hidroxizi acolo, care reacționează cu acizi și baze, în funcție de condiții.Acești compuși prezintă o natură duală, numit hidroxizi amfoteri.Ele sunt formate dintr-o cation metalic și un ion hidroxid ca motiv.Abilitatea de a acționa ca acid și bază au doar hidroxizi, care conțin în compoziția lor, aceste metale:. Fii, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), și altele După cum se poate observa din Periodic System D.I.Mendeleev, hidroxizi, pentru a forma natura duală a metalelor, care sunt cele mai apropiate de nemetale.Se crede că aceste elemente sunt forme de tranziție, și divizia de metale și nemetale este destul de arbitrar.
hidroxizi amfoteri sunt pulbere solidă material fin granulată, care de multe ori au o culoare albă, nu se dizolva in apa si usor conductoare (electroliți slab).Unele dintre aceste baze pot fi solubil în acizi și baze.Disocierea "conexiuni duble" în soluții apoase loc de acizi și baze.Acest lucru se datorează faptului că puterea de reținere între atomii de metal și oxigen (O) Met- și între atomii de hidrogen și oxigen (O - H) este aproape egal, adică,Me - O - N. Prin urmare, aceste relații vor fi tăiate în același timp, deoarece aceste substanțe -dissotsiirovat cationi H + și OH- anioni.
confirma natura duală a acestor compuși vor amfoterici hidroxid - Be (OH) 2.Luați în considerare interacțiunea dintre hidroxid de beriliu cu un acid și o bază.
1. Fii (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. Fii (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - potasiu tetragidroksoberillat.
In primul caz, reacția de neutralizare are loc, al cărei rezultat este formarea de săruri și apă.În al doilea caz, produsul de reacție este un compus complex.Reacția de neutralizare este tipic pentru toți, fără excepție, hidroxizi, dar interacțiunea cu felul lor este caracteristic doar pentru amfoter.Aceste proprietăți duale va fi alți compuși amfoterici - oxizi și metalele înșiși, care sunt formate.
Alte chimice ale acestor hidroxizi sunt caracteristice tuturor motive:
1. Descompunere termică, produse de reacție - oxidul corespunzător și apa: Be (OH) 2 + -VeO N2O.
2. reacție neutralizare cu acizi.
3. Răspunzând oxizilor de acid.
asemenea, trebuie să ne amintim că există substanțe care nu interacționează cu hidroxizi amfoteri, de exemplu,reacția chimică nu-i așa:
- nemetale;Metale
- ;
- bază insolubile;
- hidroxizi amfoteri.
- sare mediu.
Ia acești compuși prin precipitare cu soluții de sare alcalină adecvate:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.Săruri
anumitor elemente în această reacție pentru a forma un hidrat, proprietățile care urmează îndeaproape faptul că de natura duală a hidroxizi.Ele însele cu proprietățile duale ale părții de bază a mineralelor sub forma și care apar în mod natural (bauxită, goethit, etc.).
Astfel, hidroxizi amfoteri - sunt substanțe anorganice, care, în funcție de natura substanței care le intră în reacție, poate acționa ca baze sau acizi.Cel mai adesea, ele corespund oxizi amfoteri care conțin metalul corespunzător (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH 2)), etc.).
