Mirosul de gaz este cunoscut pentru toată lumea - puteti simti imediat atunci când deschideți un borcan cu amoniac.Ceva despre proprietățile sale, ne-au spus la școală.Se cunoaște de asemenea, și faptul că el este unul dintre produsele principale ale industriei chimice: este mai ușor de a transforma azot, care nu-i place să intre în reacții chimice.Amoniac - primul paragraf, care începe producția de mulți compuși cu azot: o varietate de nitrit și nitrat, explozivi și coloranți anilină, farmaceutice și materiale plastice ...
Context numele
substanței este derivat din grecescul «HAL ammoniakos», careSe traduce ca amoniac.Moleculă Amoniacul este un fel de piramidă, în vârful căruia este un atom de azot și de la baza - trei atomi de hidrogen.Formula acestui compus - NH3.În condiții normale, amoniac - un gaz incolor, cu un miros înțepător sufocant.Densitatea la -33.35 ° C (temperatura de fierbere) este 0.681 g / cm3.O substanță este topit la -77.7 ° CMasa molară a amoniacului este egal cu 17 grame per mol.Presiunea de 0,9 MPa, la temperatura camerei, determină amoniacul sa se micsoreze.Preparat în spații industriale sub presiune prin sinteză catalitică a hidrogenului și oxigenului.Amoniac lichid - un îngrășământ foarte concentrat, agent frigorific.Cu acest material trebuie să fie atent, pentru că este toxic și exploziv.
fapte interesante
lichid de amoniac are o proprietăți destul de neobișnuite.Exterior, se seamănă cu o apă plată.H2O În mod similar se dizolvă perfect mulți compuși organici și anorganici.Majoritatea sărurile disociază în aceasta in ioni când se dizolvă.Totodată, reacții chimice, spre deosebire de apa, apare foarte diferit.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
Solubilitate la 20 ° C la 100 de grame de solvent | amoniac | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| apă | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Datele din acest tabel conduce la ideea că amoniac lichid - un mediu unic pentru anumite reacții metabolice, care, în soluții apoase nu sunt fezabile.De exemplu:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Deoarece NH3 este un acceptor de protoni puternic, acid acetic, deși se consideră prodissotsiiruet slab în întregime, la fel cum fac acid puternic.De un interes special sunt soluții în amoniac lichid, metal alcalin.Chiar și în 1864, chimiștii au observat că, dacă le dai ceva timp, amoniacul se evaporă, iar în sedimentul ar fi un metal pur.Aproape același lucru se întâmplă cu soluții apoase de sare.Diferența este că metalele alcaline, chiar și în cantități mici, dar cu toate acestea reacționează cu amoniac, care rezultă în formarea de amide-sare cum ar fi:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
urmă sunt substanțe foarte stabile, dar în contact cu apa se prabuseste imediat:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
În studiul proprietăților chimisti amoniac lichid au observat că atunci când se dizolvă metalele în ea, volumul soluției devine mai mare.Mai mult decât atât, densitatea acestuia este coborât.Aceasta este o altă diferență între solventul considerat de apa obișnuită.Este dificil de crezut, dar soluția concentrat și diluat cu orice metal alcalin în amoniac lichid nu sunt amestecate unele cu altele, în ciuda faptului că metalul în ambele dintre ele la fel!Prin experimentele găsit în mod constant noi fapte uimitoare.Astfel, sa constatat că înghețat în soluție amoniac lichid de sodiu este rezistenta foarte mici, și, prin urmare, NH3 poate fi folosit pentru a produce sistemul supraconductoare.Nu este surprinzător faptul că acest gaz și soluțiile sale sunt încă interesați în mintea atât fizicieni și chimiști.
