Wszystkie odmiany istniejących substancji wynika z kombinacji różnych rodzajów węgla.Tak się złożyło, że tego rodzaju atomów - trochę więcej niż sto dzisiaj.Ale - chłopaki dość kapryśne i łączyć ze sobą nie według zasad kombinatoryki i zgodnie z prawami chemii.Mimo to, wiele leków jest ogromny, to rośnie.Ale liczba znanych pierwiastków chemicznych prawie nie wzrosły.Każdy z nich jest wyjątkowy i ma swój "portret".A główną cechą każdego elementu - masa atomowa.
jednostka wagi - bardzo mała liczba.Żadna z istniejących rodzajów atomów idealnie nadaje się jako kandydatem na jednostkę masy (ale najbliżej był lekki wodór).W rezultacie, naukowcy postanowili podjąć szereg wygodnych płatności - jednej dwunastej bezwzględnej masy elementu, takich jak węgiel.Okazało się, że liczba ta jest bardzo dobrze wyrażony przez stosunek, w którym atomy elementy są do siebie.Tak więc jednostka masy atomowej został uznany za numer w niewielkim stopniu, to jest mały rysunek "dziesięć do minus dwudziestego siódmego stopnia."
Oczywiste jest, że stosowanie takiego numeru jest niewygodne.Rozumiesz, że obliczenia wszędzie nosić minus dwudziestego siódmego stopnia nie z ręki, a na skutek tego samego może być niewygodne, kłopotliwe.Co robić?Użyj tego urządzenia jako względnej masy atomowej pierwiastka.Co to jest?Wszystko odbywa się w bardzo prosty sposób - podejmowane bezwzględną masę atomową (liczbę bardzo niewygodne, prawie taki sam poziom ujemna), podzielony jest na naszej jednej dwunastej masy węgla.Więc co?To prawda, znacznie zmniejszona, a okazuje się, że jest przyzwoita liczba.Na przykład, szesnastu atomów tlenu czternaście - azot.Węgla, logicznie, by mieć masę dwunastu.A ciężar atomowy wodoru - jeden, ale nie dokładnie taka, która pokazuje, że nie wszystkie atomy wodoru zostały podjęte w obliczeniach, chociaż numery do masy jest bardzo blisko.
Dlaczego więc względna masa atomowa każdego elementu - liczba nie jest bardzo piękne, nie jest liczbą całkowitą?Faktem jest, że elementy, chociaż są rodzaje atomów w obrębie gatunku może stać się "różnorodności".Niektóre z nich są nietrwałe, po prostu, bardzo łatwy w spontanicznie złamać.Ale za jakiś czas tam, więc nie mogą być ignorowane.Często i stabilna postać elementów na ogół obejmuje podtypy o różnej masie atomowej.Nazywane są izotopy.Że tłumaczeniu znaczy, że biorą komórkę znaną każdym stole uczeń - tak, zgadliście prawo, okresowego.
jednak masa atomowa elementu czyni element?Wcale, charakteryzuje się element o wiele bardziej zasadnicza liczba protonów w jądrze.Tutaj może być frakcjonowana i wskazuje dodatni ładunek jądra.W "spokojny" elektronów atomu tyle, ile protonów w jądrze, a więc z poszanowaniem atom jest elektrycznie obojętny.Za jądra atomowego są ułożone w kolejności, w układzie okresowym, ale ich masa czasami nie przestrzegać tego prawo.W związku z tym, istnieją przypadki-wyjątki podczas ciężki atom w tabeli sekwencji wcześniej.Cóż, za to winić wyłącznie izotopów.Natura "chciał", że było wiele ciężkich izotopów dla danego elementu.Jednak względna masa atomowa jest proporcjonalna do liczby wykazują różnych izotopów.Po prostu, jeśli więcej niż w przyrodzie izotopów ciężkich - masa atomowa będzie więcej, czy więcej światła - wtedy mniejsze.Tak to jest paradoks Mendelejewa.
W rzeczywistości, przy czym ciężar atomowy kilka uproszczone.Istnieją głębsze i bardziej surowe przepisy dotyczące okresowego.Ale wymagają osobnego artykułu, może wrócimy do nich później, drogi czytelniku rozważyć.
