gás incolor com um odor pungente de amoníaco NH3 não só é facilmente solúvel em água com a libertação de calor.Substância activa interage com moléculas de H2O para formar alcalino fraco.A solução tem recebido vários nomes, um deles - água de amônia.O composto tem propriedades surpreendentes, que estão em processo de formação, e composição de reacções químicas.Ião de amónio
Educação
Fórmula amônia água - NH4OH.A composição de matéria está presente catião NH4 +, que é formado não metais - azoto e hidrogénio.Átomos de N em uma molécula de amoníaco é utilizado para a formação de ligações covalentes polares apenas 3 dos 5 electrões exteriores, e um par permanece não reclamado.Em um altamente polarizado prótons de hidrogênio de moléculas de água H + são fracamente ligados ao oxigênio, um deles torna-se um doador para o par de elétrons livres de nitrogênio (receptor).
formado ião de amónio com uma carga positiva e um tipo especial de uma ligação covalente fraco - doador-receptor.Por seu tamanho, carga e algumas outras características que se assemelha a do íon potássio e se comporta como um metal alcalino.Diferente em termos do composto químico reage com os ácidos que formam sais tendo uma grande importância prática.Os nomes que refletem em particular preparação e as propriedades da substância:
- amônia água;
- hidróxido de amónio;
- hidróxido de amónio;
- hidróxido de amónio.Precauções
devem ser tomadas quando se trabalha com amoníaco e seus derivados.É importante lembrar: água
- amônia tem um cheiro desagradável.O gás que se escapa irrita a mucosa nasal da superfície do olho, causando tosse.
- Ao armazenar amônia em um vagamente frascos fechados, ampolas lançado amônia.
- pode detectar, sem instrumentos, apenas pelo cheiro até mesmo uma pequena quantidade de gás em solução e do ar.
- proporção entre as moléculas e catiões em solução varia em diferentes pH.
- a aproximadamente 7 reduz a concentração de gases tóxicos NH3, um número crescente de menos prejudiciais aos organismos vivos catiões NH4 +
Obtenção de hidróxido de amónio.Propriedades físicas
A dissolução de amônia na água é formado água de amônia.Fórmula da substância - NH 4 OH, mas, de facto, ambos os iões estão presentes moléculas
NH4 +, OH-, NH3 e H2O.Na reacção de permuta iónica química entre o amoníaco e a água, uma condição de equilíbrio.O processo pode ser reflectida pelo circuito em que as setas indicam direcções opostas a reversibilidade do fenómeno.
no laboratório para obter água de amónia é realizada em experiências com os compostos que contêm azoto.Quando misturado com água de amoníaco para se obter um líquido incolor transparente.A pressões elevadas a solubilidade do gás aumenta.Água envia mais nela dissolvido amoníaco a temperaturas mais elevadas.Para as necessidades industriais e da agricultura em escala industrial receber um composto de 25 por cento quando dissolvido amônia.O segundo método utiliza a reacção de gás de forno de coque com água.
propriedades químicas de hidróxido de amônio
quando contactar os dois líquidos - água de amônia e ácido clorídrico - estão cobertos por nuvens de fumaça branca.Consiste em partículas do produto da reacção - cloreto de amónio.Com uma tal substância volátil, tal como o ácido clorídrico, a reacção realiza-se no ar.Propriedades químicas
baixa alcalinos de hidróxido de amónio:
- substância se dissocia reversivelmente em água para formar o catião amónio e ião hidróxido.
- Na presença de NH4 + é ião de fenolftaleína incolor vira carmesim, como com soda cáustica.
- neutralização química com resultados ácidos na formação de sais de amónio e de água: NH 4 OH + HCl + H2O = NH 4 Cl.Água
- Amoníaco entra na reacção de permuta de iões com os sais de metal, as quais correspondem à base fraca, formando deste modo um hidróxido insolúvel em água: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (precipitado azul).
Amoníaco de água: aplicação em diversos setores da economia
substância incomum amplamente utilizado em residências, agricultura, medicina e indústria.Hidróxido de amônio técnica é usada na agricultura, a produção de carbonato de sódio, corantes e outros produtos.As fábricas de fertilizantes de nitrogênio líquido contido em forma facilmente digerível.A substância é considerada a mais barata e mais eficaz para o período de inclusão no canteiro para todas as culturas.
sobre a produção de água de amônia consumido três vezes menos fundos do que sobre a questão de fertilizante de nitrogênio sólido granular.Para armazenamento e transporte do líquido aplicado cisternas fechadas hermeticamente, são de aço.Alguns tipos de tintas e meios para branquear o cabelo são feitas utilizando hidróxido de amónio.Em cada unidade existem drogas com amónia - uma solução a 10 por cento de amoníaco.
sais de amónio: propriedades e significado prático
Substâncias que são preparados por reacção de amoníaco aquoso com um ácido, são usados na atividade econômica.Os sais são decompostos por aquecimento, dissolvido em água, são submetidos a hidrólise.Eles entram em reacções químicas com álcalis e outras substâncias.O valor prático mais importante adquirida cloretos, nitratos, sulfatos, fosfatos e carbonatos de amónio.
É importante observar regras e medidas de segurança, o trabalho com substâncias, que é composto de iões de amónio.Quando armazenado nos depósitos de empresas industriais e agrícolas, as fazendas não deve ser um contacto destes compostos com cal e álcalis.Se a embalagem à prova de fugas, em seguida, iniciar uma reação química com a libertação de gases tóxicos.Qualquer pessoa que tenha de trabalhar com água e sais de amônio dos mesmos, devem conhecer os princípios básicos da química.Sujeita aos requisitos de precauções de segurança substância utilizadas não trazer danos às pessoas e ao meio ambiente.
