elemento químico de azoto com um número de série 7 é um grupo da tabela periódica 5.Este gás diatomic em condições normais é bastante inerte.Na atmosfera da Terra, é responsável por três quartos.O elemento tem os seguintes estados de oxidação de -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, e 5. É parte de muitos compostos.Um deles é um gás tóxico castanho-avermelhado (caracterizado por a capacidade de irritar as vias respiratórias, causando edema pulmonar em concentrações elevadas), o que tem um forte, odor pungente característica - é o dióxido de azoto.A fórmula é NO2.Massa molar 46,01 g / mol.Densidade 2,62 g / l.Ponto de ebulição 21 ° C.Quando dissolvidos em água, reagem com ele.O índice de refracção de 1,449 (a 20 ° C).Dióxido de
Azoto desempenha um papel importante na composição química da atmosfera, incluindo a formação de ozono troposférico.Ao mesmo tempo, é importante poluente do ar, e intermediário na síntese industrial de ácido nítrico, o que produz milhões de toneladas por ano.Este é um dos vários óxidos de azoto (compostos inorgânicos binários de nitrogênio e oxigênio) com oxidação:
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I - óxido nitroso, N2O;
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II - o monóxido de azoto NO;
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III - trióxido de diazoto, N2O3;
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IV - dióxido de azoto NO2 e tetróxido N2O4;
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V - dinitrogen N2O5 pentóxido;
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trinitramid N (NO2) 3.Dióxido de
nitrogênio é facilmente liquefeito.É mais pesado do que o ar.Sob condições normais de NO2 misturado (aproximadamente 1: 1) com um material incolor (seu dímero) N2O4.NO2 Química bem estudado.
em contacto com a água é hidrolisado, resultando na formação de duas ácido (nitroso e nítrico): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.
Em reacções com os sais alcalinos são formados como estes dois ácidos: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.
Ele é um oxidante forte capaz de oxidar o SO2 em SO3.Este método de ácido sulfúrico suas propriedades nitroso base.NO2 Entre muitas substâncias, incluindo compostos orgânicos de enxofre, carbono, fósforo e, queimar.Dióxido de
azoto é usualmente formado pela oxidação de óxido nítrico pelo oxigénio atmosférico: O2 + 2NO → 2NO2
Laboratório de NO2 produzida em duas fases: a desidratação de ácido nítrico para pentóxido de diazoto, que é depois decomposto termicamente:
2HNO3 → N2O5 +H2O,
2N2O5 → 4NO2 + O2.NO2
um resultado da decomposição térmica do nitrato de alguns metais, também podem ser obtidos:
2PB (NO3) 2 + 4NO2 → 2PbO + O2.
O óxido pode ser formada por reacção de ácido nítrico (concentrado) a partir de metais (por exemplo, cobre):
4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.
Quando expostos ao ácido nítrico (concentrado) estanho, além de dióxido de azoto, ácido estanho formado como um subproduto:
4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.
Algumas fontes oxidar N2O4 (IV) foi referido como tetróxido de nitrogênio.Mas isso é um equívoco, como a substância é tetróxido.NO2 existe em equilíbrio com um gás incolor N2O4: 2NO2↔N2O4.
Dado que este equilíbrio é exotérmica, é deslocado para o NO2 a temperaturas mais elevadas e com menor - na direcção N2O4.Diemer entra no estado sólido a uma temperatura de menos de 11,2 ° C.A uma temperatura de 150 graus pode ser expandida: N2O4 → 2NO2, em seguida, 2NO2 + O2 → 2NO.Ácido
nítrico liberta lentamente o NO2, o que dá a cor amarela característica da maior parte das amostras deste ácido:
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.
dióxido de azoto é de fácil de detectar com cheiro mesmo em baixas concentrações, a inalação de vapores deve ser evitada.Uma fonte potencial de NO2 é o ácido nítrico fumante, que atribui NO2 a temperaturas acima de 0 graus.Os sintomas de envenenamento (edema pulmonar), geralmente aparecem após a inalação de doses potencialmente letais de algumas horas.Há alguma evidência de que a exposição a longo prazo a NO2 em concentrações acima de 40-100 mg / m pode reduzir a função pulmonar e aumentar o risco de sintomas respiratórios.Em estudos de alguns cientistas estabeleceram uma ligação entre a concentração de NO2 e síndrome da morte súbita infantil.Dióxido de
azoto formados na maioria dos processos de combustão onde o ar é utilizado como oxidante.
a temperaturas elevadas, de azoto combina com o oxigénio para formar óxido nítrico: O2 + N2 → 2NO, em seguida, o NO é oxidado em ar para formar dióxido de O2 + 2NO → 2NO2:
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Sob concentração atmosférica normal é um processo muito lento.
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As fontes mais prováveis de NO2 são motores de combustão, centrais térmicas e, em menor medida, as fábricas de celulose.Aquecedores a gás
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e fogões também são fontes deste óxido.O excesso de ar de combustão necessário introduz azoto, que é convertido a temperaturas elevadas em óxidos de azoto.
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em aquecedores de querosene de uso doméstico e aquecedores a gás também são fontes de NO2.Dióxido de
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nitrogênio é produzido quando testes nucleares atmosféricos (avermelhado cogumelo atómico).
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Em algumas áreas rurais pode chegar às concentrações de superfície de 30 mg / m³.
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NO2 também é produzida naturalmente pelo trovão, chuva.
