes mye: en del av de midlene som brukes for å fjerne overflødig lag av huden, er vanlig i tekstilindustrien, er det brukt som råstoff for produksjon av mange farger, butifos.
