Os cientistas não vir imediatamente para a correta compreensão da estrutura atômica.O primeiro modelo do átomo proposto Inglês físico George. George. Thomson, descobridor do elétron.Mas seu modelo entrou em conflito com os experimentos de Rutherford sobre a distribuição da carga positiva nas micropartículas.Estas experiências Rutherford desempenhou um papel importante na compreensão do funcionamento do átomo.
já se sabia que a massa de electrões é milhares de vezes menor do que a massa da própria partícula.Rutherford feita no pressuposto de que o átomo de todo porque é neutro, a maior parte do seu peso deve recair sobre a parte carregada positivamente.Para confirmar esta hipótese, as experiências de Rutherford foram limitados aos seguintes.
Ele sugeriu o uso de partículas alfa para sondar o átomo.A massa de electrões a cerca de 8000 vezes menor do que a de partículas alfa e a sua taxa é muito elevado - que pode ser de até vinte mil quilómetros por segundo.Foi experimentos de Rutherford sobre a dispersão de partículas alfa.Átomos
de elementos pesados bombardeados por estas partículas.Por causa da pequena massa dos electrões para mudar a trajetória de partículas alfa não poderia ser muito.Ele só poderia fazer parte do átomo com carga positiva.Por conseguinte, a natureza das partículas de alfa-dispersão podem ser encontradas na distribuição de massa de micropartículas e de substância uma carga positiva.Experimentos
Rutherford tinha o seguinte esquema.Qualquer substância radioactiva é colocado no interior do cilindro de chumbo.Este cilindro perfurado longitudinalmente um canal estreito.O fluxo de partículas a partir do canal que cai sobre uma folha fina de material estudado (cobre, ouro, etc).Então, partículas alfa que cai em uma tela translúcida que foi coberto com sulfeto de zinco.Cada partícula, colidindo com a tela, dando um flash de luz (cintilação), pode ser visto através de um microscópio.
Rutherford Outras experiências têm mostrado que um pequeno número de partículas alfa (cerca de uma em cada duas mil) desviadas por um ângulo superior a 90 °.Este fato intrigou muito Rutherford.Ele disse que é tão incrível como um projétil disparado em um pedaço de papel de seda e ele veio de volta para você e esfaqueado.Com efeito, para prever o resultado com base no modelo de Thomson, é impossível de Rutherford, e sugeriu que a α-partícula pode ser empurrado para trás apenas quando a maior parte do átomo está em um volume muito pequeno de espaço.Desde experimentos de Rutherford o ajudou a vir para o modelo do núcleo.Este corpo é de pequeno tamanho, que concentrada quase toda a carga positiva e de toda a massa de micropartículas.
modelo atômico segue diretamente a partir de experimentos, que gastou Rutherford.A estrutura do átomo por Rutherford após a concepção.Positivamente carregado núcleo no centro.Uma vez que o átomo é neutro, o número de electrões igual ao número atómico na Tabela Periódica de Mendeleev.Movem-se em um círculo no núcleo, como os planetas giram em torno do Sol em suas órbitas.O movimento dos elétrons devido às forças de Coulomb.O átomo de hidrogênio tem apenas um elétron orbitando seu núcleo.O seu núcleo transporta uma carga positiva e uma massa de cerca de 1836 vezes a massa do electrão.
Tal modelo do átomo teve caráter experimental, mas com base neste modelo não pode explicar a estabilidade de sua existência.
elétrons movendo-se em uma órbita, deve de acordo com as leis da mecânica clássica mais perto do núcleo, devido à perda de energia e, no final, cair sobre ele.Na verdade, o electrão cai para dentro do núcleo.As micropartículas de elementos químicos são muito estáveis e podem existir para um tempo muito longo.A conclusão da destruição iminente do átomo devido à perda de energia que não é consistente com as experiências de Rutherford, é um resultado da aplicação das leis da mecânica clássica para os fenómenos em micro-escala.Portanto, os fenômenos dos MicroWorld leis da física clássica.
