de azoto (azoto) tem algumas conexões ao hidrogenóide (hidrogénio), dos quais o amoníaco importância mais pesado.No laboratório, é preparado por aquecimento de uma mistura de cloreto de amónio com hidróxido de potássio.Até o final do século 19, o depósito chileno de nitrato de sódio foi considerada a única fonte de compostos nitrogenados.Graças à investigação científica, os químicos têm sido propostos vários métodos de fixação de nitrogênio atmosférico.O primeiro deles foi o processo de síntese de amônia cianamida.Este método baseia-se na capacidade de ligar-se com cálcio azoto da ureia.Para fazer isto, o azoto é passada através de um carboneto de cálcio aquecida:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
assim obtido CaCN2 (cianeto de cálcio) é usado como um fertilizante de azoto na agricultura.Deve notar-se que o tratamento do composto com vapor de água para a produção de amoníaco:
CaCN2 + 2NH3 + = Zn20 CaC03
processados de ácido e de azoto de nitrato de amónia fertilizantes.Em química moderna é outro método generalizado de obtenção de NH3 - sua síntese de nitrogênio e hidrogênio:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
assim obtido é chamado de amônia sintética.Síntese industrial de amoníaco produzido na presença de um catalisador e a uma temperatura de 500 graus.
amônia - um gás que tem um odor característico pungente, é mais leve que o ar.Você não pode respirar NH3 muito tempo porque é tóxico.Este gás é mais facilmente solúvel em H2O.Amónia aquosa concentrada que contém 25% de NH3.
Quando arrefecida (-79 ° C a) solução de amónia aquosa torna-se cristalino.Estudos científicos têm demonstrado que a maior parte de NH3 em solução aquosa está na forma de moléculas hidratados (NH3 · nH2O) e apenas uma pequena porção do amoníaco dissolvido (cerca de 0,5%) é feito reagir com água:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -reacção alcalina
de soluções de amônia, devido à presença de íons hidróxido.Tradicionalmente, a solução de amoníaco é designado como NH4OH.A alcalinidade da solução provocada pela presença de um grupo hidroxilo, que é formado como resultado de dissociação de hidróxido de amónio.Solução de amoníaco
é considerada uma base fraca.Em laboratórios vezes amoníaco é produzido por aquecimento de cloreto de amónio.A amônia é composto químico bastante ativo que reage com muitas substâncias, mostrando assim propriedades redutoras somente.
Amoníaco queima, com oxigénio na presença de uma chama esverdeada-amarela, enquanto está a ser oxidado para se obter um livre de azoto.Na presença de um catalisador (platina), a oxidação de amoníaco · prossegue para formar o óxido de azoto.Esta reacção é usado na preparação de ácido nítrico.Deve notar-se que a maior parte do amoníaco assim obtido consumida na produção de fertilizantes de nitratos e ácido nítrico.
Durante a evaporação a -33,4 ° C, NH3 líquido a partir do ambiente absorve uma grande quantidade de calor provoca o arrefecimento.Esta propriedade é usada em sistemas de refrigeração por gelo artificial ao armazenar alimentos perecíveis.Muitas vezes, o amoníaco líquido é utilizado na construção de estruturas subterrâneas.A solução de amónia é utilizada na prática de laboratório, a indústria química, bens domésticos, e na medicina.
aplicação solução de amoníaco.Aplicado como um meio para conduzir a respiração do paciente e a excreção de síncope.Grandes concentrações de NH3 pode causar parada respiratória.Por vezes, a solução de amoníaco é usado como eméticos (10 gotas por 100 ml de água).Note-se que é um agente farmacêutico não pode ser aplicado topicamente na presença de doenças de pele (dermatite), eczema.Quando os médicos prescrevem envenenamento vapor de amónia acetato, citrato, tartarato (ácido tartárico) na concentração de 1%.Na prática cirúrgica utilizando uma solução de amónia (25 ml / 5 litro de água fervida, quente).
