compostos químicos NH4 + manifesta-se como um catião de metal alcalino positivo de carga única.Ao interagir com aniões de substâncias ácidas são formadas estrutura cristalina C - sais de amónio: nitrato de NH4N03, NH4C1 cloreto, sulfato de (NH4) 2S04, que consistem de ácido do anião e o grupo amónio.Sais de amónio
obtidos durante a reacção de neutralização, o que ocorre durante a reacção de amoníaco com um ácido.Sais de amónio
, tais como, em princípio, a maioria dos metais alcalinos, pode dissociar-se (dividida em catiões e aniões) em iões de solução aquosa: os sais de amónio, como sais de metais alcalinos se dissociar em iões:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Durante o aquecimento sais de amónio secos são decompostos em amônia e ácido;Este processo é chamado de dissociação térmica.
O ácido formado (por exemplo, ácido clorídrico) com NH3 e evapora-se após o arrefecimento liga-se com amoníaco para se obter um seu sal.Deve notar-se que é possível e o processo de decomposição é reversível:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Assim, amoníaco volatilizado por aquecimento, no entanto, depois de algum tempo no topo do tubo de revestimento aparece novamente branco de cloreto de amónio.Como um resultado da formação de sais de ácidos não-voláteis, por exemplo, (NH4) 2S04, durante o aquecimento apenas NH3 é volatilizado, o ácido e mantém-se.Este processo é chamado de decomposição irreversíveis.Álcalis
Todos os sais de amónio são bem decompostos (quando aquecida) com a libertação de amoníaco:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Esta reacção é utilizado para a detecção de fertilizantes minerais com uma forma de amónio de azoto.
A interacção de carbonato de amónio com ácidos minerais e orgânicos liberta dióxido de carbono.O sulfato de amónio ou cloreto de interacção com AgNO3 ou BaCl formado precipita cor branca característica.Sais de amónio
: Exemplos de sais de amónio
são amplamente utilizados na agricultura.Este é um material excelente para plantas de limpeza mineral (por exemplo, sulfato de amónio - (NH4) 2S04).É conhecido de plantas de nitrogênio pode absorver apenas em uma forma ligada (NO3, NH4).Por conseguinte, os compostos de azoto são muito eficazes.De grande importância é o nitrato de amónio, que contém nitrato de amónio NH4 NO3 nitrogênio.
dihidrogenofosfato de amônio e hidrogênio, conhecido sob os nomes de MAP e DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 conter dois elementos químicos de nutrição de plantas - de nitrogênio e fósforo.Os sais de amónio são parte dos fertilizantes mistos.
Na reacção de amónia com óxido de carbono (IV) foi sintetizado de ureia ou ureia NH2-CO-NH2.Cloreto
de amónio (NH4C1) ou amônia são usados em células eletroquímicas, em tinturaria e sittsepechatanii, tinning e solda.Como entrar em contato com um metal aquecido, a amônia é decomposto em cloreto de hidrogênio e amônia.O ácido clorídrico reage com o óxido, contaminantes a superfície do metal, em que o sal volátil é formado.
Deve notar-se que a superfície limpa fica muito boa solda vara.NH4NO3 (nitrato de amónio), juntamente com os sais de alumínio e de carbono são parte do explosivo - Ammonal.Estes compostos são usados no desenvolvimento de rochas.Bicarbonato de amônio (NH4NSO3) é muito utilizado na indústria de alimentos e produtos de confeitaria.Este composto é também utilizado como um conservante para os diferentes tipos de alimentos.NH4HCO3 tem propriedades denitrofitsiruyuschimi para acelerar o amadurecimento.
reação qualitativa para sais de amônio.Depois de se aquecer a solução dos sais de amónio formados com hidróxidos de metais alcalinos, hidróxido de amónio, que é clivado com a libertação de amoníaco.
A presença de amônia pode ser julgada pelo cheiro específico, bem como a utilização de indicadores de papel coloridos.Para efectuar esta reacção, é necessário tomar em 1,0 cm3 de solução de sal de amónio adicionou-se 0,5 cm3 de solução de hidróxido de sódio e aqueceu-se.Durante o processo de aquecimento, a amônia é liberada, produziu um odor característico, papel decisivo vermelho fica azul.
