são chamados compostos complexos constituídos por átomos de hidrogénio, que têm a capacidade de substituir os átomos de metal, e o resíduo ácido.Ácidos
são eletrólitos.As propriedades químicas determinada pela composição de ácidos.Ácido
Classifique por diversos motivos:
1. De acordo com o número de átomos de hidrogênio.
2. Na presença de oxigênio.
3. De acordo com o grau de dissociação.
do número de átomos de oxigénio (isto depende das propriedades químicas de ácido), que são divididos em isento de oxigénio (o sulfureto de hidrogénio, ácido clorídrico e assim por diante. D.) e o contendo oxigénio (nítrico, sulfúrico, silício e assim por diante. D.)
do número de átomos de hidrogénioácido são:
- monobásico, contendo um átomo de hidrogénio (ácido clorídrico, nítrico);
- diácidos que contêm dois átomos de hidrogénio (ácido sulfúrico, sulfureto de hidrogénio);
- tribasic contendo três átomos de hidrogênio (fosfórico).
A terceira característica é dividido em eletrólitos fracos ácidos (ácidos fosfórico, etc. D.) e eletrólitos fortes (ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico).
propriedades químicas da presença ácidos
de íons de hidrogênio na solução de ácido determina seu meio ácido e gosto amargo.No entanto, para julgá-los em linguagem não pode ser tão possíveis queimaduras químicas.Laranja indicadores de tornassol metil
, e sob a influência do ácido altera a sua cor.As soluções de ácido
reagir com óxidos de base, resultando na formação de um sal e de água.Ácido
reage com o elemento de metal localizada do lado esquerdo do hidrogénio na série electromotriz de metais.O resultado é um sal de metal de hidrogénio.
ácidos reagem com bases.A reacção apresenta um rendimento de um seu sal, e água.A reacção entre o ácido e alcali (base) é chamado reacção de neutralização.Ácido
reage com soluções de sais, quando a condição de ocorrência e fluxo de iões reacção de permuta ao fim, isto é, precipitar ou gás alocado.Propriedades químicas
de ácidos orgânicos têm suas próprias características.Ácido fosfórico
Propriedades
ácido fosfórico e as suas soluções aquosas são ácidos muito mais fracos, como nítrico e sulfúrico.Este ácido, em que a estrutura há três átomos de oxigénio.Uma dissociação eletrolítica de ácido fosfórico ocorre por etapas.Ácido típica - ácido fosfórico, as suas propriedades químicas são definidas composição.
A solução de ácido fosfórico é íons dihydrogenphosphate principalmente presentes.Os iões que são formados na segunda fase de dissociação é significativamente menor, e iões fosfato, o resultado da terceira fase da ionização é praticamente ausente.Na primeira etapa de ácido fosfórico - ácido de força média.Uma vez que existem três tipos de aniões, em seguida, por reacção do ácido fosfórico com um sal alcalino formado seguintes: fosfatos, fosfatos de hidrogénio e dihidrogeno fosfatos.Ácido ortofosfórico
podem ser distinguidos uns dos outros por ácido feito reagir com nitrato de prata, o que resultou num precipitado amarelo formado.Outros ácidos fosfóricos que interagem com nitrato de prata para formar um precipitado branco.Cliva o ácido fosfórico em cima do ácido pirofosfórico aquecimento de água e formas.
propriedades químicas de ácido clorídrico ácido clorídrico
é um forte ácido monobásico com as propriedades típicas de ácidos.Ligeiramente incolor fumegante solução líquida de cloreto de hidrogénio em água.Os sais de ácido clorídrico são chamados de "cloreto".
ácido clorídrico pode ser preparado por reacção de soluções de cloreto de sódio e ácido sulfúrico, e ácido clorídrico em água.O ácido clorídrico reage com uma base, formando-se assim um sal e de água.Ao interagir com a reacção de neutralização alcalino ocorre.Você pode verificar esse indicador.Sua cor vai mudar, confirmando uma solução neutra.Reacção
de ácido clorídrico e de nitrato de prata conduz à formação de sais insolúveis - o cloreto de prata precipitado.Ácido
clorídrico reage com os metais activos.Se você colocá-lo em uma solução de zinco, começa a formação activa e evolução de hidrogénio.Ácido clorídrico
como um ácido típico reage com bases, metais e sais.
