Dwutlenek azotu

pierwiastek azot o numerze seryjnym 7 jest 5 grupy układu okresowego pierwiastków.Ten dwuatomowy gaz w normalnych warunkach jest zupełnie obojętne.W atmosferze ziemskiej, odpowiada on za trzy kwartały.Element składa się z następujących stanów utlenienia -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4 i 5. Jest częścią wielu związków.Jednym z nich jest czerwonawo-brązowy toksyczny gaz (charakteryzującej się zdolnością do podrażnia układ oddechowy, powodując obrzęk w wysokich stężeniach), która ma charakterystyczny ostry ostry zapach - dwutlenek azotu.Wzór jest NO2.Masa molowa 46,01 g / mol.Gęstość 2,62 g / l.Temperatura wrzenia 21 ° CPo rozpuszczeniu w wodzie, reagują ze sobą.Współczynnik załamania światła 1,449 (przy 20 ° C).Dwutlenek

azotu gra istotną rolę w chemii atmosfery, w tym tworzenie się ozonu w troposferze.W tym samym czasie jest on głównym zanieczyszczenia powietrza, a produkt pośredni w syntezie przemysłowej kwasu azotowego każdego roku produkuje miliony ton.Jest to jeden z kilku tlenków azotu (binarne nieorganiczne związki azotu i tlenu) z utlenianiem:

• I - podtlenku azotu, N2O;

• II - tlenek azotu NO;

• III - trójtlenek dwuazotu, N2O3;

• IV - dwutlenek azotu NO2 i Tetratlenek Diazotu N2O4;

• V - Pentatlenek Diazotu N2O5;

• trinitramid N (NO 2) 3.Dwutlenek

skroplony azot jest łatwo.To jest cięższy od powietrza.W normalnych warunkach, NO2 mieszaniny (około 1: 1) w postaci bezbarwnej substancji (jego dimer) N2O4.Chemia NO2 dobrze zbadany.

w kontakcie z wodą, poddaje się hydrolizie, w wyniku czego powstanie dwóch kwasu (azotu i azotu): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

w reakcji z solami metali alkalicznych są utworzone w tych dwóch kwasów: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Jest silnym utleniaczem, zdolna do utleniania SO2 do SO3.Metoda ta opiera się na jego właściwości azotu kwas siarkowy.NO2 Wśród wielu substancji, w tym związków organicznych, węgla, siarki i fosforu spalić.Dwutlenek

azot jest zazwyczaj utworzony przez utlenianie tlenku azotu przez tlenem atmosferycznym: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratory NO2 w dwóch etapach: odwodnienia kwasu azotowego do tlenku azotu, które są następnie rozkładowi termicznemu:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

w wyniku termicznego rozkładu azotanów pewnych metali mogą być również otrzymane NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

tlenek można wytworzyć w reakcji kwasu azotowego (stężony) z metalu (na przykład miedzi)

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO 3) 2 + 2H2O.

Po wystawieniu na działanie kwasu azotowego (stężony) cyna oprócz dwutlenku azotu, kwasu cynowego utworzonego jako produkt uboczny:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Niektóre źródła tlenek N2O4 (IV), o którym mowa w osmu azotu.Ale to jest mylące, ponieważ substancja jest Tetratlenek Diazotu.NO2 występuje w równowadze z bezbarwnego N2O4 gazowego: 2NO2↔N2O4.

Ponieważ ta równowaga jest egzotermiczna, jest przesunięta w kierunku NO2 w wyższych temperaturach i przy niższym - w kierunku N2O4.Diemer przechodzi w stan stały w temperaturze od minus 11,2 ° CW temperaturze 150 stopni może być poszerzona N2O4 → 2NO2, następnie 2NO2 → 2NO + O2.Kwas

azotu powoli uwalnia NO2, co daje charakterystyczną barwę żółtą większości próbek z tego kwasu:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.Dwutlenek

Azot jest łatwy do wykrycia przez zapachu, nawet przy niskich stężeniach, wdychanie oparów należy unikać.Jeden potencjalne źródło NO2 jest dymiącego kwasu azotowego, który przydziela NO2 w temperaturze powyżej 0 stopni.Objawy zatrucia (obrzęk płuc), pojawiają się zwykle po inhalacji potencjalnie śmiertelnych dawek kilka godzin.Istnieją dowody na to, że długotrwałe narażenie na NO2 przy stężeniach powyżej 40-100 mg / m³ może zmniejszyć czynność płuc i zwiększa ryzyko wystąpienia objawów oddechowych.W badaniach niektórych naukowców ustanowieniu połączenia pomiędzy stężeniem NO2 i zespołu nagłej śmierci niemowląt.Dwutlenek

azotu utworzone w większości procesów spalania, w której powietrze jest stosowane jako utleniacza.

w podwyższonych temperaturach, azotu łączy się z tlenem tworząc tlenki azotu: O2 + N2 → 2NO, to nie jest utleniony w powietrzu z wytworzeniem ditlenku O2 + 2NO → 2NO2:

1. W normalnych stężenia atmosferycznego jest procesem bardzo powolnym.

2. Najbardziej prawdopodobne źródła NO2 są silniki spalinowe, cieplne i, w mniejszym stopniu, celulozowni.Grzejniki gazowe

3. i piece są również źródła tego tlenku.Wymagany nadmiar powietrza spalania wprowadza azot, który przekształca się w podwyższonej temperaturze w tlenki azotu.

4. grzejników naftowych gospodarstwa domowego i grzejniki gazowe są również źródła NO2.Produkowany jest dwutlenek

5. podczas próby jądrowe azot atmosferyczny (czerwonawy grzyb).

6. W niektórych obszarach wiejskich może osiągnąć stężenie powierzchniowe 30 mg / m³.

7. NO2 jest również naturalnie produkowane przez grzmot, deszcz.